Respostas
Ed 
há 11 meses
Para identificar quais opções contêm apenas eletrólitos fortes, precisamos lembrar que eletrólitos fortes são aqueles que se dissociam completamente em íons quando dissolvidos em água. Vamos analisar as alternativas: a) H2CO3 (ácido carbônico) - fraco; H3BO3 (ácido bórico) - fraco; H3PO4 (ácido fosfórico) - fraco. (não é forte) b) HCl (ácido clorídrico) - forte; H2CO3 - fraco; H3PO4 - fraco. (não é forte) c) H2SO4 (ácido sulfúrico) - forte; NH4OH (hidróxido de amônio) - fraco; NaCl (sal) - forte. (não é forte) d) NaCl (sal) - forte; HNO2 (ácido nitroso) - fraco; CaCl2 (cloreto de cálcio) - forte. (não é forte) e) HCl (ácido clorídrico) - forte; NaOH (hidróxido de sódio) - forte; H2SO4 (ácido sulfúrico) - forte. (é a única que contém apenas eletrólitos fortes) Portanto, a alternativa correta é: e) HCl, NaOH, H2SO4.
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Ed
ano passado
Para identificar os eletrólitos fortes, é importante lembrar que eles são substâncias que se dissociam completamente em íons quando dissolvidos em água, resultando em uma boa condutividade elétrica. Já os eletrólitos fracos se dissociam parcialmente. Analisando as opções fornecidas: a) H2CO3, H3BO3, H3PO4 - Estes são eletrólitos fracos. b) HCl, H2CO3, H3PO4 - HCl é um eletrólito forte, mas os outros dois são fracos. c) H2SO4, NH4OH, NaCl - H2SO4 e NaCl são eletrólitos fortes, enquanto NH4OH é um eletrólito fraco. d) NaCl, HNO2, CaCl2 - Apenas NaCl é um eletrólito forte, os outros são fracos. e) HCl, NaOH, H2SO4 - HCl, NaOH e H2SO4 são eletrólitos fortes. Portanto, a alternativa que contém somente eletrólitos fortes é a opção: e) HCl, NaOH, H2SO4.
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