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10) (UFPB 2008) - Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação: a) +1, +3,+4 b) +2, +3, -3 c) -2, +2, +3 d) +1, -3, +4 e) +1, +3, +2 Resposta: a. Resolução:

a) +1, +3,+4
b) +2, +3, -3
c) -2, +2, +3
d) +1, -3, +4
e) +1, +3, +2

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Analisando a fórmula do feldspato de fórmula KAlSi3O8, podemos determinar os estados de oxidação dos elementos presentes: - O oxigênio geralmente possui estado de oxidação -2. - O potássio (K) está no grupo 1 da tabela periódica, então possui estado de oxidação +1. - O alumínio (Al) geralmente possui estado de oxidação +3. - O silício (Si) geralmente possui estado de oxidação +4. Portanto, os estados de oxidação dos elementos K, Al e Si na fórmula KAlSi3O8 são, respectivamente: +1, +3, +4. Assim, a alternativa correta é: a) +1, +3, +4.

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2) (UFPA) - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre Resposta: e. Resolução: Vejamos a distribuição eletrônica desse átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Note que esse elemento possui 8 elétrons na camada de valência, ou seja, ele é da família 8A ou 18, dos gases nobres.

a) metal alcalino
b) metal alcalinoterroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre

3) (UFAL) - Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: a) 3A e período 4. b) 3B e período 3. c) 5A e período 4. d) 5B e período 5. e) 4A e período 4. Resposta: c. Resolução: Número de camadas = 4 = período 4. Número de elétrons de valência = 5 = 5A.

a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.

4) (PUCCAMP-SP) - O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal: a) de transição do 4º período da tabela periódica. b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. c) representativo do 4º período da tabela periódica. d) representativo do 5º período da tabela periódica. e) de transição do 5º período da tabela periódica. Resposta: e. Resolução: Distribuição eletrônica desse átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5. Como ele tem 5 camadas, está no 5º período. Quando tivermos o subnível mais energético como "d", somamos os elétrons dele e do subnível anterior para descobrir a família. Ou seja, 2 elétrons do 5s2 + 5 elétrons do 4d5 = família 7B. Dessa forma já sabemos que o átomo está localizado no centro da tabela periódica. Outra coisa importante: elementos com subnível mais energético em "d" são sempre elementos de transição.

a) de transição do 4º período da tabela periódica.
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
c) representativo do 4º período da tabela periódica.
d) representativo do 5º período da tabela periódica.
e) de transição do 5º período da tabela periódica.

5) (Ueba) - Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, sétimo período b) família do carbono, quarto período c) família dos halogênios, quarto período d) família dos calcogênios, quarto período e) família dos calcogênios, sétimo período Resposta: c. Resolução: Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Vai até a quarta camada = 4º período. Como o subnível mais energético é o "p", basta somarmos os elétrons da camada de valência para descobrir a família. 2 (4s2) + 5 (4p5) = 7 = família 7A.

a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período

6) - Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente: a) Halogênios e metais alcalinos. b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. c) Halogênios e calcogênios. d) Metais alcalinos e halogênios. e) Halogênios e gases nobres. Resposta: b. Resolução: 1A = Metais Alcalinos. 2A = Metais Alcalinos Terrosos.

a) Halogênios e metais alcalinos.
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) Halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinos e halogênios.
e) Halogênios e gases nobres.

7) (Uel) Considere os itens a seguir. Na tabela periódica I. os elementos representativos são os das famílias indicadas com letras A (1A, 2A etc...). II. Na, Mg, Ca, Rb, Ba e Ra são os elementos alcalinos. III. F, O e Cl estão entre os elementos mais eletronegativos. Pode-se afirmar que, SOMENTE a) I é correto. b) II é correto. c) III é correto. d) I e II são corretos. e) I e III são corretos. Resposta: e. Resolução: Afirmativa I: está correta. Afirmativa II: está errada. Na e Rb são alcalinos, entretanto Mg, Ca, Ba e Ra são alcalinos terrosos. Afirmativa III: está correta. A eletronegatividade cresce da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Flúor é o elemento mais eletronegativo.

a) I é correto.
b) II é correto.
c) III é correto.
d) I e II são corretos.
e) I e III são corretos.

8) (Cesgranrio) - Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período da Tabela Periódica: a) Alumínio; b) Bromo; c) Cloro; d) Gálio; e) Nitrogênio Resposta: c. Resolução: Visualizando a tabela periódica, podemos verificar que o halogênio (7A) do 3º período é o Cloro.

a) Alumínio;
b) Bromo;
c) Cloro;
d) Gálio;
e) Nitrogênio

9) (UFC – CE) - Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira: a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas; b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas; c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada; d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica. Resposta: c. Resolução: Afirmativa a: está errada. A ordem de massas atômicas é crescente na tabela. Afirmativa b: está errada. Numa família as propriedades são semelhantes. Afirmativa c: está correta. Afirmativa d: está errada. Elementos de um mesmo período apresentam propriedades distintas. Afirmativa e: está errada. Os elementos representativos pertencem aos grupos A da tabela periódica.

a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.

11) (ITA) - Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês é máximo? I. MnO2 II. Mn III. MnSO4 IV. K2MnO4 V. KMnO4 a) I b) II c) II d) IV e) V Resposta: e. Resolução: I. MnO2 (nóx +4) II. Mn (nóx 0) III. MnSO4 (nóx +2) IV. K2MnO4 (nóx +6) V. KMnO4 (nóx +7)

a) I
b) II
c) II
d) IV
e) V