Questão 13 (UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO₃) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química:

a) 16,13 L
b) 17,92 L
c) 1,61 L
d) 161,3 L
e) 22,4 L

Question

Questão 13 (UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO₃) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química:

a) 16,13 L...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação entre o carbonato de cálcio (CaCO₃) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄). A equação química da reação é:

$$ \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

1. **Cálculo da massa de CaCO₃**: Como o calcário tem 90% de pureza em CaCO₃, a massa de CaCO₃ presente nos 80 g de calcário é:
   $$
   \text{Massa de CaCO}_3 = 80 \, \text{g} \times 0,90 = 72 \, \text{g}
   $$

2. **Cálculo de mols de CaCO₃**: A massa molar do CaCO₃ é aproximadamente 100 g/mol. Portanto, o número de mols de CaCO₃ é:
   $$
   n = \frac{72 \, \text{g}}{100 \, \text{g/mol}} = 0,72 \, \text{mol}
   $$

3. **Relação estequiométrica**: A reação mostra que 1 mol de CaCO₃ reage com 1 mol de H₂SO₄ para produzir 1 mol de CO₂. Assim, 0,72 mol de CaCO₃ produzirá 0,72 mol de CO₂.

4. **Cálculo do volume de CO₂**: Usando o volume molar de um gás nas CNTP (22,4 L/mol), o volume de CO₂ produzido é:
   $$
   V = n \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,72 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 16,13 \, \text{L}
   $$

Portanto, a alternativa correta é:
a) 16,13 L.

Ed · Answer

Para resolver essa questão, é necessário primeiro calcular a quantidade de CaCO₃ presente nos 80g de calcário, considerando que o grau de pureza é de 90%.

A massa molar do CaCO₃ é de aproximadamente 100,09 g/mol. Como o calcário é 90% puro, temos que a quantidade de CaCO₃ presente nos 80g de calcário é de:

80g x 0,90 = 72g de CaCO₃

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de CaCO₃:

72g / 100,09 g/mol = 0,719 mols de CaCO₃

Pela equação química da reação com ácido sulfúrico, sabemos que a proporção é de 1:1 entre CaCO₃ e ácido sulfúrico (H₂SO₄). Portanto, a quantidade de mols de ácido sulfúrico necessária será a mesma que a de CaCO₃, ou seja, 0,719 mols.

Para transformar mols em litros, é necessário utilizar o volume molar dos gases nas CNTP, que é de aproximadamente 22,4 L/mol.

Assim, a quantidade de ácido sulfúrico necessária será de:

0,719 mols x 22,4 L/mol = 16,13 L

Portanto, a alternativa correta é: a) 16,13 L.

Química

Reações Químicas e Estequiometria

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Questão 9
(CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15

(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:

a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
a) 4,9 × 10⁻⁴
b) 7,9 × 10⁻⁴
c) 3,8 × 10⁻¹
d) 4,9 × 10⁻¹
e) 7,9 × 10⁻¹

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(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:a) 2688 kgb) 3360 kgc) 1344 td) 2688 te) 3360 t

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?a) 4,9 × 10⁻⁴b) 7,9 × 10⁻⁴c) 3,8 × 10⁻¹d) 4,9 × 10⁻¹e) 7,9 × 10⁻¹

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a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15

(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:

a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
a) 4,9 × 10⁻⁴
b) 7,9 × 10⁻⁴
c) 3,8 × 10⁻¹
d) 4,9 × 10⁻¹
e) 7,9 × 10⁻¹