05 (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos). a) CO2, H2O e H2O2 b) CO, KCℓ e NaCℓO c) NaF, MgO e C12H22O11 d) H2O, Li2O e CH4 e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH

Question

05 (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos). a) CO2, H2O e H2O2...

Ed · Answer

Para identificar quais opções contêm compostos moleculares, precisamos entender que compostos moleculares são formados principalmente por ligações covalentes entre não-metais. Vamos analisar cada alternativa:

a) CO2, H2O e H2O2 - Todos são compostos moleculares, pois são formados por não-metais (C, O, H).

b) CO, KCℓ e NaCℓO - CO é um composto molecular, mas KCℓ (cloreto de potássio) e NaCℓO (hipoclorito de sódio) são compostos iônicos.

c) NaF, MgO e C12H22O11 - NaF (fluoreto de sódio) e MgO (óxido de magnésio) são compostos iônicos, enquanto C12H22O11 (sacarose) é um composto molecular.

d) H2O, Li2O e CH4 - H2O e CH4 são compostos moleculares, mas Li2O (óxido de lítio) é um composto iônico.

e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH - KNO3 (nitrato de potássio), Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) e NaH (hidreto de sódio) são compostos iônicos.

Portanto, a única alternativa que contém apenas compostos moleculares é a) CO2, H2O e H2O2.

Ed · Answer

Para determinar se os compostos mencionados são moleculares, precisamos analisar a composição de cada um deles.

- CO2 (Dióxido de Carbono): É um composto molecular, pois é formado por átomos de carbono e oxigênio ligados covalentemente.
- H2O (Água): Também é um composto molecular, composto por átomos de hidrogênio e oxigênio ligados covalentemente.
- H2O2 (Peróxido de Hidrogênio): Da mesma forma, é um composto molecular, composto por átomos de hidrogênio e oxigênio ligados covalentemente.

Portanto, a alternativa correta é a letra "a) CO2, H2O e H2O2".

Química

Ligação Covalentes Exercícios

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Ligação Covalentes Exercícios

01 (UFSCAR-SP) Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCℓ e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 c) HCℓ e Cℓ2O3 d) KNO3 e LiF e) LiOH e CsI

07 (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é: a) CO2 b) C=O=O c) O=C=O d) O – C – O e) O → C → O

11 (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula: a) O - F. b) O = F. c) F = O = F. d) F - O - F. e) O - F - O.

15 (FCMS-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo: a) iônico. b) covalente. c) de van der Waals. d) metálico. e) eletrovalente.

21 (PUC-SP) O sódio e o hidrogênio reagem com cloro para formar: a) um sal e uma base. b) um composto iônico e um molecular. c) dois sais. d) dois compostos iônicos. e)

22 (FEEQ-CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:

a) HSe e HS.
b) H2Se e HS.
c) HSe e H2S.
d) H2Se e H2S.
e) H3Se e H3S.

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01 (UFSCAR-SP) Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCℓ e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 c) HCℓ e Cℓ2O3 d) KNO3 e LiF e) LiOH e CsI

07 (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é: a) CO2 b) C=O=O c) O=C=O d) O – C – O e) O → C → O

11 (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula: a) O - F. b) O = F. c) F = O = F. d) F - O - F. e) O - F - O.

15 (FCMS-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo: a) iônico. b) covalente. c) de van der Waals. d) metálico. e) eletrovalente.

21 (PUC-SP) O sódio e o hidrogênio reagem com cloro para formar: a) um sal e uma base. b) um composto iônico e um molecular. c) dois sais. d) dois compostos iônicos. e)

22 (FEEQ-CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:a) HSe e HS.b) H2Se e HS.c) HSe e H2S.d) H2Se e H2S.e) H3Se e H3S.

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b) H2Se e HS.
c) HSe e H2S.
d) H2Se e H2S.
e) H3Se e H3S.