Um volume de solução0,1 mol/1 de HCI neutraliza completamente 200 ml de solução 0,5 mol/l de KOH.Que volume é esse? A) 200 ml B)1000 ml C) 600 ml D)800 ml

Question

Um volume de solução0,1 mol/1 de HCI neutraliza completamente 200 ml de solução 0,5 mol/l de KOH.Que volume é esse?  A) 200 ml B)1000 ml C) 600 ml ...

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Para resolver essa questão, precisamos usar a relação estequiométrica da neutralização entre HCl e KOH. A reação é:

$$ \text{HCl} + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} $$

Isso significa que 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de KOH.

1. **Calcular a quantidade de KOH em mols:**
   - A concentração de KOH é 0,5 mol/L e o volume é 200 mL (ou 0,2 L).
   - Mols de KOH = concentração × volume = $ 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,2 \, \text{L} = 0,1 \, \text{mol} $.

2. **Como a relação é 1:1, precisamos de 0,1 mol de HCl para neutralizar 0,1 mol de KOH.**

3. **Calcular o volume de HCl necessário:**
   - A concentração de HCl é 0,1 mol/L.
   - Usando a fórmula: Mols = concentração × volume, temos:
   - $ 0,1 \, \text{mol} = 0,1 \, \text{mol/L} \times V $
   - Portanto, $ V = \frac{0,1 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{mol/L}} = 1 \, \text{L} $ ou 1000 mL.

Assim, o volume de solução 0,1 mol/L de HCl que neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH é **B) 1000 ml**.

Ed · Answer

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria das reações de neutralização entre ácidos e bases.

Primeiramente, é importante igualar as quantidades de mols de ácido e base para encontrar o volume de solução de ácido clorídrico (HCl) necessário para neutralizar completamente a solução de hidróxido de potássio (KOH).

Dada a equação da reação de neutralização:
HCl + KOH -> KCl + H2O

Sabemos que a relação estequiométrica entre HCl e KOH é 1:1. Portanto, a quantidade de mols de HCl é igual à quantidade de mols de KOH.

Calculando a quantidade de mols de KOH:
n = M * V
n = 0,5 mol/L * 0,2 L
n = 0,1 mol

Como a relação estequiométrica é 1:1, a quantidade de mols de HCl também é 0,1 mol.

Agora, podemos determinar o volume de solução de HCl 0,1 mol/L necessário para neutralizar os 0,1 mol de KOH:
V = n / M
V = 0,1 mol / 0,1 mol/L
V = 1 L = 1000 ml

Portanto, o volume de solução de HCl necessário para neutralizar completamente a solução de KOH é de 1000 ml, que corresponde à alternativa B) 1000 ml.

Química

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