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Biofisica - AP2 2(1)

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Questões resolvidas

Um indivíduo de 45 anos chega ao Setor de Emergência em estado de coma. Sua respiração é superficial e com frequência normal. Familiares encontraram próximas a ele diversas caixas de tranquilizantes vazias. Seus exames laboratoriais mostram: pH = 7,20, pCO2 = 80 mmHg, HCO3- = 26 mEq/L. Dados: valores normais de pH: 7,35 - 7,45; valores normais de HCO3-: 22 mEq/L - 26 mEq/L e valores normais pCO2: 35 mmHg - 45 mmHg. Baseado no caso clínico citado avalie as assertivas a seguir.

I- O distúrbio ácido-base apresentado no caso clínico acima corresponde a uma acidose respiratória, pois o pH está menor que 7,35 (acidose) e o pCO2 maior que 45 mmHg (respiratório).
II- O mecanismo do distúrbio nesse paciente é o aumento da eliminação de CO2, que corresponde ao tipo hiperventilação.
III- A causa provável é a depressão do centro respiratório por excesso de tranquilizantes.

É correto apenas o que se afirma em:

A. I, II e III.
B. II e III.
C. I.
D. III.
E. I e III.

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Questões resolvidas

Um indivíduo de 45 anos chega ao Setor de Emergência em estado de coma. Sua respiração é superficial e com frequência normal. Familiares encontraram próximas a ele diversas caixas de tranquilizantes vazias. Seus exames laboratoriais mostram: pH = 7,20, pCO2 = 80 mmHg, HCO3- = 26 mEq/L. Dados: valores normais de pH: 7,35 - 7,45; valores normais de HCO3-: 22 mEq/L - 26 mEq/L e valores normais pCO2: 35 mmHg - 45 mmHg. Baseado no caso clínico citado avalie as assertivas a seguir.

I- O distúrbio ácido-base apresentado no caso clínico acima corresponde a uma acidose respiratória, pois o pH está menor que 7,35 (acidose) e o pCO2 maior que 45 mmHg (respiratório).
II- O mecanismo do distúrbio nesse paciente é o aumento da eliminação de CO2, que corresponde ao tipo hiperventilação.
III- A causa provável é a depressão do centro respiratório por excesso de tranquilizantes.

É correto apenas o que se afirma em:

A. I, II e III.
B. II e III.
C. I.
D. III.
E. I e III.

Prévia do material em texto

24/10/2023, 20:56 Avaliação parcial - AP2.2 - Unidade 4 (Vale 10% da nota final): Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=4736494&cmid=862891 1/5
Iniciado em terça-feira, 24 out. 2023, 20:15
Estado Finalizada
Concluída em terça-feira, 24 out. 2023, 20:55
Tempo
empregado
40 minutos 2 segundos
Avaliar 8,00 de um máximo de 10,00(80%)
Comentários
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mundo espera suas realizações!
Questão 1
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
O pH do sangue humano está situado na faixa 7,35 a 7,45 e mantido relativamente constante, graças aos mecanismos que o organismos
dispõem para controlá-lo evitando que ocorra a acidose ou alcalose. Considerando as informações apresentadas, avalie as assertivas a seguir.
I___ O principal tampão do sangue é o par conjugado H2CO3/HCO3-.
II___ O tampão fosfato apresenta concentração equimolar das formas H2PO4- e H2PO42-, como estes constituintes ocorrem em grandes
quantidades, o tampão fosfato é muito significativo.
III___ A hemoglobina contribui no tamponamento do pH.
IV___ O organismo possui um comportamento tamponante mais eficiente para adição de ácidos.
É correto apenas o que se afirma em:
Escolha uma opção:
A. III e IV. 
B. II e III.
C. I e II.
D. II, III e IV.
E. I, III e IV.
Sua resposta está incorreta.
Questão 13 - AP2.2
Os constituintes do tampão fosfato ocorrem em pequenas quantidades e, portanto, este tampão não é significativo. Esta questão pode ser
encontrada no livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e tópicos de biofísica: um marco inicial. Rio de
Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p.15-20).
A resposta correta é: I, III e IV.
24/10/2023, 20:56 Avaliação parcial - AP2.2 - Unidade 4 (Vale 10% da nota final): Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=4736494&cmid=862891 2/5
Questão 2
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
Um indivíduo de 45 anos chega ao Setor de Emergência em estado de coma. Sua respiração é superficial e com frequência normal. Familiares
encontraram próximas a ele diversas caixas de tranquilizantes vazias. Seus exames laboratoriais mostram: pH = 7,20, pCO2 = 80 mmHg,
HCO3- = 26 mEq/L. Dados: valores normais de pH: 7,35 - 7,45; valores normais de HCO3-: 22 mEq/L - 26 mEq/L e valores normais pCO2: 35
mmHg - 45 mmHg. Baseado no caso clínico citado avalie as assertivas a seguir.
I___ O distúrbio ácido-base apresentado no caso clínico acima corresponde a uma acidose respiratória, pois o pH está menor que 7,35
(acidose) e o pCO2 maior que 45 mmHg (respiratório).
II___ O mecanismo do distúrbio nesse paciente é o aumento da eliminação de CO2, que corresponde ao tipo hiperventilação.
I___ A causa provável é a depressão do centro respiratório por excesso de tranquilizantes.
É correto apenas o que se afirma em:
Escolha uma opção:
A. I, II e III.
B. II e III.
C. I.
D. III.
E. I e III. 
Sua resposta está correta.
Questão 7 - AP2.2
O caso clínico apresentado traz um caso de acidose respiratória, ocasionado por uma provável depressão do centro respiratório o que
ocasionou a dificuldade de trocas gasosas e, portanto, componente ácido (CO2) sem proporcional aumento da base HCO3-. Esta questão
pode ser encontrada no livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e tópicos de biofísica: um marco inicial.
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 15-17, 21-28).
A resposta correta é: I e III.
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https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=4736494&cmid=862891 3/5
Questão 3
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
Uma pessoa excreta aproximadamente 1700 mL de urina diariamente. Sabendo que o pH da urina é em torno de 6, marque a opção que
apresenta a concentração de íons H+ excretada diariamente por esta pessoa.
Escolha uma opção:
A. 10-6 mol/L
B. 1,7 x 10-6 mol/L 
C. 7 x 10-1 mol/L
D. 6 x 10-2 mol/L
E. 6 mol/L
Sua resposta está correta.
Questão 10 - AP2.2
Deve ser calculada a concentração hidrogeniônica (H+) utilizando a fórmula presente na página 15 do livro Bases da bioquímica e tópicos de
biofísica: um marco inicial. Após determinar a concentração de íons H+ em pH 6, é necessário fazer uma regra de 3 para saber a concentração
de H+ em 1700 mL de urina. Esta questão pode ser encontrada no livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica
e tópicos de biofísica: um marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 15).
A resposta correta é: 1,7 x 10-6 mol/L
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Questão 4
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
O metabolismo celular, além de produzir CO2, forma vários ácidos que, por não serem voláteis, não podem ser eliminados pela via
respiratória. Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir sobre a excreção por via renal e marque a opção correta.
Escolha uma opção:
A. O mecanismo renal de excreção renal, a amônia é formada a partir da reação entre CO2 e glutamina, estabelecendo um equilíbrio
com seu ácido conjugado NH4+ e ao passar para a luz tubular ocorre na forma de base ao se combinar com HCO3-.
B. O mecanismo renal de acidificação da urina tem a participação especial do sistema HPO42-/H2PO4-, neste mecanismo a
excreção urinária do íon H+ é causada pela formação do íon fosfato diácido na luz tubular renal e pode ser quantificada por
titulação da urina.

C. No mecanismo renal de reabsorção do HCO3- e excreção do H+, enquanto o íon Na+ é transferido para a célula, o H+ é secretado
para a luz tubular combinando-se com o HCO3- do filtrado e formando H2CO3, e se equilibra com o CO2 e H2O. O CO2 difunde-se
para a célula e a água é excretada com a urina. Esse processo torna a urina ácida.
D. Nos mecanismos de excreção renal o H+ é sempre secretado para a luz tubular combinando-se com HCO3- provocando a
acidificação da urina e, consequentemente levando a excreção da amônia (NH3).
Sua resposta está correta.
Questão 9 - AP2.2
Nos mecanismos de excreção renal, não há acidificação da urina na reabsorção do HCO3- e excreção do H+ e nem no mecanismo de
excreção da amônia. Esta questão pode ser encontrada no livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e
tópicos de biofísica: um marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 24-27).
A resposta correta é: O mecanismo renal de acidificação da urina tem a participação especial do sistema HPO42-/H2PO4-, neste mecanismo a
excreção urinária do íon H+ é causada pela formação do íon fosfato diácido na luz tubular renal e pode ser quantificada por titulação da urina.
24/10/2023, 20:56 Avaliação parcial - AP2.2 - Unidade 4 (Vale 10% da nota final): Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=4736494&cmid=862891 5/5
Questão 5
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
Os fluidos biológicos apresentam pH característicos e constante. Os sistemas tampões desempenham papel fundamental na manutenção do
pH. Considerando as informações apresentadas e os tampões biológicos, avalie as assertivas a seguir.
I___ Mudanças bruscas no pH dos sistemas biológicos podem contribuir para melhorar o metabolismo, portanto, não causa nenhum dano.
II___ O sistema tampão fosfato é o mais efetivo no tamponamento de fluidos corpóreos, mantendo o pH sanguíneo de 3,0 a 4,0.
III___ O plasma sanguíneo é tamponado, dentre outros sistemas, pelo sistema tampão bicarbonato, que é composto pelo ácido carbônico que
atua como doador de prótons e pelo bicarbonato, que atua como aceptor de prótons.
É correto apenas o que se afirma em:
Escolha uma opção:
A. II e III.
B. I.
C. III. 
D. I e II.
E. II.
Sua resposta está correta.
Questão 2 - AP2.2
Os seres vivos sãoextremamente sensíveis às variações do pH do seu meio interno. O fosfato monossódico quanto o dissódico, os quais são
constituintes do tampão fosfato, ocorrem em concentrações muito baixas, sendo por isso pouco significativo. Esta questão pode ser
encontrada nos livros (COMPRI-NARDY, M. B.; STELLA, M. B.; OLIVEIRA, C. de. Práticas de laboratório de bioquímica e biofísica: uma visão
integrada. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2009. p. 52-53) e (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e
tópicos de biofísica: um marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 19-21).
A resposta correta é: III.

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