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Há 20 dos 118 elementos químicos conhecidos que não seguem a distribuição eletrônica regular indicada pelo diagrama de Linus Pauling. Apesar disso, a posição que os elementos ocupam na tabela periódica é fornecida pela distribuição eletrônica de Linus Pauling, independentemente da distribuição eletrônica real desses 20 elementos.

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Apostila 01 - Episteme Cursos Online - Química Geral Medicina Ext - Prof Alexandre Oliveira-online
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Apesar de 20 dos 118 elementos químicos conhecidos não seguirem a distribuição eletrônica regular indicada pelo diagrama de Linus Pauling, a posição que esses elementos ocupam na tabela periódica é determinada pela distribuição eletrônica de Linus Pauling. Isso ocorre porque a tabela periódica é organizada de acordo com padrões de comportamento químico e propriedades dos elementos, que são influenciados pela distribuição eletrônica. Mesmo que alguns elementos apresentem exceções à regra, a distribuição eletrônica de Linus Pauling ainda é utilizada como base para a organização dos elementos na tabela periódica.

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Qual é o conteúdo abordado no MÓDULO 03 do curso de Química Geral do 1º Semestre de Medicina Extensivo ministrado pelo Prof. Alexandre Oliveira?

A) Ligações químicas.
B) Ligações intermoleculares.
C) Geometria molecular e teorias de ligação.
D) Funções inorgânicas.

Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, mas que apresentam diferentes números de massa.

Isodiáferos são átomos que apresentam a mesma diferença entre o número de nêutrons (n) e o número de prótons (Z).

Verdadeiro
Falso

Os elementos químicos que têm propriedades semelhantes estão na mesma coluna da tabela periódica. Mas qual a razão disto?

A descoberta do elétron, do próton e do nêutron levou os cientistas a procurar a relação entre a estrutura atômica e o comportamento químico.
Os elementos na mesma coluna possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, chamados de elétrons de valência.
As propriedades químicas dos elementos de um grupo são explicadas pela hipótese de terem o mesmo número de prótons no núcleo.
Todas as anteriores

Quando uma corda está fixa nas duas extremidades, como é o caso da corda de uma guitarra, e é dedilhada, ela vibra como uma onda estacionária. Diversos pontos importantes podem ser mencionados a propósito das ondas estacionárias: Uma onda estacionária caracteriza-se por ter dois ou mais pontos sem movimento; isto é, pontos denominados nodos em que a amplitude é nula. Como no caso das ondas progressivas, a distância entre nodos consecutivos é sempre igual a /2. Na primeira das vibrações ilustradas na (Fig. 4), a distância entre as extremidades da corda, a, é /2. Na segunda vibração, o comprimento da corda é igual a um comprimento de onda completo, ou 2(/2). Na terceira, o comprimento da corda é (3/2) ou 3(/2). A distância entre as extremidades da vibração da onda estacionária pode ser, por exemplo, (3/4) ou (3/2)(/2)? No caso de ondas estacionárias, somente são possíveis certos comprimentos de onda. Como as extremidades da onda estacionária devem ser nodos, as únicas vibrações permitidas são aquelas em que  = n(/2) [onde  é a distância entre uma extremidade, ou “fronteira”, e a outra, e n é um número inteiro (1, 2, 3, .. .)]. Este é um exemplo da quantização na natureza, um conceito que passaremos a investigar.

O material pode emitir luz por bastante tempo, mesmo após cessar a excitação original, enquanto os átomos ainda estiverem em transição para níveis de energia mais baixos. A duração da fosforescência pode ser relativamente longa já que, na prática, a quantidade de átomos é muito grande e o processo pode ser demorado. A fosforescência ocorre, por exemplo, em teclas de interruptores e em tintas depositadas em ponteiros de relógios: esses materiais recebem luz durante todo o dia e continuam brilhando durante a noite. A luminescência pode ocorrer através de fluorescência ou de fosforescência. Qual é o fenômeno descrito?

a) Espalhamento inelástico.
b) Fluorescência.
c) Fosforescência.

Qual é a hipótese do modelo de Schrödinger para o átomo de hidrogênio?

O elétron é descrito como uma onda de matéria e não como uma pequena partícula orbitando o núcleo.
As funções de onda, simbolizadas pela letra grega ψ (psi), caracterizam o elétron como uma onda de matéria.
Somente certas vibrações, as das ondas estacionárias, podem ser observadas numa corda vibrante, e o comportamento do elétron num átomo se descreve apropriadamente por uma onda estacionária.
Cada função de onda ψ corresponde a um valor de energia permitido para o elétron.
Os orbitais são as ondas de matéria dos estados de energia permitidos.

Estes números quânticos só podem assumir certas combinações de valores. Usaremos estas combinações para definir os estados de energia e os orbitais disponíveis para o elétron. Num espaço tridimensional são necessários três números para descrever a localização de um objeto no espaço. Para a descrição ondulatória do elétron num átomo, esta exigência leva aos três números quânticos n,  e m. Antes de interpretar estes três números quânticos, é importante dizer que: Os números quânticos n,  e m são todos inteiros, mas seus valores não podem ser escolhidos aleatoriamente. Os três números quânticos (e os valores que podem assumir) não são parâmetros criados “voluntariamente” pelos cientistas. O número quântico principal, n = 1, 2, 3, ... O número quântico do Momento Angular  = 0, 1, 2, 3, ..., n – 1 O número quântico magnético, m = 0, ± 1, ± 2, ± 3, ..., ±  O Spin do Elétron. Três números quânticos (n,  e m) nos permitem definir o orbital de um elétron. Para descrever de forma completa o estado dos elétrons num átomo multieletrônico, é necessário um outro número quântico, o número quântico magnético do spin do elétron, ms. Nos anos 1920, os químicos teóricos perceberam que, por causa de os elétrons interagirem com um campo magnético, deveria haver uma propriedade particular para caracterizar a estrutura eletrônica dos átomos. Logo se verificou experimentalmente que o elétron se comportava como se tivesse rotação (spin) própria, tal e qual a Terra em torno do seu eixo. Para entender esta propriedade e a sua relação com a estrutura atômica, devemos compreender o fenômeno geral do magnetismo.

3. (Ita) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmacoes: I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?

a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.

4. (Ufpe) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:

( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
( ) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas ‘.

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