Para resolver essa questão, é necessário considerar a troca de calor que ocorre entre o gelo e o braço. O calor específico latente de fusão do gelo é 80 cal/g, o que significa que para derreter 1g de gelo, são necessárias 80 cal. Já o calor específico sensível do braço é 0,8 cal/(g.°C), ou seja, para elevar a temperatura de 1g de braço em 1°C, são necessárias 0,8 cal. Durante o processo de troca de calor, a quantidade de calor cedida pelo braço é igual à quantidade de calor absorvida pelo gelo para derreter. Assim, podemos montar a equação: \( Q_{braço} = Q_{gelo} \) Considerando que a temperatura do braço diminui de 37°C para 0°C (temperatura de fusão do gelo), a variação de temperatura do braço é de 37°C. Vamos supor que x gramas de gelo tenham derretido. Então, a quantidade de calor cedida pelo braço é dada por: \( Q_{braço} = m_{braço} \times c_{braço} \times \Delta T_{braço} \) \( Q_{braço} = m_{braço} \times 0,8 \times 37 \) E a quantidade de calor absorvida pelo gelo é dada por: \( Q_{gelo} = m_{gelo} \times L_f \) \( Q_{gelo} = x \times 80 \) Igualando as duas quantidades de calor, temos: \( m_{braço} \times 0,8 \times 37 = x \times 80 \) \( 0,8 \times 37 = 80 \) \( 29,6 = 80 \) \( x = \frac{29,6}{80} \) \( x = 0,37 \) Portanto, a quantidade de gelo derretido durante o processo, em gramas, foi igual a 0,37g, o que corresponde a 370mg. Como a questão pede em gramas, a resposta correta é a alternativa c) 325.