Ionização de Ácidos e Bases

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astigada
CONQUISTA
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Ionização em várias etapas:
H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄
H₂PO₄ → H⁺ + HPO₄
HPO₄ → H⁺ + PO₄
H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄
2⁻
⁻
⁻
2⁻ 3⁻
3⁻
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A17 • Ácidos e Bases2
Ácidos
AULA 17 - ÁCIDOS E BASES
Definição de Arrhenius: Ácido é toda substância
que, em solução aquosa, libera como único cátion
o íon H⁺ (H₃O⁺), chamado hidrônio ou hidroxônio.
HA + H₂O → H₃O⁺ + A⁻
Simplificadamente:
HA → H⁺ + A⁻
Ionização única etapa:
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃
H₂S → 2H⁺ + S₂
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄
H₃PO₄ → ____ + _____ 
2⁻
-
-
binário (2 elementos): HCl, H₂S, HF, HI
ternário (3 elementos): HNO₃, HCN, H₃BO₃
quaternário (4 elementos): HCNO
monoácido (1 H ionizável): HCl, HNO₃, HClO₄,
H₃PO₂
diácido (2 H ionizável): H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄,
H₃PO₃
triácido (3 H ionizável): H₃PO₄, H₃BO₃
Classificação:
I. Quanto ao número de elementos:
II. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Atenção:
Note que os Hidrogênios ionizáveis são aqueles
ligados ao oxigênio.
Hidrácidos: aqueles que não apresentam
oxigênio. Exemplos: HBr, HI, HCN, H₂S
Oxiácidos: aqueles que apresentam oxigênio.
Exemplos: HNO₃, H₄P₂O₇, HMnO₄ (ácido
permangânico)
Fortes: HCl, HBr e HI.
Moderado: HF
Fracos: os demais
A maior parte dos oxiácidos podem ser
representados por HₓEOᵧ. Para determinar sua
força, utilizamos a equação:
III. Quanto à presença de oxigênio:
IV. Quanto à força:
Para os hidrácidos:
Para os oxiácidos:
Δ = y - x
Sendo: x = nº de H ionizáveis
 y = nº de Oxigênios
De acordo com o valor de Δ, temos:
Exceções:
H₂CO₃ é fraco, pois sofre decomposição com
muita facilidade:
H₂CO₃ → H₂O + CO₂
H₃PO₃ e H₃PO₂ são moderados.
V. Quanto ao grau de hidratação:
Orto: é o ácido padrão. Exemplo, o H₃PO₄ é o
ácido fosfórico, mas pode ser chamado de
ortofosfórico, o que não é muito usual.
Meta: Padrão – 1 H₂O
 H₃PO₄ – 1 H₂O = HPO₃ ácido metafosfórico
Piro: (Padrão x 2) – 1 H₂O
 (H₂SO₄ x 2) – 1 H₂O
 H₄S₂O₈ – 1 H₂O = H₂S₂O₇ ácido pirossulfúrico
Observação: a força de um ácido pode ser medida
através do grau de ionização:
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
3A17 • Ácidos e Bases
Hidrácidos seguem a estrutura:
Quanto maior o valor de α, mais forte é a espécie:
α < 5%: ácido fraco
5% < α < 50%: ácido moderado
α > 50%: ácido forte
Nomenclatura
Para os oxiácidos, é necessário conhecer os
principais ácidos padrão, pois a nomenclatura
se baseia nele, segundo o quadro a seguir:
HCl: ácido clorídrico
HBr: ácido bromídrico
* HCN: ácido cianídrico
* H₂S: ácido sulfídrico
Preencha os espaços abaixo com os principais
ácidos padrão:
Escreva o nome dos ácidos abaixo:
Bases
Definição de Arrhenius: Base é toda substância
que, em solução aquosa, libera como único ânion
o íon OH–, chamado hidróxido ou hidroxila.
BOH → B⁺ + OH⁻
Formulação
Toda base é formada por um metal (na forma de
cátion) ligado a OH⁺. Na fórmula de uma base, o
número total de cargas positivas (do cátion) deve
ser igual ao número total de cargas negativas (do
íon hidróxido - OH⁻).
monobase: NaOH, KOH, AgOH
dibase: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂
tribase: Al(OH)₃, Cr(OH)₃
tetrabase: Pb(OH)₄, Mn(OH)₄
Classificação
I. Quanto ao número de íons hidroxila:
Obs.: Somente uma base apresenta como cátion
uma espécie que não é um metal: NH₄OH
(hidróxido de amônio). Essa base é proveniente da
reação entre a amônia (NH₃) e a água.
NH₃ (g) + H₂O (l) ⇄ NH₄OH (aq)
Sua dissociação pode ser representada pela
equação:
NH₄OH (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
 
Dissociação
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca + 2 OH⁻
Al(OH)₃ → Al + 3 OH⁻
Pb(OH)₄ → ____ + _____
2+
3+
H Cℓ O₃ Ácido Clórico
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A17 • Ácidos e Bases4
Solúveis (totalmente solúveis): bases da família
1 (1A) e de NH₄⁺
Parcialmente solúveis: bases de Ca , Sr e 
 Ba .
Insolúveis (praticamente insolúveis): as demais
bases.
Fortes: bases da família 1 (1A), Ca , Sr , 
Fracas: as demais
II. Quanto à solubilidade:
III. Quanto à força:
A força está relacionada à capacidade da base de
liberar o OH⁻ em solução. Assim, são fortes as
bases que possam se dissolver (exceto o NH₄OH).
 Ba .
2+
2+
2+
2+
2+
2+
Nomenclatura
Seguem a estrutura:
3+
NaOH: hidróxido de sódio (“soda cáustica”)
Ca(OH)₂: hidróxido de cálcio (“cal hidratada”)
Mg(OH)₂: hidróxido de magnésio (“leite de
magnésia”)
Fe(OH)₂: hidróxido de ferro II
Fe(OH)₃: hidróxido de ferro III
Carga mais baixa: nome do metal + oso 
Carga mais alta: nome do metal + ico
*A carga NÃO será indicada no nome se o cátion
da base pertencer às famílias 1 ou 2 (1A ou 2A) ou
for Ag⁺, Zn , Al ou NH . Quando a carga for
indicada, deve-se utilizar algarismo romano.
Obs.: Nomenclatura de Stokes
Exemplos:
Fe origina o Fe(OH)₂ → hidróxido ferroso
Fe origina o Fe(OH)₃ → hidróxido férrico
Ni origina o Ni(OH)₂ → ____________________________
Ni origina o Ni(OH)₃ → ____________________________
4+2+
3+
2+
3+
2+
Indicadores Ácido-Base
São substâncias orgânicas que assumem colo-
ração diferente de acordo com o meio (ácido,
básico ou neutro). São exemplos de indicadores
ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila,
tornassol, azul de bromotimol. Alguns indicadores
naturais também podem ser utilizados, como o
suco do repolho roxo. 
Dois indicadores de grande importância em nosso
estudo são:
Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em
contato com ácido, verde em contato com base e
roxo quando neutro.
Notas
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
5A17 • Ácidos e Bases
Questão 1
Questões de aula
(PUC) A tabela apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos.
As fórmulas dos ácidos da tabela são,
respectivamente: 
a) HCℓ, H₃PO₄, H₂SO₄, HNO₃. 
b) HCℓO, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₂. 
c) HCℓ, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₃. 
d) HCℓO₂, H₄P₂O₇, H₂SO₃, HNO₂. 
e) HCℓO, H₃PO₄, H₂SO₃, HNO₃
Questão 2
(UFPB) Os ácidos são substâncias químicas
sempre presentes no cotidiano do homem. Por
exemplo, durante a amamentação, era comum
usar-se água boricada (solução aquosa que
contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio
da mãe; para limpezas mais fortes da casa,
emprega-se ácido muriático (solução aquosa de
ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o
ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é
devido à presença do ácido sulfídrico. 
Estes ácidos podem ser representados,
respectivamente, pelas seguintes fórmulas
moleculares: 
a) H₃BO₃, HCℓ, H₂CO₂ e H₂SO₄. 
b) H₂BO₃, HCℓ, H₂CO₃ e H₂S. 
c) H₃BO₃, HCℓO₃, H₂SO₃ e H₂CO₂.
d) H₂BO₃, HCℓO₄, H₂S e H₂CO₃. 
e) H₃BO₃, HCℓ, H₂CO₃ e H₂S.
de nitrogênio. O enxofre é liberado,
principalmente, por indústrias de veículos e usinas
termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os
óxidos de nitrogênio, por automóveis e
fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água,
originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso,
sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses
elementos se precipitam, então, na forma de
chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva
ácida. 
Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão
de equipamentos e a degradação das plantas,
solos e lagos. O contato com os ácidos é
prejudicial, podendo causar, por exemplo,
doenças respiratórias. 
As fórmulas dos ácidos citados no texto acima,
respectivamente, são: 
a) H₂S, H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃. 
b) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S, HNO₂. 
c) HSO₄, HS, H₂SO₄, HNO₃. 
d) HNO₃, H₂SO₄, H₂S, H₂SO₃. 
e) H₂SO₃, H₂S, H₂SO₄, HNO₃.
Questão 4
(PUC) A fórmula estrutural abaixo representa o
ácido: 
a) fosfórico. 
b) metafosfórico. 
c) fosforoso. 
d) hipofosforoso. 
e) ortofosforoso.
Questão 5
(Uespi) O sangue do diabo é um líquido vermelho
que logo se descora ao ser aspergido sobre um
tecido branco. Para prepará-lo,adiciona-se NH₄OH
em água, contendo algumas gotas de
fenolftaleína. A cor desaparece porque: 
a) o tecido branco reage com a solução formando
o ácido amoníaco. 
b) a fenolftaleína evapora. 
c) a fenolftaleína reage rapidamente com o NH₄OH. 
d) o NH₃ logo evapora. 
e) a solução é assim denominada devido à sua alta
viscosidade.Questão 3
(Univali) A chuva ácida é um fenômeno químico
resultante do contato entre o vapor d’água
existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos 
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A17 • Ácidos e Bases6
Questão 6
(PUC) Determine a ordem de acidez dos seguintes
compostos: 
I. HNO₂ 
II. H₄SiO₄ 
III. HMnO₄ 
IV. H₂SO₄ 
a) 2 . 4 . 3 . 1. 
b) 3 . 4 . 1 . 2. 
c) 1 . 3 . 4 . 2. 
d) 1 . 2 . 3 . 4. 
e) 4 . 2 . 1 . 3.
Questão 7
(UFSC) Considerando-se, exclusivamente, a dife-
rença entre o número de oxigênios e o número de
hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o(s)
par(es) a seguir em que o ácido à esquerda é mais
forte que o ácido à direita. 
a) H₃BO₃ e HNO₃. 
b) HCℓO₄ e H₂SO₄.
c) HCℓO₄ e HCℓO.
d) H₃PO₄ e HNO₃.
e) H₃PO₂ e HBrO₄. 
f ) H₂SO₄ e HCℓO.
Questão 8
(UFC) O esquema a seguir mostra a aparelhagem
que pode ser utilizada para testar a força dos
ácidos:
Em qual das soluções, todas com mesma
concentração e temperatura, a lâmpada apresenta
maior brilho? 
a) HF. 
b) H₂S.
c) H₃PO₄. 
d) H₄SiO₄.
e) HNO₃. 
Questão 9
(UFSM modificado) X, Y e Z representam generi-
camente três ácidos que, quando dissolvidos em
um mesmo volume de água, a temperatura
constante, comportam-se de acordo com a tabela:
Analise as afirmações, considerando os três
ácidos. 
I. X representa o mais forte 
II. Z representa o mais fraco 
III. Y apresenta o maior grau de ionização 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II. 
e) I, II e III. 
Questão 10
(Cesgranrio) Com base na tabela de graus de
ionização apresentada a seguir:
podemos concluir que o ácido mais forte é: 
a) HF. 
b) HCℓ.
c) HCN.
d) H₂SO₄. 
e) H₃PO₄. 
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7A17 • Ácidos e Bases
Questão 11
Considerando-se o aparelho esquematizado
abaixo, quais das seguintes bases poderiam
provocar um brilho muito intenso na lâmpada
quando adicionadas, em quantidade adequada, à
água?
a) NaOH. 
b) AgOH.
c) KOH. 
d) Fe(OH)₃.
e) Cu(OH)₂.
f) Aℓ(OH)₃.
Questão 12
(Mackenzie) De uma certa substância, fazem-se as
afirmações a seguir: 
I. Reage com ácido, dando água e sal. 
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica
parcial. 
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína
vermelha. 
A substância que se enquadra nas propriedades
dadas é: 
a) BaSO₄. 
b) CH₄.
c) Mg(OH)₂. 
d) SO₃.
e) HCℓ. 
Questão 13
Treinamento
Escreva o nome dos seguintes ácidos: 
a) HCℓ;
b) HCℓO;
c) HCℓO₂;
d) HCℓO₃;
e) HCℓO₄;
f) H₂S;
g) H₂SO₄;
h) H₂SO₃;
i) HNO₃;
j) HNO₂;
k) HBr;
l) HCN; 
m) H₃PO₄;
n) H₃PO₃;
o) H₃PO₂;
p) H₄P₂O₇; 
q) HPO₃;
r) H₂CO₃;
s) CH₃COOH;
t) H₂CrO₄;
u) HMnO₄.
Questão 14
Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos: 
a) nítrico; 
b) clórico;
c) carbônico;
d) sulfúrico;
e) fosfórico; 
f ) nitroso;
g) sulfuroso;
h) hipocloroso;
i) iodídrico; 
j) fluorídrico; 
k) hipofosforoso. 
Questão 15
Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos:
(consulte a tabela periódica para resolver por
semelhança)
a) periódico; 
b) brômico; 
c) bromoso; 
d) hipoiodoso; 
e) arsênico.
Questão 16
(FEI) Considere os ácidos oxigenados abaixo: 
1) HNO₂ (aq); 
2) HCℓO₃ (aq); 
3) H₂SO₃ (aq); 
4) H₃PO₄ (aq). 
Os nomes de 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente: 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
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Questão 17
(UFSM) Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando os
ácidos. 
1. H₄P₂O₇
2. H₃PO₃
3. H₃PO₄
4. HCℓO₂
5. HCℓO₃
6. HCℓO₄
7. H₂SO₃
8. HNO₂
A. fosfórico
B. fosforoso
C. nitroso
D. nítrico
E. hipofosforoso
F. pirofosfórico
G. sulfuroso
H. cloroso 
I. perclórico 
J. clórico 
L. sulfúrico
A sequência das combinações corretas é 
a) 1E — 2F — 3A — 4H — 5B — 6J — 7G — 8D. 
b) 1F — 2E — 3B — 4J — 5H — 6I — 7L — 8C. 
c) 1B — 2E — 3F — 4I — 5J — 6H — 7G — 8D. 
d) 1E — 2B — 3F — 4J — 5I — 6H — 7L — 8D. 
e) 1F — 2B — 3A — 4H — 5J — 6I — 7G — 8C.
(UFV) Observe a estrutura química abaixo. O nome
do composto representado é: 
a) peróxido de fósforo. 
b) hidrácido fosforoso. 
c) hidróxido de fósforo. 
d) óxido hidrofosfórico. 
e) ácido fosfórico.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A17 • Ácidos e Bases8
Questão 18
(UNAMA) Frequentemente, os médicos oftalmo-
logistas recomendam o uso de "água boricada"
para a assepsia dos olhos. Este medicamento é
vendido sem restrições, nas farmácias, por se
tratar de uma solução a 3% de H₃BO₃. Outro
emprego comum do H₃BO₃ é no combate caseiro
às baratas. Essa substância é classificada como
um:
a) sal
b) hidróxido
c) ácido
d) óxido
Questão 19
Questão 20
(UEMA) Analise as seguintes afirmativas:
I. HCℓO₃ possui duas ligações covalentes normais
e duas ligações dativas.
II. H₃PO₃ apresenta apenas ligações covalentes
simples.
III. H₂SO₄ possui seis ligações covalentes normais
e uma ligação dativa.
Está (ão) correta (s)
a) I apenas
b) II apenas
c) III apenas
d) I e II apenas
e) I e III apenas
Questão 21
(MACK) Uma solução aquosa de HNO₃ é acida
devido à presença de:
a) íons nitrito
b) íons hidroxilas
c) íons hidroxônio
d) gás hidrogênio
e) moléculas de oxigênio
Questão 22
(UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma
solução de ácido acético a 4% em água. Esta
solução, diferentemente de água pura, conduz
eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode
ilustrar algumas ideias importantes, tais como:
01. substâncias covalentes nunca dão origem a
íons.
02. o ácido acético pode dar origem a íons.
04. o ácido acético não interage quimicamente
com a água.
08. a água é uma substância covalente e o ácido
acético é um composto iônico.
16. a água e o ácido acético são substâncias
polares.
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
9A17 • Ácidos e Bases
Questão 23
(Unesp) Ácidos instáveis são ácidos que se
decompõem parcial ou totalmente sob condições
normais de temperatura e pressão, formando,
quase sempre, como produtos de decomposição,
água líquida e um gás. 
Entre os pares de ácidos relacionados, é
constituído apenas por ácidos instáveis:
a) H₂SO₄ e H₃PO₄.
b) HCℓO₄ e HBr. 
c) H₂CO₃ e H₂SO₃.
d) H₂C₂O₄ e H₃BO₃.
e) HCℓ e HF.
Questão 24
(PUC) O dióxido de carbono presente na atmosfera
se dissolve na água da chuva originando ácido
carbônico.
O equilíbrio que representa corretamente esse
fenômeno é:
a) H₂CO₂ (aq) ⇆ CO (g) + H₂O (l)
b) H₂CO₃ (aq) ⇆ CO (g) + H₂O₂ (l)
c) H₂CO₄ (aq) ⇆ CO₂ (g) + H₂O₂ (l)
d) H₂CO₃ (aq) ⇆ CO₂ (g) + H₂O (l)
Questão 25
é um gás incolor, de odor forte e irritante;
está presente no suco gástrico do estômago
humano;
aparece no comércio com o nome de ácido
muriático, sendo utilizada na limpeza de pisos;
a maioria de suas moléculas sofre ionização
em solução aquosa.
(Univali) A respeito da substância HCℓ, observa-se,
experimentalmente, que:
Desse modo, pode-se concluir que:
a) o HCℓ é uma substância iônica.
b) o HCℓ é um ácido fraco.
c) o HCℓ é um gás não tóxico.
d) a ionização pode ser resumida pela equação:
e) o suco gástrico não é ácido.
Questão 26
(Unesp) Sobre os compostos HCℓ, H₂SO₄, H₃BO₃ e
H₂CO₃, são feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando se encontram
em meio aquoso, originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque,
quando se encontram em meio aquoso, originam
como cátions íons H⁺.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCℓ e H₂SO₄
são ácidos fortes.
V. Os compostos H₃BO₃ e H₂CO₃ formam soluções
aquosas com altacondutividade elétrica.
Está(o) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
Questão 27
(MOGI) O HCℓ , quanto ao número de hidrogênios
ácidos, elementos químicos, presença de
carbono, presença de oxigênio e estado físico,
classifica-se, respectivamente, como:
a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido
b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso
c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso
d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso
e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido
Questão 28
(MACK) O ácido que é classificado como oxiácido,
diácido e é formado por átomos de três elementos
químicos diferentes é:
a) H₂S
b) H₄P₂O₇
c) HCN
d) H₂SO₃
e) HNO₃
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A17 • Ácidos e Bases10
Questão 29
(UFRN) Relativamente à força dos ácidos, está
correta a série:
a) HCℓ > H₂SO₄ > HCℓO₄ > H₂CO₃ > H₃PO₄
b) HCℓO₄> H₂SO₄ > H₃PO₄ > HCℓ > H₂CO₃
c) HCℓO₄ > HCℓ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂CO₃
d) HCℓ < H₂SO₄ < HCℓO < H₂CO₃ < H₃PO₄ 
e) HCℓO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂CO₃ < HCℓ 
Questão 30
(MACK) Associe corretamente as duas colunas e
assinale a alternativa correta.
I. H₂SO₄
II. HCℓ
III. HNO₂
IV. HCℓO₄
V. H₂S
a) I—A; II—B; III—C; IV—D; V—E
b) I—D; II—B; III—E; IV—C; V—A
c) I—D; II—A; III—E; IV—C; V—B
d) I—E; II—D; III—C; IV—B; V—A
e) I—C; II—A; III—D; IV—E; V—B
Questão 31
(FEI) Considerando os compostos H₃PO₂, HNO₃ e
HCN, podemos afirmar que são, respectivamente,
ácidos:
a) forte, monoprótico, moderado.
b) monoprótico, forte, fraco.
c) triprótico, monoprótico, fraco.
d) triprótico, oxiácido, forte.
e) diprótico, fraco, monoprótico.
Questão 32
(PUC) A tabela abaixo apresenta algumas
características e aplicações de alguns ácidos:
A) hidrácido, monoácido, forte, volátil
B) hidrácido, diácido, fraco, volátil
C) oxiácido, monoácido, forte, volátil
D) oxiácido, diácido, forte, fixo
E) oxiácido, monoácido, semiforte, volátil
As fórmulas dos ácidos da tabela são
respectivamente:
a) HCℓ, H₃PO₄, H₂SO₄, HNO₃
b) HCℓO, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₂
c) HCℓ, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₃
d) HCℓO₂, H₄P₂O₇, H₂SO₃, HNO₂
e) HCℓO, H₃PO₄, H₂SO₃, HNO₃
Questão 33
(UFAC) Os ácidos são substâncias químicas
presentes no nosso dia a dia. Por exemplo, o
ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria
petroquímica, na fabricação de papel e corantes,
em baterias automotivas, entre outras diversas
aplicações. Alguns sais derivados do ácido
fosfórico são aplicados como fertilizantes na
agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente
de limpeza, nada mais é que uma solução de ácido
clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos
conhecido, tem grande poder de atacar o vidro e,
por essa propriedade, é usado para gravação na
parte inferior dos vidros de automóveis. Outro
exemplo é a água boricada, que é uma solução
aquosa de ácido bórico, normalmente usada como
agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito
grande relacionar a importância e as aplicações
dessas valiosas substâncias a que não somente
os químicos possuem acesso. 
De acordo com o texto, a sequência de fórmulas
moleculares dos ácidos destacados, conside-
rando a ordem de leitura, é:
a) H₂SO₄, H₃PO₄, HCℓ, HF e H₃BO₄ 
b) H₂SO₃, H₃PO₃, H₂Cℓ, H₂F e H₃BO₃
c) H₂SO₄, H₃PO₄, HCℓ, H₂F e H₃BO₃
d) H₂SO₄, H₃PO₄, HCℓ, HF e H₃BO₃
e) H₂SO₄, H₃PO₃, HCℓ, H₂F e H₃BO₃ 
Questão 34
Qual das seguintes bases é insolúvel em água? 
a) NH₃. 
b) KOH
c) NaOH. 
d) Ba(OH)₂.
e) Aℓ(OH)₃. 
Questão 35
Indique a base solúvel em água: 
a) LiOH. 
b) Zn(OH)₂.
c) Fe(OH)₂.
d) Co(OH)₂.
e) Cr(OH)₃.
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
11A17 • Ácidos e Bases
Questão 36
Questão 37
(PUC) A dissolução de certa substância em água é
representada pela equação:
M(OH)₃ (s) + n H₂O (l) → M (aq) + 3 OH⁻ (aq)
que pode representar a dissolução de:
a) amônia.
b) hidróxido de cálcio.
c) hidróxido de sódio.
d) hidróxido de alumínio.
e) brometo de hidrogênio.
3+
(UFG) O Mg(OH)₂ em água (leite de magnésia) é
consumido popularmente como laxante e
antiácido. De acordo com a equação a seguir,
pode-se afirmar que o Mg(OH)₂.
Mg(OH)₂ (s) + H₂O (ℓ) → Mg (aq) + 2OH⁻ (aq)
01. é uma substância básica;
02. em água é pouco solúvel;
04. em água produz uma solução neutra;
08. em água produz um (1) cátion e dois (2) ânions;
16. tem duas (2) cargas positivas e uma (1)
negativa;
32. em água é um processo químico.
2+
Questão 38
MACK SP A equação que representa corretamente
a dissociação iônica de uma base pouco solúvel,
de fórmula M(OH)ₓ, é:
a) M(OH)ₓ → M + OH⁻
b) M(OH)ₓ → xM⁺ + xOH⁻
c) M(OH)ₓ → M + xOH⁻
d) M(OH)ₓ → M + OHx⁻
e) M(OH)ₓ → xM⁺ + OH⁻
x+
x+
x+
Questão 39
(UFPA) Entre as bases a seguir, indique quais são
praticamente insolúveis em água:
 
I. KOH II. Mg(OH)₂ III. NaOH
IV. Aℓ(OH)₃ V. Fe(OH)₂ VI. LiOH
a) V e VI
b) IV e VI
c) II, III e IV
d) II, IV e V
e) I, III e VI
Questão 40
(UMC) Na indústria de sabão duro, usa-se um
glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte.
Assinale nas alternativas abaixo a base usada na
fabricação de sabão duro.
a) SO₂(OH)₂
b) H₃C — OH
c) Fe(OH)₃
d) NaOH
e) NH₄OH
Questão 41
Qual das alternativas abaixo representa,
respectivamente, um ácido forte e uma base
fraca?
a) HNO₃ e AgOH
b) HNO₃ e KOH
c) HNO₂ e NH₄OH
d) HCN e NaOH
e) HCℓ e NaOH
Questão 42
(Mack) A tabela a seguir fornece a força e a
solubilidade de bases em água:
Para desentupir um cano de cozinha e para
combater a acidez estomacal, necessita-se,
respectivamente, de uma base forte e solúvel e de
uma base fraca e parcialmente solúvel. 
Consultando a tabela acima, conclui-se que as
fórmulas dessas bases podem ser:
a) Ba(OH)₂ e Fe(OH)₃
b) Aℓ(OH)₃ e NaOH
c) KOH e Ba(OH)₂
d) Cu(OH)₂ e Mg(OH)₂
e) NaOH e Mg(OH)₂
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
A17 • Ácidos e Bases12
Questão 43
(UNIP) A fórmula do hidróxido ferroso é:
a) Fe(OH)₂ 
b) Fe(OH)₃
c) FeO
d) Fe₂O₃
e) n.d.a
Questão 44
(UFPI) Assinale a substância química que é o
principal constituinte da soda cáustica:
a) Na
b) NaOH
c) Na₂CO₃
d) NaHCO₃
e) KOH
Questão 45
(Udesc) Os ácidos e as bases são muito comuns
em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel
contém ácido sulfúrico; o ácido muriático, usado
para a limpeza de pisos e azulejos, contém o
ácido clorídrico; o amoníaco, utilizado para
limpeza geral, contém hidróxido de amônio; o
hidróxido de magnésio encontra-se presente no
leite de magnésia, usado para combater a acidez
estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos compostos
destacados no texto acima são, respectivamente:
a) H₂SO₄; HCℓ; NH₄OH; Mg(OH)₂.
b) H₂SO₃; HCℓ; NH₃OH; MgOH.
c) H₂S; HCℓO; AmOH; Mg(OH)₂.
d) H₂SO₄; HCℓO₂; NH₃OH; MgOH.
e) H₂SO₃; HCℓO; NH₄OH; Mg(OH)₂.
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AULA A17
Questão 13
Questão 14 
Questão 15 
Questão 16 - Alternativa A
a) HNOz b) HUOz c)H2Ws
6) H250, e) HyPO, 1) HNOz
a) Hll - ácido couchico
g) H2303 n) HUO i) HE
b) HU0 - ácido hipodonoso
4
- 0
c) HUOz - ácido doroso 4 - D 1) HF x) H3P02
d) H403 - ácido córico( +O
2) H204 - ácido percorico
a) PER CLOR ICO -> HUOn
9) H25 - ácido sulficio
PERIOD ICO -> HIO
g) H2SPy - ácido sufurico3 - 0
h) H2503 - ácido sulfuroso b) CLORICO > HUO3
BROMICO > HBrO3
i) ANOS - ácido nitro
1) INOL - acido nitrose
3 - 0 c) CLOROSO > HUO2
1)HBr - ácido bromidico BROMOSO > HBrO2
e) HCN - ácido canidrico 6)HiPOCLOROSO > HQO
m) H3POp - ácido fostorico ( -O
HipoIODOSO -> HIO
m) HzPOz - acido fosforoso ↳O e) CLORICO > HLO43
d) HyPOz- ácido hipofosforoso ARSENICO > H3ASO4
p) H4P207
2 Hz4Op -> HyP207 +2 H20
q) HPO3
↳ Ácido PROFOSFÓRico 1) HNOz - ácido intrico 2 -D
HePO4 -> HPOz +H2O HNOz - ácido nitroso
↳Ácido metafostórico 2) H20z - ácido doico
r) H2COz - ácido carbônico 3)H2S04 - ácido sulfurico 2
1)CH3COOH - ácido aístico, au; 1250z - ácido sulfuroso
ácido etanoice
t) H2 CrO4 - acido comico
4)HzPOn - acido fosforico
u) HMnO4 - ácido permangânico
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Questão 18 - Alternativa E
Questão 19 - Alternativa C
Questão 20 - Alternativa A
Questão 21 - Alternativa C
Questão 22 - soma 18 
Questão 23 - Alternativa C
Questão 17 - Alternativa E 21 oerrado
H4P2Oz2OF
P-HOH
2 H
3PO4-5
H
4P2O7+ZHzO
LB ACIDO PIRO FOSFÓRICO "¤
H
3POs-acido
fosforosoT.OB
H
3PO4-acido
fosfonicobA Possue ligações duplas
HUO- 4-oacido osodor4H 3) Errado
HlOs-acidoclorico
à+o
o
Hle
04-acidoperclórico61 5-0-1?
7 12504- andosufwuco,0G
H
2503-ácido
sulfreroso o
SC HNO
3
- acido nitrico 4 normais e 2 dativas
à -0
HNO
2
- acido nitroso
HNO
3
+ H2O ->H
3OT+NO5
H
3PO4-acido
fosfórico
ION HIDROXÔNIO: H
3O+
H
3
BO
3
-3 3H+ BO5 O
1. Errado
,
algumas sofrem conezação.
ácido Bórico. O
2. Correto
,
pois conduz corrente
.
O
4,
Errado
,
a conzação é uma re-
ação quimica
I
)
correto O
8.
Errado
,
o acido é covalente
o 26. Correto, Ambos polares
x
u O
-H
E
o HzCO
3
-3 H2O + CO
2
H2503-7 HzO +502
simples e
dativas2
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Questão 25 - Alternativa D
Questão 26 - Alternativa E
Questão 27 - Alternativa B
Questão 28 - Alternativa D
Questão 29 - Alternativa C
Questão 30 - Alternativa C
Questão 31 - Alternativa B
Questão 24 - Alternativa D Diacido Possui Hz
Celimina "b" e "
e")
H2COs T HzO
+COz
a
)
errado
,
é molecular lionização) a
)
errado
,
veja onde
:
b
)
errado
,
é forte HzSOuJHUOy
d
)
errado
,
é tóxico. S=2 S = 3
a
)
cerreto
.
b
) errado
,
veja onde
el errado
,
é ácido
,
pais contein
H
3PO43
Hle -
s
forte
HUe. I
=l
a
)
correto
.
I
)
correto
,
acidos canzam
liberan- d
)
errado
,
Hle é forte
do cation H+ el errado
,
HzcOs é fraco.
1) correto .
I
)
correto
.
H
2504
- DI-
IV
)
Correto
. diacdo
,
fateOxIácido
H
2504
-3 1=4-2=2(forte) HU-A-
V
)
errado
.
H
2603
é fraco . hidracido
,
monoácido
,
forte
=
D
Somente 2 chega na
alternativa
H3BOz -3A
=3-3=0 fraco
H3POz-7 D=3-2=1
moderado
IHé
'
monoácido
ou tambem chamado monoprótico
H
,
C - Z elementos(benario)
Não possue carbono-
sinorganico
HNO
3
-3S=3-1=2 forte
Não possui oxigenio s hidrácido
Se encontra como gasoso.
HCN -
s fraco
contém oxigenio(
descarta"a"e "c")
D
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s
p
o
n
i
b
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Questão 42 - Alternativa E
Questão 43 - Alternativa A
Questão 44 - Alternativa B
Questão 45 - Alternativa A
Questão 32 - Alternativa A
Questão 33 - Alternativa D
Questão 34 - Alternativa E
Questão 35 - Alternativa A
Questão 36 - Alternativa D
Questão 37 - soma 11 
Questão 38 - Alternativa C
Questão 39 - Alternativa D
Questão 40 - Alternativa D
Questão 41 - Alternativa A
Acido Muriatico = Acido Cloridrico HIl
MLOHJx CRUZA
Fosfórico
:HzPOn
*M*+ COH )5
AS
ED só 2 chega em
"a
" } cargas
sulfúrico :H
2504
MIOH)y -3 MX
+
+
X-LOH-
fosfórico: HzPOu
cloridrico: HUl
Soluveis: IA 12A + Amonia
fluoridrico :
HF
Borico: H
3BOz
exceção MglOH
)z
insaluveis: AlloH
)
+ FeOH
)z
AlloH )z, pois não é 1A,2A
ou amonia
Base forte: NaOH
IA
;
2A ou amonia: hiOHt
Acidos fortes: HNO3; HU
-
s
elimina "c" e "
d"
M3+ - Al3+
Base fraca: AgOHt
Al 1011z- hidroxipo de
Alerminio
Naot e MglOH
)z
O
1.
Correto
,
Libera HO
02. Correto
. Mgloa
)z
é a exceção Feat ferrose Fe3t ferrico
da familia ZA
O
4.
Errado. Básica soda Caustica =
D
NaOH
08. Correto.
MglOH12 -3 Mg
2+
+2
OH
SULFURICO: HzSDu
26 ErradoÉ neutro com 2+ e
2- CLORIDRICO: HU
32. Eorado, Ressociaqão ronea nave
processo quimico.
=
D
Somente 2 chega em "
A"
D
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	Apostilas de Química - Frente A
	Apostilas de Química - Frente A - Parte 1
	1e943ea9ab4998ca2ac1d7a32092e03768e98c3a972121f3c8e4e69e3eac904a.pdf
	c28a5edc3901d22499ccd1feee55bfc3acce35a9d545012ce9f68700b54df4de.pdf
	1e943ea9ab4998ca2ac1d7a32092e03768e98c3a972121f3c8e4e69e3eac904a.pdf