( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
( ) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas ‘.
Respostas
Ed 
há 10 meses
Vamos analisar as afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford: 1. ( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. - FALSO. O modelo de Rutherford foi baseado em experimentos de dispersão de partículas alfa em uma lâmina de ouro, não em eletrólise. 2. ( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. - VERDADEIRO. O modelo de Rutherford propõe que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso. 3. ( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). - FALSO. No modelo de Rutherford, os elétrons orbitam ao redor do núcleo, não estão em contato direto com os prótons. 4. ( ) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. - VERDADEIRO. O modelo de Rutherford não mencionava nêutrons, que foram descobertos posteriormente. 5. ( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas. - VERDADEIRO. O modelo foi baseado nos experimentos de bombardeio de partículas alfa em lâminas de ouro. Resumindo: - 1: FALSO - 2: VERDADEIRO - 3: FALSO - 4: VERDADEIRO - 5: VERDADEIRO
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Ed
há 2 anos
Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
( ) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas.
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A) Ligações químicas.
B) Ligações intermoleculares.
C) Geometria molecular e teorias de ligação.
D) Funções inorgânicas.
Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, mas que apresentam diferentes números de massa.
Os elementos químicos que têm propriedades semelhantes estão na mesma coluna da tabela periódica. Mas qual a razão disto?
A descoberta do elétron, do próton e do nêutron levou os cientistas a procurar a relação entre a estrutura atômica e o comportamento químico.
Os elementos na mesma coluna possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, chamados de elétrons de valência.
As propriedades químicas dos elementos de um grupo são explicadas pela hipótese de terem o mesmo número de prótons no núcleo.
Todas as anteriores
Quando uma corda está fixa nas duas extremidades, como é o caso da corda de uma guitarra, e é dedilhada, ela vibra como uma onda estacionária. Diversos pontos importantes podem ser mencionados a propósito das ondas estacionárias: Uma onda estacionária caracteriza-se por ter dois ou mais pontos sem movimento; isto é, pontos denominados nodos em que a amplitude é nula. Como no caso das ondas progressivas, a distância entre nodos consecutivos é sempre igual a /2. Na primeira das vibrações ilustradas na (Fig. 4), a distância entre as extremidades da corda, a, é /2. Na segunda vibração, o comprimento da corda é igual a um comprimento de onda completo, ou 2(/2). Na terceira, o comprimento da corda é (3/2) ou 3(/2). A distância entre as extremidades da vibração da onda estacionária pode ser, por exemplo, (3/4) ou (3/2)(/2)? No caso de ondas estacionárias, somente são possíveis certos comprimentos de onda. Como as extremidades da onda estacionária devem ser nodos, as únicas vibrações permitidas são aquelas em que = n(/2) [onde é a distância entre uma extremidade, ou “fronteira”, e a outra, e n é um número inteiro (1, 2, 3, .. .)]. Este é um exemplo da quantização na natureza, um conceito que passaremos a investigar.
O material pode emitir luz por bastante tempo, mesmo após cessar a excitação original, enquanto os átomos ainda estiverem em transição para níveis de energia mais baixos. A duração da fosforescência pode ser relativamente longa já que, na prática, a quantidade de átomos é muito grande e o processo pode ser demorado. A fosforescência ocorre, por exemplo, em teclas de interruptores e em tintas depositadas em ponteiros de relógios: esses materiais recebem luz durante todo o dia e continuam brilhando durante a noite. A luminescência pode ocorrer através de fluorescência ou de fosforescência. Qual é o fenômeno descrito?
a) Espalhamento inelástico.
b) Fluorescência.
c) Fosforescência.
Qual é a hipótese do modelo de Schrödinger para o átomo de hidrogênio?
O elétron é descrito como uma onda de matéria e não como uma pequena partícula orbitando o núcleo.
As funções de onda, simbolizadas pela letra grega ψ (psi), caracterizam o elétron como uma onda de matéria.
Somente certas vibrações, as das ondas estacionárias, podem ser observadas numa corda vibrante, e o comportamento do elétron num átomo se descreve apropriadamente por uma onda estacionária.
Cada função de onda ψ corresponde a um valor de energia permitido para o elétron.
Os orbitais são as ondas de matéria dos estados de energia permitidos.
Estes números quânticos só podem assumir certas combinações de valores. Usaremos estas combinações para definir os estados de energia e os orbitais disponíveis para o elétron. Num espaço tridimensional são necessários três números para descrever a localização de um objeto no espaço. Para a descrição ondulatória do elétron num átomo, esta exigência leva aos três números quânticos n, e m. Antes de interpretar estes três números quânticos, é importante dizer que: Os números quânticos n, e m são todos inteiros, mas seus valores não podem ser escolhidos aleatoriamente. Os três números quânticos (e os valores que podem assumir) não são parâmetros criados “voluntariamente” pelos cientistas. O número quântico principal, n = 1, 2, 3, ... O número quântico do Momento Angular = 0, 1, 2, 3, ..., n – 1 O número quântico magnético, m = 0, ± 1, ± 2, ± 3, ..., ± O Spin do Elétron. Três números quânticos (n, e m) nos permitem definir o orbital de um elétron. Para descrever de forma completa o estado dos elétrons num átomo multieletrônico, é necessário um outro número quântico, o número quântico magnético do spin do elétron, ms. Nos anos 1920, os químicos teóricos perceberam que, por causa de os elétrons interagirem com um campo magnético, deveria haver uma propriedade particular para caracterizar a estrutura eletrônica dos átomos. Logo se verificou experimentalmente que o elétron se comportava como se tivesse rotação (spin) própria, tal e qual a Terra em torno do seu eixo. Para entender esta propriedade e a sua relação com a estrutura atômica, devemos compreender o fenômeno geral do magnetismo.
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