Para resolver essa questão, precisamos analisar a solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) nas temperaturas mencionadas. 1. Verificar a solubilidade a 80°C e 20°C: - A solubilidade do K2SO4 a 80°C é geralmente maior do que a 20°C. Vamos supor que a solubilidade a 80°C seja, por exemplo, 50g de K2SO4 em 100g de água e a 20°C seja 20g de K2SO4 em 100g de água (valores hipotéticos, você deve consultar a tabela de solubilidade que você tem). 2. Cálculo da quantidade de K2SO4 na solução saturada a 80°C: - Se temos 236g de solução saturada a 80°C, precisamos calcular a quantidade de K2SO4 que está dissolvida. - A solução saturada contém 50g de K2SO4 em 100g de água, então em 236g de solução, a proporção de K2SO4 seria: - \( \text{Massa de K2SO4} = \frac{50g}{150g} \times 236g = \frac{50}{150} \times 236 = \frac{1}{3} \times 236 \approx 78.67g \) (considerando que a solução é composta por 50g de soluto e 150g de solvente). 3. Cálculo da quantidade de K2SO4 que pode permanecer dissolvida a 20°C: - A 20°C, a solubilidade é de 20g em 100g de água. Portanto, em 236g de solução, a quantidade que pode permanecer dissolvida é: - \( \text{Massa de K2SO4 que permanece} = \frac{20g}{120g} \times 236g = \frac{20}{120} \times 236 \approx 39.33g \). 4. Cálculo da massa que precipitará: - A massa que precipitará é a diferença entre a quantidade dissolvida a 80°C e a quantidade que pode permanecer dissolvida a 20°C: - \( \text{Massa que precipita} = 78.67g - 39.33g \approx 39.34g \). No entanto, como não temos os valores exatos da tabela, vamos considerar que a quantidade que precipitará deve ser uma das opções dadas. Se a solubilidade a 20°C for, por exemplo, 28g, então a massa que precipitará seria: - \( 78.67g - 28g = 50.67g \) (não está nas opções). Portanto, você deve verificar a tabela de solubilidade que você tem e fazer os cálculos com os valores corretos. Se a solubilidade a 20°C for 18g, então: - \( 78.67g - 18g = 60.67g \) (também não está nas opções). Se a solubilidade a 20°C for 16g, então: - \( 78.67g - 16g = 62.67g \) (também não está nas opções). Se a solubilidade a 20°C for 10g, então: - \( 78.67g - 10g = 68.67g \) (também não está nas opções). Se a solubilidade a 20°C for 8g, então: - \( 78.67g - 8g = 70.67g \) (também não está nas opções). Portanto, você precisa verificar a tabela de solubilidade para encontrar os valores corretos e, assim, determinar a massa que precipitará. Se você tiver os valores exatos da tabela, posso ajudar a calcular a resposta correta.