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20) Quais são os 4 números quânticos do elétron mais energético do Ge. Dado Ge Z=32.

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3ª Lista de Exercicios Química Geral I

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há 5 meses

Os quatro números quânticos do elétron mais energético do germânio (Ge, Z=32) são: 1. Número quântico principal (n): 4 (o elétron mais energético está na camada 4) 2. Número quântico azimutal (l): 0 (para o orbital s) 3. Número quântico magnético (m_l): 0 (para o orbital s) 4. Número quântico de spin (m_s): +1/2 ou -1/2 (dependendo do spin do elétron) Portanto, os números quânticos são: n=4, l=0, m_l=0, m_s=+1/2 ou -1/2.

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Os quatro números quânticos do elétron mais energético do Ge (germânio) com Z=32 são: - Número quântico principal (n): 4 - Número quântico secundário (l): 3 - Número quântico magnético (m): -3 - Número quântico de spin (s): +1/2

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3) Se o número quântico “n” de um orbital atômico for 4, quais os valores possíveis de l? Se o número quântico for 3, quais os valores possíveis de ml?

4) Dê a notação apropriada das subcamadas identificadas pelos seguintes números quânticos: a)n=3 , l=1 b)n=4 , l=2 c)n=4 , l=0 d)n=5 , l=3

6) Identifique as configurações eletrônicas possíveis entre as seguintes: a)1s2 2s3 2p6 b)1s2 2s2 2p4 c)1s2 2s2 2p8 3s2 3p6 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

14) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado estado excitado são n=4, l=2 e ml=+1. Em qual orbital este elétron está localizado?

15) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado estado excitado são n=3, l=1 e ml=-1. Em qual orbital este elétron está localizado?

22) Qual o número máximo de elétrons que podem ser acomodados em a)todos os orbitais 6g b)todos os orbitais 7s c)todos os orbitais 8f d)todos os orbitais com n=5

23) Qual dos números quânticos governa (a) a forma de um orbital; (b) a energia de um orbital; (c)as propriedades de spin de um elétron; (d)a orientação espacial do orbital.

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3) Se o número quântico “n” de um orbital atômico for 4, quais os valores possíveis de l? Se o número quântico for 3, quais os valores possíveis de ml?

4) Dê a notação apropriada das subcamadas identificadas pelos seguintes números quânticos: a)n=3 , l=1 b)n=4 , l=2 c)n=4 , l=0 d)n=5 , l=3

6) Identifique as configurações eletrônicas possíveis entre as seguintes: a)1s2 2s3 2p6 b)1s2 2s2 2p4 c)1s2 2s2 2p8 3s2 3p6 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

14) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado estado excitado são n=4, l=2 e ml=+1. Em qual orbital este elétron está localizado?

15) Os três números quânticos para um elétron num átomo de hidrogênio num determinado estado excitado são n=3, l=1 e ml=-1. Em qual orbital este elétron está localizado?

22) Qual o número máximo de elétrons que podem ser acomodados em a)todos os orbitais 6g b)todos os orbitais 7s c)todos os orbitais 8f d)todos os orbitais com n=5

23) Qual dos números quânticos governa (a) a forma de um orbital; (b) a energia de um orbital; (c)as propriedades de spin de um elétron; (d)a orientação espacial do orbital.

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