Grátis: As pilhas de níquel-cádmio pertencem à classe das pilhas alcalinas porque possuem uma pasta básica. As semirreações dos eletrodos, sem levar em con... – Questões Respondidas

Química

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As pilhas de níquel-cádmio pertencem à classe das pilhas alcalinas porque possuem uma pasta básica. As semirreações dos eletrodos, sem levar em conta os hidróxidos formados, são as seguintes:
Ni2+ + 2 e- → Ni Eº = -0,23 V
Cd2+ + 2 e- → Cd Eº = -0,40 V
Determine:
a) a equação química (equação global) do processo espontâneo de oxirredução.
b) o valor de ∆Eº.

Resolução a) Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni b) ΔE° = -0,23 – (-0,40) = +0,17 V.

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Ed

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Para determinar a equação química (equação global) do processo espontâneo de oxirredução, é necessário considerar as semirreações dos eletrodos fornecidas: Ni2+ + 2 e- → Ni Eº = -0,23 V Cd2+ + 2 e- → Cd Eº = -0,40 V Para determinar a equação global, é importante igualar o número de elétrons nas semirreações, multiplicando a primeira por 2: 2Ni2+ + 4 e- → 2Ni Eº = -0,23 V Cd2+ + 2 e- → Cd Eº = -0,40 V Somando as duas semirreações, temos: 2Ni2+ + Cd2+ + 4 e- → 2Ni + Cd Eº = -0,23 V - 0,40 V = -0,63 V Assim, a equação química (equação global) do processo espontâneo de oxirredução é: 2Ni2+ + Cd → 2Ni + Cd2+ Para determinar o valor de ∆Eº, basta subtrair os potenciais padrão das semirreações: ΔE° = -0,23 V - (-0,40 V) = +0,17 V Portanto, a equação química do processo espontâneo de oxirredução é 2Ni2+ + Cd → 2Ni + Cd2+ e o valor de ∆Eº é +0,17 V.

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Qual o número de oxidação (Nox) do elemento químico Nitrogênio (N) das seguintes espécies químicas?
a) N2 b) N3-
c) NO3-
d) N2O5 e) HNO3 f) NH4OH

a) 0. b) -3. c) +5. d) +5. e) +5. f) -3.

O ferro não é encontrado puro na natureza, mas na forma de minérios. No Brasil existem grandes jazidas de minério de ferro de ótima qualidade. Uma das reações de obtenção do ferro gusa (que possui 2% a 5% de carbono) pode ser representada abaixo:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
a) Determine o Nox de todas as substâncias envolvidas.
b) Qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução?
c) Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor?

Resolução a) 0. b) -3. c) +5. d) +5. e) +5. f) -3.

(FUVEST) – Na reação de oxirredução
2 HAuCl4 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl
os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, +1 e -1. Ocorre redução:
a) apenas no ouro b) apenas no estanho c) apenas no cloro d) no cloro e no estanho e) no cloro e no ouro

Alternativa A. O ouro sofre redução indo de Nox +3 para 0. O estanho sofre oxidação indo de Nox +2 para +4.

(UNICAMP) – No processo de fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, ocorrem as seguintes reações:
I) S (s) + O2 (g) → SO2 (g) II) SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) III) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l)
Indique a(s) reação(ões) de oxirredução e o(s) respectivo(s) reagente(s) redutor(es).

Resolução As reações de oxirredução correspondem às equações I e II. Na equação I, o enxofre sofre oxidação indo de Nox 0 para +4 e o oxigênio sofre redução indo de Nox 0 para -2 (S é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). Na equação II, o enxofre sofre oxidação indo de Nox +4 para +6 e o oxigênio sofre redução indo de Nox 0 para -2 (SO2 é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). A equação III não corresponde a uma reação de oxirredução, pois não há variação de Nox.

(FUVEST) – Na reação de oxirredução H2S + I2 → S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para 0 e 0 para +1 b) -2 para 0 e 0 para -1 c) 0 para +2 e +1 para 0 d) 0 para -1 e -1 para 0 e) 0 para -2 e -1 para 0

Alternativa B. O enxofre sofre oxidação indo de Nox -2 para 0. O iodo sofre redução indo de Nox 0 para -1.

Foi montada uma pilha em que o polo negativo era constituído por um bastão de bário, mergulhado numa solução de nitrato de bário e o polo positivo, por um bastão de platina, mergulhado numa solução de nitrato de platina. As semirreações que representam os eletrodos são:
Ba2+ + 2 e- → Ba
Pt2+ + 2 e- → Pt
a) Escreva a equação que representa a reação química (reação global) que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).
b) O que acontece com as concentrações de Ba2+ e Pt2+ durante o funcionamento da pilha? Explique.

Resolução a) Ba + Pt2+ → Ba2+ + Pt b) Como o bário está sofrendo oxidação produzindo Ba2+, a concentração de Ba2+ aumenta. Como os íons Pt2+ estão sendo consumidos para produzirem Pt, a concentração de Pt2+ diminui.

Considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais de redução (Eº):
Fe2+ + 2 e– → Fe E0 = – 0,44 V
Ag+ + e– → Ag E0 = + 0,80 V
A diferença de potencial (ΔEº) desta pilha, em condições padrão, é igual a:
a) + 0,36 V. b) – 0,36 V. c) + 1,24 V. d) – 1,24 V. e) + 2,04 V.

Alternativa C. ΔE° = +0,80 – (-0,44) = +1,24 V.