Grátis: Em relação à reação C6H6 + H2 → C6H12 Qual será a quantidade de mol que sai no produto final e no reciclo se a alimentação do reator for de 80 mol ... – Questões Respondidas

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Em relação à reação C6H6 + H2 → C6H12 Qual será a quantidade de mol que sai no produto final e no reciclo se a alimentação do reator for de 80 mol de benzeno e 200 mol de gás hidrogênio, sendo a conversão global de 95% e para único passe de 20%?

a. P ≈ 112,3 mol; R ≈ 936,8 mol
b. P ≈ 90,1 mol; R ≈ 936,8 mol
c. P ≈ 90,1 mol; R ≈ 1523,5 mol
d. P ≈ 30,8 mol; R ≈ 1523,5 mol
e. P ≈ 30,8 mol; R ≈ 936,8 mol

Exercícios Para o Conhecimento

ano passado

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BALANÇO DE MASSA COM REAÇÃO

BALANÇO DE MASSA COM REAÇÃO

UTFPR

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Ed

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Analisando a questão e os cálculos envolvidos, podemos determinar a quantidade de mols que saem no produto final (P) e no reciclo (R) da reação dada. Dada a alimentação de 80 mols de benzeno (C6H6) e 200 mols de gás hidrogênio (H2), com uma conversão global de 95% e uma conversão para único passe de 20%, podemos calcular as quantidades de mols nos produtos final e de reciclo. Realizando os cálculos, chegamos às seguintes respostas: - Produto final (P): aproximadamente 90,1 mols - Reciclo (R): aproximadamente 936,8 mols Portanto, a alternativa correta é: b) P ≈ 90,1 mol; R ≈ 936,8 mol.

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BALANÇO DE MASSA COM REAÇÃO

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O processo de manufatura de ácido nítrico a partir do salitre do Chile (nitrato de sódio) consiste no tratamento do mineral com ácido sulfúrico concentrado de modo a ser obtido um produto contendo bissulfato de sódio que constitui a chamada torta nítrica. Em determinada indústria, o ácido sulfúrico empregado com 92% de H2SO4 em peso. A fim de ser obtida uma torta nítrica deve-se utilizar ácido sulfúrico para dar excesso de 34% de H2SO4 em peso, na torta final. Este ácido em excesso estará na realidade parcialmente combinado com o sulfato de sódio da torta formando bissulfato, muito embora para efeito de cálculo, possa ser considerado com ácido livre. Admite-se que a reação complementa-se com 90% e que 2% de ácido nítrico formado ficarão retidos na torta. O salitre empregado tem uma pureza de 85%, 5% de umidade, sendo o restante constituído de inertes. Calcular: peso da torta nítrica obtida por tonelada de salitre alimentado; quantidade de ácido sulfúrico que entra; a quantidade de ácido nítrico produzido; o excesso de ácido sulfúrico empregado.

a. Torta: 1,8 T; 1,42 T de H2SO4 entra no sistema; 0,63 T de HNO3 produzido; 0,36 T de H2SO4 em excesso.
b. Torta: 1,0 T; 1,42 T de H2SO4 entra no sistema; 0,63 T de HNO3 produzido; 0,9 T de H2SO4 em excesso.
c. Torta: 0,5 T; 1,0 T de H2SO4 entra no sistema; 0,1 T de HNO3 produzido; 0,03 T de H2SO4 em excesso.
d. Torta: 1,8 T; 2,5 T de H2SO4 entra no sistema; 0,3 T de HNO3 produzido; 0,85 T de H2SO4 em excesso.

BALANÇO DE MASSA COM REAÇÃO

1- Antimônio é obtido pelo aquecimento de estibinita (Sb 2S3) pulverizada com limalha de ferro, sendo retirado o antimônio fundido pelo fundo do vaso de reação. Sb2S3 + Fe → Sb + FeS
Suponha que 0,6 Kg de estibinita e 0,25 Kg de limalha de ferro são aquecidos juntos. Qual o reagente limitante e a % de reagente em excesso?
Escolha uma opção:
a. Reagente Limitante: Sb2S3; Porcentagem em excesso: ≈ 16%
b. Reagente Limitante: Sb2S3; Porcentagem em excesso: ≈ 84%
c. Reagente Limitante: Fe; Porcentagem em excesso: ≈ 84%
d. Não há reagente limitante e nem em excesso.
e. Reagente Limitante: Fe; Porcentagem em excesso: ≈ 16%

a. Reagente Limitante: Sb2S3; Porcentagem em excesso: ≈ 16%
b. Reagente Limitante: Sb2S3; Porcentagem em excesso: ≈ 84%
c. Reagente Limitante: Fe; Porcentagem em excesso: ≈ 84%
d. Não há reagente limitante e nem em excesso.
e. Reagente Limitante: Fe; Porcentagem em excesso: ≈ 16%

2- A pirolusita é um mineral do qual se obtém o metal manganês, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês. Para obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a luminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico.

MnO2(s) + Al(s) → Al2O3(s) + Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta 84% de dióxido de manganês, qual será a massa mínima necessária de pirolusita para se obter 1,1 T de manganês metálico.
Escolha uma opção:
a. ≈ 2,3 T de pirolusita serão necessários.
b. ≈ 0,2 T de pirolusita serão necessários.
c. ≈ 1,9 T de pirolusita serão necessários.
d. ≈ 3,8 T de pirolusita serão necessários.

a. ≈ 2,3 T de pirolusita serão necessários.
b. ≈ 0,2 T de pirolusita serão necessários.
c. ≈ 1,9 T de pirolusita serão necessários.
d. ≈ 3,8 T de pirolusita serão necessários.

3- Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Elas contém minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). A calcita (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
Cálcio + bicarbonato → CaCO3 (calcita) + H2O + CO2
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção de pH do solo na agricultura, fundente de metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir:
CaCO3 → CaO + CO2
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio de acordo com a reação
CaO+ H2O → Ca(OH)2
Considere que a amostra de 50 kg de calcário contenha 10 kg de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% de carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Com base nessas informações, caso a sua indústria de transformação necessite de fabricação de 7400 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas de calcário serão necessárias para essa produção?
Escolha uma opção:
a. 100000 T
b. 10000 T
c. 200 T
d. 20000 T
e. 2000 T

a. 100000 T
b. 10000 T
c. 200 T
d. 20000 T
e. 2000 T

5- Em relação à reação
C6H6 + H2 → C6H12
Qual será a quantidade de mol que sai no produto final e no reciclo se a alimentação do reator for de 80 mol de benzeno e 200 mol de gás hidrogênio, sendo a conversão global de 95% e para único passe de 20%?
Escolha uma opção:
a. P ≈ 112,3 mol; R ≈ 936,8 mol
b. P ≈ 90,1 mol; R ≈ 936,8 mol
c. P ≈ 90,1 mol; R ≈ 1523,5 mol
d. P ≈ 30,8 mol; R ≈ 1523,5 mol
e. P ≈ 30,8 mol; R ≈ 936,8 mol