Uma pessoa excreta aproximadamente 1700 mL de urina diariamente. Sabendo que o pH da urina é em torno de 6, marque a opção que apresenta a concentração de íons H+ excretada diariamente por esta pessoa.

A. 10-6 mol/L
B. 1,7 x 10-6 mol/L
C. 7 x 10-1 mol/L
D. 6 x 10-2 mol/L
E. 6 mol/L

Question

Uma pessoa excreta aproximadamente 1700 mL de urina diariamente. Sabendo que o pH da urina é em torno de 6, marque a opção que apresenta a concentr...

Ed · Answer

Para calcular a concentração de íons H+ na urina, podemos usar a relação entre o pH e a concentração de íons H+. O pH é definido como:

$$ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] $$

Dado que o pH da urina é em torno de 6, podemos calcular a concentração de íons H+:

$$ [\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-6} \, \text{mol/L} $$

Agora, precisamos considerar o volume de urina excretado diariamente, que é de 1700 mL (ou 1,7 L). A quantidade total de íons H+ excretada pode ser calculada multiplicando a concentração pelo volume:

$$ \text{Quantidade total de } \text{H}^+ = [\text{H}^+] \times \text{Volume} = 10^{-6} \, \text{mol/L} \times 1,7 \, \text{L} = 1,7 \times 10^{-6} \, \text{mol} $$

Portanto, a concentração de íons H+ excretada diariamente por esta pessoa é:

A opção correta é: **A. 10-6 mol/L**.

Ed · Answer

Para calcular a concentração de íons H+ excretada diariamente por uma pessoa, considerando o pH da urina em torno de 6, podemos usar a fórmula:

pH = -log[H+]

Dado que o pH é 6, podemos calcular a concentração de íons H+:

6 = -log[H+]
[H+] = 10^(-6) mol/L

Portanto, a concentração de íons H+ excretada diariamente por essa pessoa é de 10^(-6) mol/L.

Assim, a alternativa correta é: A. 10^(-6) mol/L.

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Biofisica - AP2 2(1)

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