Grátis: Qual o número de oxidação (Nox) do elemento químico Nitrogênio (N) das seguintes espécies químicas? a) N2 b) N3- c) NO3- d) N2O5 e) HNO3 f) ... – Questões Respondidas

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Qual o número de oxidação (Nox) do elemento químico Nitrogênio (N) das seguintes espécies químicas?
a) N2 b) N3-
c) NO3-
d) N2O5 e) HNO3 f) NH4OH

a) 0. b) -3. c) +5. d) +5. e) +5. f) -3.

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Respostas

Ed

há 4 meses

Vamos analisar o número de oxidação (Nox) do nitrogênio (N) em cada uma das espécies químicas apresentadas: a) N2: O nitrogênio molecular (N2) tem Nox igual a 0, pois é uma molécula diatômica de um elemento. b) N3-: O nitrogênio na espécie N3- tem Nox igual a -3, pois a carga total da espécie é -1 e a contribuição dos três nitrogênios é -3. c) NO3-: No nitrato (NO3-), o nitrogênio tem Nox igual a +5. A soma dos Nox deve resultar na carga da espécie, que é -1. d) N2O5: No óxido de nitrogênio (N2O5), o nitrogênio tem Nox igual a +5. A soma dos Nox dos dois nitrogênios e cinco oxigênios deve resultar em 0. e) HNO3: No ácido nítrico (HNO3), o nitrogênio também tem Nox igual a +5, seguindo a mesma lógica do nitrato. f) NH4OH: No hidróxido de amônio (NH4OH), o nitrogênio tem Nox igual a -3, pois a carga total do cátion amônio (NH4+) é +1. Resumindo: a) 0 b) -3 c) +5 d) +5 e) +5 f) -3 Portanto, as respostas corretas são: a) 0 b) -3 c) +5 d) +5 e) +5 f) -3.

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Ed

ano passado

Analisando as espécies químicas fornecidas e seus respectivos números de oxidação do nitrogênio (N): a) N2 - Nesse caso, o nitrogênio está na forma molecular, e o número de oxidação é 0. b) N3- - O número de oxidação do nitrogênio é -3. c) NO3- - O número de oxidação do nitrogênio é +5. d) N2O5 - O número de oxidação do nitrogênio é +5. e) HNO3 - O número de oxidação do nitrogênio é +5. f) NH4OH - Não fornecido na descrição. Portanto, considerando as opções fornecidas, temos: a) 0 b) -3 c) +5 d) +5 e) +5 Assim, o número de oxidação do nitrogênio (N) nas espécies químicas fornecidas é +5 nas opções c), d) e e).

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O ferro não é encontrado puro na natureza, mas na forma de minérios. No Brasil existem grandes jazidas de minério de ferro de ótima qualidade. Uma das reações de obtenção do ferro gusa (que possui 2% a 5% de carbono) pode ser representada abaixo:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
a) Determine o Nox de todas as substâncias envolvidas.
b) Qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução?
c) Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor?

Resolução a) 0. b) -3. c) +5. d) +5. e) +5. f) -3.

(FUVEST) – Na reação de oxirredução
2 HAuCl4 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl
os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, +1 e -1. Ocorre redução:
a) apenas no ouro b) apenas no estanho c) apenas no cloro d) no cloro e no estanho e) no cloro e no ouro

Alternativa A. O ouro sofre redução indo de Nox +3 para 0. O estanho sofre oxidação indo de Nox +2 para +4.

(UNICAMP) – No processo de fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, ocorrem as seguintes reações:
I) S (s) + O2 (g) → SO2 (g) II) SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) III) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l)
Indique a(s) reação(ões) de oxirredução e o(s) respectivo(s) reagente(s) redutor(es).

Resolução As reações de oxirredução correspondem às equações I e II. Na equação I, o enxofre sofre oxidação indo de Nox 0 para +4 e o oxigênio sofre redução indo de Nox 0 para -2 (S é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). Na equação II, o enxofre sofre oxidação indo de Nox +4 para +6 e o oxigênio sofre redução indo de Nox 0 para -2 (SO2 é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). A equação III não corresponde a uma reação de oxirredução, pois não há variação de Nox.

(FUVEST) – Na reação de oxirredução H2S + I2 → S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para 0 e 0 para +1 b) -2 para 0 e 0 para -1 c) 0 para +2 e +1 para 0 d) 0 para -1 e -1 para 0 e) 0 para -2 e -1 para 0

Alternativa B. O enxofre sofre oxidação indo de Nox -2 para 0. O iodo sofre redução indo de Nox 0 para -1.

Foi montada uma pilha em que o polo negativo era constituído por um bastão de bário, mergulhado numa solução de nitrato de bário e o polo positivo, por um bastão de platina, mergulhado numa solução de nitrato de platina. As semirreações que representam os eletrodos são:
Ba2+ + 2 e- → Ba
Pt2+ + 2 e- → Pt
a) Escreva a equação que representa a reação química (reação global) que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).
b) O que acontece com as concentrações de Ba2+ e Pt2+ durante o funcionamento da pilha? Explique.

Resolução a) Ba + Pt2+ → Ba2+ + Pt b) Como o bário está sofrendo oxidação produzindo Ba2+, a concentração de Ba2+ aumenta. Como os íons Pt2+ estão sendo consumidos para produzirem Pt, a concentração de Pt2+ diminui.

As pilhas de níquel-cádmio pertencem à classe das pilhas alcalinas porque possuem uma pasta básica. As semirreações dos eletrodos, sem levar em conta os hidróxidos formados, são as seguintes:
Ni2+ + 2 e- → Ni Eº = -0,23 V
Cd2+ + 2 e- → Cd Eº = -0,40 V
Determine:
a) a equação química (equação global) do processo espontâneo de oxirredução.
b) o valor de ∆Eº.

Resolução a) Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni b) ΔE° = -0,23 – (-0,40) = +0,17 V.

Considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais de redução (Eº):
Fe2+ + 2 e– → Fe E0 = – 0,44 V
Ag+ + e– → Ag E0 = + 0,80 V
A diferença de potencial (ΔEº) desta pilha, em condições padrão, é igual a:
a) + 0,36 V. b) – 0,36 V. c) + 1,24 V. d) – 1,24 V. e) + 2,04 V.

Alternativa C. ΔE° = +0,80 – (-0,44) = +1,24 V.