Resolucao_da_Lista_de_exercicios_3_para_o_Exame_Final_2012_-_Quimica_-_2_series

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Resolução da Lista de exercícios 3 para o Exame Final de Química 
 
Volume 2 – Parte I – Capítulos 11 e 12: Oxirredução 
 
19. Qual o número de oxidação (Nox) do elemento químico Nitrogênio (N) das seguintes espécies químicas? 
a) N2 b) N
3- 
c) NO3
-
 d) N2O5 e) HNO3 f) NH4OH 
 
 
 
 
 
20. O ferro não é encontrado puro na natureza, mas na forma de minérios. No Brasil existem grandes jazidas de minério de ferro de ótima 
qualidade. Uma das reações de obtenção do ferro gusa (que possui 2% a 5% de carbono) pode ser representada abaixo: 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
a) Determine o Nox de todas as substâncias envolvidas. 
b) Qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução? 
c) Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor? 
 
 
 
 
 
 
 
 
21. (UFRGS) – A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela 
equação: 
4 Ag (s) + 2 H2S (g) + O2 (g) → 2 Ag2S (s) + 2 H2O (l) 
A respeito desse fato, pode-se afirmar que: 
a) o enxofre sofre redução. d) a prata é o agente redutor. 
b) a prata sofre redução. e) o H2S é o agente oxidante. 
c) a prata é o agente redutor. 
 
 
 
 
 
 
22. (FUVEST) – Na reação de oxirredução 
2 HAuCl4 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl 
os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, +1 e -1. Ocorre redução: 
a) apenas no ouro b) apenas no estanho c) apenas no cloro d) no cloro e no estanho e) no cloro e no ouro 
 
 
 
 
 
23. (UNICAMP) – No processo de fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, ocorrem as seguintes reações: 
I) S (s) + O2 (g) → SO2 (g) II) SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) III) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) 
Indique a(s) reação(ões) de oxirredução e o(s) respectivo(s) reagente(s) redutor(es). 
 
 
 
 
 
 
 
 
24. (FUVEST) – Na reação de oxirredução H2S + I2 → S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, 
respectivamente: 
a) +2 para 0 e 0 para +1 b) -2 para 0 e 0 para -1 c) 0 para +2 e +1 para 0 d) 0 para -1 e -1 para 0 e) 0 para -2 e -1 para 0 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nome: _________________________________________________ nº: ________ 
Ensino: MÉDIO ano/série: 2ª ____ 
Componente Curricular: QUÍMICA 
Professor: RICARDO HONDA 
Data: ____ /____ /____ 
Resolução 
a) 0. b) -3. c) +5. d) +5. e) +5. f) -3. 
 
Resolução 
a) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 
b) Oxidação: C Redução: Fe 
c) Agente oxidante: Fe2O3 Agente redutor: CO 
 
Resolução 
Alternativa D. 
A prata sofre oxidação indo de Nox 0 para +1. O oxigênio sofre redução indo de Nox 0 para -2. Assim, o Ag é o agente redutor e o O2 é o agente oxidante. 
 
Resolução 
Alternativa A. 
O ouro sofre redução indo de Nox +3 para 0. O estanho sofre oxidação indo de Nox +2 para +4. 
 
Resolução 
As reações de oxirredução correspondem às equações I e II. Na equação I, o enxofre sofre oxidação indo de Nox 0 para +4 e o oxigênio sofre redução indo 
de Nox 0 para -2 (S é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). Na equação II, o enxofre sofre oxidação indo de Nox +4 para +6 e o oxigênio sofre 
redução indo de Nox 0 para -2 (SO2 é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). A equação III não corresponde a uma reação de oxirredução, pois não 
há variação de Nox. 
 
Resolução 
Alternativa B. 
O enxofre sofre oxidação indo de Nox -2 para 0. O iodo sofre redução indo de Nox 0 para -1. 
 
Volume 2 – Parte II – Capítulos 14 e 15: Pilhas 
 
25. Considere o esquema a seguir e responda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
26. Foi montada uma pilha em que o polo negativo era constituído por um bastão de bário, mergulhado numa solução de nitrato de bário e o 
polo positivo, por um bastão de platina, mergulhado numa solução de nitrato de platina. As semirreações que representam os eletrodos são: 
Ba
2+ 
+ 2 e
−
 → Ba 
Pt
2+ 
+ 2 e
−
 → Pt 
a) Escreva a equação que representa a reação química (reação global) que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo). 
b) O que acontece com as concentrações de Ba
2+
 e Pt
2+
 durante o funcionamento da pilha? Explique. 
 
 
 
 
 
 
 
27. As pilhas de níquel-cádmio pertencem à classe das pilhas alcalinas porque possuem uma pasta básica. As semirreações dos eletrodos, 
sem levar em conta os hidróxidos formados, são as seguintes: 
Ni
2+
 + 2 e
-
 → Ni Eº = -0,23 V 
Cd
2+
 + 2 e
-
 → Cd Eº = -0,40 V 
Determine: 
a) a equação química (equação global) do processo espontâneo de oxirredução. 
b) o valor de ∆Eº. 
 
 
 
 
 
 
28. Considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais de redução (Eº): 
Fe
2+
 + 2 e
–
 → Fe E
0
 = – 0,44 V 
Ag
+
 + e
–
 → Ag E
0
 = + 0,80 V 
A diferença de potencial (ΔEº) desta pilha, em condições padrão, é igual a: 
a) + 0,36 V. b) – 0,36 V. c) + 1,24 V. d) – 1,24 V. e) + 2,04 V. 
 
 
a) Qual é o cátodo? E o ânodo? 
b) Qual é o polo positivo? E o negativo? 
c) Em qual eletrodo ocorre deposição? E a corrosão? 
d) Qual solução se dilui? E qual se concentra? 
e) Qual é a semirreação de redução? 
f) Qual é a semirreação de oxidação? 
g) Qual é a reação global? 
Resolução 
a) Cátodo: Pb. Ânodo: Na. 
b) Polo positivo: Pb. Polo negativo: Na. 
c) Deposição: Pb. Corrosão: Na. 
d) Solução se dilui: Pb2+ Solução se concentra: Na+. 
e) Semirreação de redução: Pb2+ + 2 e- → Pb 
f) Semirreação de oxidação: Na → Na+ + e- 
g) 2 Na + Pb2+ → 2 Na+ + Pb 
 
Resolução 
a) Ba + Pt2+ → Ba2+ + Pt 
b) Como o bário está sofrendo oxidação produzindo Ba2+, a concentração de Ba2+ aumenta. Como os íons Pt2+ estão sendo consumidos para produzirem 
Pt, a concentração de Pt2+ diminui. 
 
Resolução 
a) Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni 
b) ΔE° = -0,23 – (-0,40) = +0,17 V. 
 
Resolução 
Alternativa C. 
ΔE° = +0,80 – (-0,44) = +1,24 V.