Questão 9(CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂:a) 3b) 4c) 6d) 7,5e) 15

Question

Questão 9
(CESGRANRIO) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o núm...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, vamos analisar a reação dada:

$$ 2 \, \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow 3 \, \text{S} + 2 \, \text{H}_2\text{O} $$

A partir da equação, podemos ver que:

- 2 mols de H₂S reagem com 1 mol de SO₂ para produzir 3 mols de S.

Agora, vamos verificar quantos mols de S podem ser formados a partir de 5 mols de H₂S e 2 mols de SO₂.

1. **Calculando a quantidade de S a partir de H₂S:**
   - Se 2 mols de H₂S produzem 3 mols de S, então 5 mols de H₂S produzirão:
   $$
   \text{Mols de S} = \left( \frac{3 \, \text{mol S}}{2 \, \text{mol H}_2\text{S}} \right) \times 5 \, \text{mol H}_2\text{S} = 7,5 \, \text{mol S}
   $$

2. **Calculando a quantidade de S a partir de SO₂:**
   - Se 1 mol de SO₂ reage com 2 mols de H₂S para produzir 3 mols de S, então 2 mols de SO₂ podem reagir com 4 mols de H₂S (o que é suficiente para 5 mols de H₂S). Portanto, a quantidade de S que pode ser formada a partir de 2 mols de SO₂ é:
   $$
   \text{Mols de S} = 3 \, \text{mol S} \times 2 = 6 \, \text{mol S}
   $$

Agora, precisamos considerar o reagente limitante. O H₂S permite a formação de 7,5 mols de S, mas o SO₂ só permite a formação de 6 mols de S. Portanto, o número máximo de mols de S que pode ser formado é 6.

Assim, a alternativa correta é: **c) 6**.

Ed · Answer

Para determinar o número máximo de mols de S que podem ser formados quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂, primeiro precisamos identificar a proporção estequiométrica da reação.

A partir da equação química fornecida: 2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O, podemos ver que a proporção entre H₂S e S é de 2:3.

Assim, se reagirmos 5 mols de H₂S, podemos calcular a quantidade de mols de S formados:

5 mols H₂S * (3 mols S / 2 mols H₂S) = 7,5 mols de S

Portanto, ao reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂, o número máximo de mols de S que podem ser formados é de 7,5 mols.

Assim, a alternativa correta é: d) 7,5

Química

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Reações Químicas e Estequiometria

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Questão 13 (UDESC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO₃) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química:

a) 16,13 L
b) 17,92 L
c) 1,61 L
d) 161,3 L
e) 22,4 L

(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:

a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
a) 4,9 × 10⁻⁴
b) 7,9 × 10⁻⁴
c) 3,8 × 10⁻¹
d) 4,9 × 10⁻¹
e) 7,9 × 10⁻¹

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(UNIFICADO RJ) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não-balanceada:a) 2688 kgb) 3360 kgc) 1344 td) 2688 te) 3360 t

Qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?a) 4,9 × 10⁻⁴b) 7,9 × 10⁻⁴c) 3,8 × 10⁻¹d) 4,9 × 10⁻¹e) 7,9 × 10⁻¹

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e) 3360 t

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c) 3,8 × 10⁻¹
d) 4,9 × 10⁻¹
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