Grátis: A Terra roxa é a denominação dada a um tipo de solo do Sul do país, caracterizado pelos altos teores de óxido de ferro. A hematita (Fe2O3) é o prin... – Questões Respondidas

Química

Outros

A Terra roxa é a denominação dada a um tipo de solo do Sul do país, caracterizado pelos altos teores de óxido de ferro. A hematita (Fe2O3) é o principal óxido de ferro presente nesse tipo de solo e responsável pela sua cor vermelha. A quantidade de ferro, em gramas, presente em 300 gramas de solo contendo 25% (em peso) de hematita é de
a) 25,00
b) 52,45
c) 56,12
d) 75,00
e) 94,84

Exercícios Para o Conhecimento

ano passado

Exercícios Para o Conhecimento

ano passado

Geral - Cálculo Estequiométrico - Pureza - [Médio] - [39 Questões]

Geral - Cálculo Estequiométrico - Pureza - [Médio] - [39 Questões]

UFPR

Respostas

Ed

há 4 meses

Para calcular a quantidade de ferro presente em 300 gramas de solo que contém 25% de hematita (Fe₂O₃), vamos seguir os passos: 1. Calcular a quantidade de hematita no solo: - 25% de 300 gramas = 0,25 × 300 = 75 gramas de hematita. 2. Determinar a composição do ferro na hematita: - A fórmula da hematita é Fe₂O₃. Isso significa que para cada 2 átomos de ferro (Fe), há 3 átomos de oxigênio (O). - A massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol e a do oxigênio (O) é aproximadamente 16,00 g/mol. - A massa molar da hematita (Fe₂O₃) é: - (2 × 55,85) + (3 × 16,00) = 111,70 + 48,00 = 159,70 g/mol. 3. Calcular a fração de ferro na hematita: - A fração de ferro na hematita é: - (2 × 55,85) / 159,70 ≈ 0,698. 4. Calcular a quantidade de ferro na hematita presente no solo: - Agora, multiplicamos a quantidade de hematita pela fração de ferro: - 75 gramas de hematita × 0,698 ≈ 52,35 gramas de ferro. Portanto, a quantidade de ferro presente em 300 gramas de solo é aproximadamente 52,35 gramas. A alternativa mais próxima é: b) 52,45.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ed

ano passado

Para calcular a quantidade de ferro presente em 300 gramas de solo contendo 25% (em peso) de hematita, podemos usar regra de três simples. Se 25% do solo é hematita, então temos: 25% = 25/100 = 0,25 Isso significa que em 300 gramas de solo, temos: 0,25 * 300 = 75 gramas de hematita (Fe2O3) Portanto, a quantidade de ferro presente em 300 gramas de solo contendo 25% de hematita (Fe2O3) é de 75 gramas. Assim, a alternativa correta é: d) 75,00

Essa resposta te ajudou?

0

0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Geral - Cálculo Estequiométrico - Pureza - [Médio] - [39 Questões]

Geral - Cálculo Estequiométrico - Pureza - [Médio] - [39 Questões]

UFPR

Mais perguntas desse material

01 - (FUVEST SP) O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a: a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise. b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável. c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita. d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos frequente. e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.

a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise.
b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável.
c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita.
d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos frequente.
e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.

04 - (UDESC SC) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO3) reagem com ácido sulfúrico, segundo a equação química: CaCO3(S) + H2SO4(aq)    CaSO4(S) + H2O(ℓ )+ CO2(g) Qual o volume de gás carbônico formado nas CNTP, na reação acima? a) 16,13 L b) 17,92 L c) 1,61 L d) 161,3 L e) 22,4 L

a) 16,13 L
b) 17,92 L
c) 1,61 L
d) 161,3 L
e) 22,4 L

05 - (PUC ABC SP) Dados: Volume molar nas condições ambiente = 25,0L Massa molar do CaCO3 = 100 g.mol-1 Massa molar do CO2 = 44 g.mol-1 Massa molar do HCl = 36,5 g.mol-1 O calcário é um minério de grande interesse industrial para a produção de cimentos e vidros. O principal componente desse mineral é o carbonato de cálcio, cuja reação em meio ácido é representada por CaCO3(s) + 2 H+ (aq)  CO2(g) + H2O(l) + Ca2+ (aq) Uma amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 250 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,20 mol.L-1. Todo o gás carbônico produzido foi recolhido, obtendo-se 450 mL desse gás armazenado nas condições ambiente. Considerando-se que as impurezas presentes no minério não produzem dióxido de carbono em meio ácido, o teor de carbonato de cálcio no calcário é de a) 25% b) 45% c) 70% d) 90% e) 125%

a) 25%
b) 45%
c) 70%
d) 90%
e) 125%

06 - (FESP SP) 100g de carbonato de cálcio impuro são tratados com ácido clorídrico. O gás obtido é recolhido convenientemente e pesa 39,6g. admitindo-se que as impurezas não reajam com o ácido clorídrico, pode-se afirmar que a pureza do carbonato de cálcio é: Ca=40; C=12; O=16; Cl=35,5. a) 80% b) 70% c) 90% d) 99% e) 9%

a) 80%
b) 70%
c) 90%
d) 99%
e) 9%

07 - (UFRGS RS) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a equação; CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido em litros, nas CNTP, é de aproximadamente: Ca=40; C=12; a) 0,224 b) 2,24 c) 26 d) 224 e) 260

a) 0,224
b) 2,24
c) 26
d) 224
e) 260

08 - (FCA PA) Partindo-se do Ca(OH)2 contendo 10% de impurezas e tratando-se 175g do mesmo com H2SO4, a massa de sulfato de cálcio obtida será de: H=1; O=16; Ca=40; S=32. a) 289,46g b) 175g c) 90,82g d) 157,50g e) 17,50g

a) 289,46g
b) 175g
c) 90,82g
d) 157,50g
e) 17,50g

09 - (FESP SP) Uma amostra de 200g de carbonato de cálcio impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a seguinte equação: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Com base nesta informação, determine a massa de água e de CO2: Dados:Ca=40; C=12; O=16: Cl=35,5. a) 88g de CO2 e 36g de H2O b) 88g de CO2 e 32,4g de H2O c) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2O d) 88g de CO2 e 40g de H2O e) 97,8g de CO2 e 40g de H2O

a) 88g de CO2 e 36g de H2O
b) 88g de CO2 e 32,4g de H2O
c) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2O
d) 88g de CO2 e 40g de H2O
e) 97,8g de CO2 e 40g de H2O

11 - (FMPouso Alegre RS) Uma indústria queima diariamente 1200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para esta queima nas CNTP seria de; a) 22.800L b) 22.800m3 c) 24.200L d) 24.200m3 e) n.d.a.

a) 22.800L
b) 22.800m3
c) 24.200L
d) 24.200m3
e) n.d.a.

12 - (UFPEL RS) A amostra de calcário apresenta 75% de pureza em carbonato de cálcio (CaCO3). Fazendo-se reagir 20,0g dessa amostra com ácido clorídrico em excesso, o volume (em litros) de gás liberado a 127oC e 1 atm é: a) 4,92L b) 9,84L c) 15,00L d) 22,4L e) 49,20L

a) 4,92L
b) 9,84L
c) 15,00L
d) 22,4L
e) 49,20L

13 - (PUC Camp SP) A concentração máxima (m/m) de alguns metais pesados permitidas nas rodas de liga de alumínio são: cromo: 0,1%, chumbo: 0,1%, cádmio: 0,01%. Sabendo que uma roda de alumínio possui massa, em média, de 28 kg, as massas má