Para determinar a concentração molar do ácido clorídrico (HCl) na titulação, podemos usar a fórmula da estequiometria da reação entre o ácido e a base: \( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \) A partir da equação balanceada, sabemos que a relação molar entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio é 1:1. Dado que foram utilizados 24,98 mL de NaOH 0,0990 mol/L para titular 25,01 mL de HCl, podemos calcular a concentração molar do ácido clorídrico da seguinte forma: \( \text{Volume de NaOH} \times \text{Concentração de NaOH} = \text{Volume de HCl} \times \text{Concentração de HCl} \) \( 24,98 \times 0,0990 = 25,01 \times \text{Concentração de HCl} \) \( 2,47302 = 25,01 \times \text{Concentração de HCl} \) \( \text{Concentração de HCl} = \frac{2,47302}{25,01} \) \( \text{Concentração de HCl} = 0,0988 \, \text{mol/L} \) Portanto, a concentração molar do ácido clorídrico (HCl) é de 0,0988 mol/L, correspondendo à alternativa correta: a) 0,0988 mol/L.