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(UNIP) A fórmula do hidróxido ferroso é: a) Fe(OH)₂ b) Fe(OH)₃ c) FeO d) Fe₂O₃ e) n.d.a

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Ionização de Ácidos e Bases
16 pág.

Ionização de Ácidos e Bases

UFPI

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Analisando as opções fornecidas: a) Fe(OH)₂ - Esta fórmula corresponde ao hidróxido ferroso. b) Fe(OH)₃ - Esta fórmula corresponde ao hidróxido férrico. c) FeO - Esta fórmula corresponde ao óxido de ferro II. d) Fe₂O₃ - Esta fórmula corresponde ao óxido de ferro III. e) n.d.a - Significa "não disponível" e não corresponde à fórmula do hidróxido ferroso. Portanto, a fórmula correta do hidróxido ferroso é a) Fe(OH)₂.

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Questão 1 (PUC) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos. As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCℓ, H₃PO₄, H₂SO₄, HNO₃.
b) HCℓO, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₂.
c) HCℓ, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₃.
d) HCℓO₂, H₄P₂O₇, H₂SO₃, HNO₂.
e) HCℓO, H₃PO₄, H₂SO₃, HNO₃

Questão 2 (UFPB) Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico. Estes ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares:

a) H₃BO₃, HCℓ, H₂CO₂ e H₂SO₄.
b) H₂BO₃, HCℓ, H₂CO₃ e H₂S.
c) H₃BO₃, HCℓO₃, H₂SO₃ e H₂CO₂.
d) H₂BO₃, HCℓO₄, H₂S e H₂CO₃.
e) H₃BO₃, HCℓ, H₂CO₃ e H₂S.

Questão 8 (UFC) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos: Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?

a) HF.
b) H₂S.
c) H₃PO₄.
d) H₄SiO₄.
e) HNO₃.

Questão 9 (UFSM modificado) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, a temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela: Analise as afirmacoes, considerando os três ácidos. Está(ão) correta(s):

a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.

Questão 10 (Cesgranrio) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir: podemos concluir que o ácido mais forte é:

a) HF.
b) HCℓ.
c) HCN.
d) H₂SO₄.
e) H₃PO₄.

Questão 12 (Mackenzie) De uma certa substância, fazem-se as afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando água e sal. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:

a) BaSO₄.
b) CH₄.
c) Mg(OH)₂.
d) SO₃.
e) HCℓ.

Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos: (consulte a tabela periódica para resolver por semelhança)

a) periódico;
b) brômico;
c) bromoso;
d) hipoiodoso;
e) arsênico.

(FEI) Considere os ácidos oxigenados abaixo:

1) HNO₂ (aq);
2) HCℓO₃ (aq);
3) H₂SO₃ (aq);
4) H₃PO₄ (aq).

Os nomes de 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente:

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.

(UFV) Observe a estrutura química abaixo. O nome do composto representado é:

a) peróxido de fósforo.
b) hidrácido fosforoso.
c) hidróxido de fósforo.
d) óxido hidrofosfórico.
e) ácido fosfórico.

é um gás incolor, de odor forte e irritante; está presente no suco gástrico do estômago humano; aparece no comércio com o nome de ácido muriático, sendo utilizada na limpeza de pisos; a maioria de suas moléculas sofre ionização em solução aquosa. A respeito da substância HCℓ, observa-se, experimentalmente, que: Desse modo, pode-se concluir que:

a) o HCℓ é uma substância iônica.
b) o HCℓ é um ácido fraco.
c) o HCℓ é um gás não tóxico.
d) a ionização pode ser resumida pela equação:
e) o suco gástrico não é ácido.

(Unesp) Sobre os compostos HCℓ, H₂SO₄, H₃BO₃ e H₂CO₃, são feitas as afirmacoes:

I. Todos sofrem ionização quando se encontram em meio aquoso, originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando se encontram em meio aquoso, originam como cátions íons H⁺.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCℓ e H₂SO₄ são ácidos fortes.
V. Os compostos H₃BO₃ e H₂CO₃ formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.

Está(o) correta(s) a(s) afirmativa(s):

a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.

Qual das seguintes bases é insolúvel em água?

a) NH₃.
b) KOH
c) NaOH.
d) Ba(OH)₂.
e) Aℓ(OH)₃.

Indique a base solúvel em água:

a) LiOH.
b) Zn(OH)₂.
c) Fe(OH)₂.
d) Co(OH)₂.
e) Cr(OH)₃.

A dissolução de certa substância em água é representada pela equação: M(OH)₃ (s) + n H₂O (l) → M (aq) + 3 OH⁻ (aq) que pode representar a dissolução de:
a) amônia.
b) hidróxido de cálcio.
c) hidróxido de sódio.
d) hidróxido de alumínio.
e) brometo de hidrogênio.

MACK SP A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma base pouco solúvel, de fórmula M(OH)ₓ, é:

a) M(OH)ₓ → M + OH⁻
b) M(OH)ₓ → xM⁺ + xOH⁻
c) M(OH)ₓ → M + xOH⁻
d) M(OH)ₓ → M + OHx⁻
e) M(OH)ₓ → xM⁺ + OH⁻

Entre as bases a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:

I. KOH II. Mg(OH)₂ III. NaOH IV. Aℓ(OH)₃ V. Fe(OH)₂ VI. LiOH
a) V e VI
b) IV e VI
c) II, III e IV
d) II, IV e V
e) I, III e VI

Na indústria de sabão duro, usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. Assinale nas alternativas abaixo a base usada na fabricação de sabão duro.

a) SO₂(OH)₂
b) H₃C — OH
c) Fe(OH)₃
d) NaOH
e) NH₄OH

Qual das alternativas abaixo representa, respectivamente, um ácido forte e uma base fraca?

a) HNO₃ e AgOH
b) HNO₃ e KOH
c) HNO₂ e NH₄OH
d) HCN e NaOH
e) HCℓ e NaOH

(Udesc) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático, usado para a limpeza de pisos e azulejos, contém o ácido clorídrico; o amoníaco, utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal. As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente:

a) H₂SO₄; HCℓ; NH₄OH; Mg(OH)₂.
b) H₂SO₃; HCℓ; NH₃OH; MgOH.
c) H₂S; HCℓO; AmOH; Mg(OH)₂.
d) H₂SO₄; HCℓO₂; NH₃OH; MgOH.
e) H₂SO₃; HCℓO; NH₄OH; Mg(OH)₂.

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