Dispõe-se de dois reservatórios de 5 litros e 6 litros de volume cheios de gás, sob pressões iguais a 4 atm e 8 atm, respectivamente, e de

\[P \times V = n \times R \times T\]

Assim calcularemos a primeiro reservatório;

\[\eqalign{ & 4 \times 5 = nRT \cr & nRT = 20 }\]

Agora aplicando a mesma fórmula, mas dessa vez para o segundo reservatório;

\[\eqalign{ & 8 \times 6 = n'RT \cr & n'RT = 48 }\]

Para determinarmos a pressão final devemos fazer o produto da soma de mols dos dois reservatórios com a constante dos gases e a temperatura, desta forma teremos;

\[\eqalign{ & (n + n') \times RT = 68 \cr & P' \times 11 = (n + n') \times RT \cr & P' \times 11 = 68 \cr & P' = {{68} \over {11}} \cr & P' = 6,1818atm }\]

Portanto concluímos que a pressão final é de 6,18atm.