Lista 36 exercícios

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Lista de Exercícios de Química Geral I – Prof. Mestre José Geraldo 
 
Acadêmico: Rafael Caixeta Rodrigues Página 1 de 4 
 
 1) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo : 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
4º período, família IA b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3º período, família IIA c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 2º 
período, família VIIIA ou Nula d) 1s
2
 2s
2
 2p
3
 2º período, família VA e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
5
4º 
período, família VIIB 2) Dada a estrutura eletrônica em ordem energética, localize cada elemento na tabela 
periódica (período e grupo) : 
a) ......4s
2
 3d
6
 b) ......3s
2
 3p
1
 c) ........1s
2
 
4º período, família VIIIB 3º período, família IIIA 1º período, família VIIIA 
 3) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e seu número 
atômico: 
a) grupo IA - 4º período: Z=19; [Ar] 4s
1 
b) grupo VB - 4º período Z=23; [Ar] 4s
2
, 3d
10 c) grupo IVA - 3º 
período Z=14; [Ne] 3s
2
, 3p
6 
d) grupo IIB - 5º período Z=48; [Kr] 5s
2
, 4d
10
 
 
 4) Associe: 
( a ) metais alcalinos (e) ns
2
 np
6
 ( b ) metais alcalino-terrosos (d) (n-1) s
2
 (n-1) p
6
 ns
2
 np
5 
( c ) calcogênios (a) 
(n-1) s
2
 (n-1) p
6
 ns
1
 ( d ) halogênios (c) (n-1) s
2
 (n-1) p
6
 ns
2
 np
4
 ( e ) gases nobres 
5) Por que o cálcio (Z=20) e o zinco (Z=30) não estão no mesmo grupo, apesar de terem ambos 2 elétrons em 
seu último nível ? Por que o cálcio apresenta configuração terminada em 4s
2
, sendo da família IIA, e o zinco 
tem configuração de 3s
2
, 3p
6
, 4s
2
, 3d
10
, sendo do grupo IIB. 
6) Os metais são elementos que apresentam 1, 2 ou 3 elétrons no último nível de energia. São bons condutores 
de eletricidade e calor, são dúcteis e brilhantes. Dos elementos abaixo são metais: 
 
a) fósforo b) chumbo c) cobre d) sódio 
e) potássio f) enxofre g) estanho h) cloro 
7) Considere os elementos: A (Z=38), B (Z=55), C (Z=25), D (Z=14), E (Z=17), F (Z=18). 
a) Através de suas distribuições eletrônicas, localize-os na tabela Periódica. 
b) Classifique-os em: lantanídeo, alcalino, alcalino-terroso, transição, halogênio, família do boro, família do 
carbono, calcogênio ou gás nobre. 
 
 
 
 D E F 
 C 
 A 
B 
 
 
 
 
 
8) Usdo a tabela abaixo: 
I ) Coloque os seguintes átomos genéricos em suas respectivas localizações : 
a) G : [D] 5s
2
 4d
8
 b) H : [C] 4s
2
 4p
1
 c) I : [E] 6s
2
 6p
4
 d) J : [A] 2s
1
 e) L : [B] 3s
2
 f) M : [E] 6s
2
 6p
5 
g) N : [F] 
7s
2
 6d
2
 II) Caracterize os elementos dados como metais, ametais e semimetais. 
 A 
J B 
 L C 
 H D 
 G E 
 I M F 
 
Metais: G, H, J, L Ametais: M Semimetais: I 
Alcalino Terroso 
Metal de Transição 
Alcalino 
Família do Carbono 
Halogênio 
Gás Nobre 
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9) Baseie-se na classificação periódica a seguir, onde aparecem símbolos arbitrários, para responder às 
perguntas que se seguem. 
 A 
 F H 
 D B 
 G 
 E I 
 C 
 
a) Quais são os alcalino-terrosos? D, E b) Qual o elemento do 1o período? A c) Quais são os gases nobres? A, 
I d) Qual o elemento de transição? G e) Qual o elemento que possui 3 elétrons na última camada ? F f) Qual o 
elemento do grupo VIIA? B g) Qual o elemento de maior número atômico? C h) Qual o elemento do grupo 
do nitrogênio? B 
11) Relacione as colunas: 
a)... 3s
2
 (c) 4º período – VA 
b)... 5s
2
 4d
3
 (e) 5º período - IVA 
c)... 3d
10
 4p
3
 (a) 3º período - IIA 
d)... 4s
2
 3d
10
 (d) 4º período - IIB 
e) ...4d
10
 5p
2
 (b) 5º período – VB 
12) Escreva a distribuição eletrônica nos diferentes subníveis do átomo de N (Z=7) em seu estado fundamental 
e quando está na forma de íon N
3-
. 1s
2
, 2s
2
, 2p
3
 
 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
 
 13) Corrija a afirmação: “Quando um átomo de 12Mg perde 2 elétrons, transforma-se em outro elemento de 
número atômico 10 representado por 10Ne
2+”. “Quando um átomo de 12Mg perde 2 elétrons, transforma-se 
em um íon positivo representado por 12Mg
2+”. 
14) A configuração eletrônica 4s
2
 4p
3
 representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico. 
a) Qual o seu número atômico? Z=33 
b) Caso ele receba 3 elétrons, qual será a sua nova configuração ? [Ar] 4s
2
, 3d
10
, 4p
6
 
c) Que tipo de espécie química ele se tornará? ânion 
d) O seu raio será maior ou menor? Por quê? Maior, ainda que os prótons atraiam mais elétrons, gera uma 
menor inteiração núcleo - eletroesfera 
15) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo 
com as cores dos times. Fogos com cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui como 
subnível mais energético um subnível s, que possui elétrons emparelhados. Assim, a torcida da China, para 
saudar o time de seu país com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo um elemento com número 
atômico: 
a) 38 b) 30 c) 26 d) 19 
16) Determine o número de prótons, elétrons, nêutrons e numero de massa do 20Ca
40
. 
Z = 20 P = 20 e
-
 = 20 A = 40 N = 20 
(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, 
que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, 
aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” Jornal do Brasil, outubro 1996. 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
3
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
2
 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 
18- Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos: 
a) 9F: K2, L7 b) 10Ne: K2, L8 c) 15P: K2, L8, M5 d) 28Ni: K2, L8, M16, N2 e) 56Ba: K2,L8,M18,N18,O8,P2 
19- (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s
2
 
2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
5
, pode-se afirmar que: 
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I. seu número atômico é 25; 
II. possui 7 elétrons na última camada; 
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; 
IV. pertencem a família 7A. 
Estão corretas as afirmações: 
a) I, II e III somente b) I e III somente c) II e IV somente d) I e IV somente e) II, III e IV somente 
20 - (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia 
é: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 
21-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 31: 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6, 
3d
10
, 4s
2
, 4p
1
 
22-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 55: 
e responda: a)Qual o número de elétrons em subnível s? Total 11 b)Qual o número de elétrons em subnível p? 
Total 24 c)Qual o número de elétrons em subnível d? Total 20 d)Quantas camadas esse elemento apresenta? 6 
23 - Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica 
por subnível? a)1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
7
 - número atômico: Z = 27 b)1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
4
 - número 
atômico: Z = 24 
24 - Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos: 
I – H, Hg, F, He II – Na, Ca, S, He III – K, S, C, Ar IV – Rb, Be, I, Kr 
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é: 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
25 - O alumínio que tem número atômico igual a 13: 
a) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica. 
b) forma cátion trivalente. 
c) tem símbolo Am. 
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
e) é líquido à temperatura ambiente. 
26 - (UFC – CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação 
verdadeira: 
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas; 
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas; 
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada; 
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; 
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica. 
27 - Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca
40
 e o mesmo número de nêutrons do 19K
41
. Este 
elemento está localizado na família: 
 (A) IA. (B) IIA. (C) VIA. (D) VIIA. (E) zero. 
 
28 O metal alcalino é: 
(A) Z. (B) Q. (C) X. (D) U. (E) Y. 
29- Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos: 
(A) alcalinos e alcalinos terrosos. 
(B) halogênios e calcogênios. 
(C) calcogênios e gases nobres. 
(D) calcogênios e halogênios. 
(E) alcalinos terrosos e boro. 
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30 - Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, 
respectivamente: 
(A) halogênios e metais alcalinos. 
(B) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. 
(C) halogênios e calcogênios. 
(D) metais alcalinos e halogênios. 
(E) halogênios e gases nobres. 
31 - Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: 
(A) X é metal e Y é ametal. 
(B) X e Y são metais. 
(C) X é ametal e Y é metal. 
(D) X e Y são ametais. 
(E) X e Y são semimetais. 
32 - O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um: 
(A) actinídeo. 
(B) lantanídeo. 
(C) metal alcalino terroso. 
(D) elemento de transição. 
(E) elemento transurânico. 
33 - São considerados gases nobres: 
(A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. 
(B) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio. 
(C) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio. 
(D) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio. 
(E) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio. 
34 - Diga qual é a afirmação correta em relação ao elemento cujo átomo tem configuração eletrônica no 
estado fundamental: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10 
4s
2
 4p
1
 
(A) É não metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 3A da tabela periódica. 
(B) É não metal, tem 3 elétrons no nível de valência e localiza-se no terceiro período da tabela periódica. 
(C) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 1A da tabela periódica. 
(D) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 3 A da tabela periódica. 
(E) É não metal, tem 1 elétron no nível de valência e localiza-se 4º período da tabela periódica. 
35 - Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 
18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este 
elemento são, respectivamente: 
(A) família dos halogênios, 7° período. 
(B) família do carbono, 4° período. 
(C) família dos halogênios, 4° período. 
(D) família dos calcogênios, 4° período. 
(E) família dos calcogênios, 7° período. 
36 - (PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d
5
. Esse elemento é 
um metal: 
a) de transição do 4º período da tabela periódica. 
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. 
c) representativo do 4º período da tabela periódica. 
d) representativo do 5º período da tabela periódica. 
e) de transição do 5º período da tabela periódica.