23) Qual dos números quânticos governa (a) a forma de um orbital; (b) a energia de um orbital; (c)as propriedades de spin de um elétron; (d)a orientação espacial do orbital.

Question

23) Qual dos números quânticos governa (a) a forma de um orbital; (b) a energia de um orbital; (c)as propriedades de spin de um elétron; (d)a orien...

Ed · Answer

Vamos analisar cada parte da sua pergunta em relação aos números quânticos:

(a) A forma de um orbital é governada pelo **número quântico azimutal (l)**.
(b) A energia de um orbital é governada pelo **número quântico principal (n)**, mas também pode ser influenciada pelo número quântico magnético (m) em campos externos.
(c) As propriedades de spin de um elétron são governadas pelo **número quântico de spin (s)**.
(d) A orientação espacial do orbital é governada pelo **número quântico magnético (m)**.

Portanto, a resposta correta para cada item é:
(a) l
(b) n
(c) s
(d) m

Se você precisar de uma resposta específica para uma única parte, por favor, especifique qual parte você gostaria de saber!

Ed · Answer

O número quântico principal (n) é o que governa a energia de um orbital. 
Os números quânticos secundários, como o número quântico azimutal (l), governam a forma de um orbital e a orientação espacial do orbital.
Já as propriedades de spin de um elétron são governadas pelo número quântico de spin (s).

Portanto, para as opções apresentadas:
(a) A forma de um orbital é governada pelo número quântico azimutal (l).
(b) A energia de um orbital é governada pelo número quântico principal (n).
(c) As propriedades de spin de um elétron são governadas pelo número quântico de spin (s).
(d) A orientação espacial do orbital é governada pelo número quântico azimutal (l).

Assim, o número quântico que governa a forma de um orbital é o número quântico azimutal (l).

Química

3ª Lista de Exercicios Química Geral I

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3ª Lista de Exercicios Química Geral I

3) Se o número quântico “n” de um orbital atômico for 4, quais os valores possíveis de l? Se o número quântico for 3, quais os valores possíveis de ml?

4) Dê a notação apropriada das subcamadas identificadas pelos seguintes números quânticos: a)n=3 , l=1 b)n=4 , l=2 c)n=4 , l=0 d)n=5 , l=3

6) Identifique as configurações eletrônicas possíveis entre as seguintes: a)1s2 2s3 2p6 b)1s2 2s2 2p4 c)1s2 2s2 2p8 3s2 3p6 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

14) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado estado excitado são n=4, l=2 e ml=+1. Em qual orbital este elétron está localizado?

15) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado estado excitado são n=3, l=1 e ml=-1. Em qual orbital este elétron está localizado?

20) Quais são os 4 números quânticos do elétron mais energético do Ge. Dado Ge Z=32.

22) Qual o número máximo de elétrons que podem ser acomodados em a)todos os orbitais 6g b)todos os orbitais 7s c)todos os orbitais 8f d)todos os orbitais com n=5

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