Grátis: A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3  3O2. Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação repre...

Química Inorgânica

Outros

A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3  3O2. Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) número de átomos da molécula e número de moléculas.

Progresso com Exercícios

há 2 anos

Progresso com Exercícios

há 2 anos

9 pág.

Química UFGD

Respostas

ano passado

Vamos analisar a equação dada: 2O3 → 3O2. Na equação, o número 2 antes do O3 indica que temos 2 moléculas de ozônio (O3), enquanto o número 3 antes do O2 indica que, ao final da reação, formamos 3 moléculas de oxigênio (O2). Agora, vamos analisar as alternativas: a) coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. - Incorreto, pois o número 2 se refere a moléculas, não átomos. b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas. - Correto, pois o número 2 é o coeficiente para O3 (número de moléculas de ozônio) e o número 3 é o coeficiente para O2 (número de moléculas de oxigênio). c) número de moléculas e coeficiente estequiométrico. - Incorreto, pois inverte a definição. d) número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. - Incorreto, pois o número 2 não representa átomos. e) número de átomos da molécula e número de moléculas. - Incorreto, pois o número 2 representa moléculas, não átomos. Portanto, a alternativa correta é: b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

Essa resposta te ajudou?

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

há 2 anos

Na equação química fornecida, 2O3  3O2, os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: - 2: coeficiente estequiométrico, que indica a proporção em que as substâncias reagem ou são produzidas na reação química. - 3: número de moléculas, que mostra quantas moléculas do composto estão envolvidas na reação. Portanto, a alternativa correta é: b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

Essa resposta te ajudou?

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

9 pág.

Química UFGD

Mais perguntas desse material

Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.

Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.
a) 109 g.
b) 290 g.
c) 494,6 g.
d) 310 g.
e) 50 g.

Observe o diagrama de fases simplificado da água e assinale a alternativa que contem a afirmativa correta.
a) A fase de vapor jamais estará em equilíbrio com a fase sólida
b) A água não sofre o fenômeno de sublimação.
c) O ponto triplo da água é o ponto em que coexistem em equilíbrio o líquido, o sólido e o vapor.
d) A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é estável.
e) A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é estável

Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.
d) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.
e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.

É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio: TEMOS CLORO LÍQUIDO
a) Há erro no tal anuncio? Explique.Quando se obtém cloro por eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio também se forma hidrogênio.
b) Mostre como se formam o cloro e o hidrogênio nessa eletrólise.

A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

Na eletrólise da solução de AgNO3 ocorre a deposição de prata metálica no cátodo, segundo a reação Ag+ (aq) + e– → Ag(s). Se uma corrente elétrica de 1,50 A passa, durante 15 minutos, através da solução de íons prata, que massa de prata, em gramas, se deposita? Assinale a alternativa correta. (Dado: 1 mol de e– = 9,65 x 10^4 C)
a) 6,0 g
b) 2,4 g
c) 23 g
d) 1,51 g
e) 5,0 g

Considere os seguintes potenciais–padrão de redução (Eº) a 1molar, 25ºC e 1 atm. Fe+2 + 2e– → Feo Eo = -0,44V Cu+2 + 2e– → Cuo Eo = +0,34V Ag+ + e– → Ago Eo = +0,80V Li+ + e– → Lio Eo = -3,04V São apresentadas a seguir, reações espontâneas em condições padrão, EXCETO:
a) Feo + Cu2+ → Fe2+ + Cuo
b) 2 Lio + Fe2+ → 2 Li+ + Feo
c) Lio + Ag+ → Li+ + Ago
d) 2 Ago + Cu2+ → 2Ag+ + Cuo
e) Feo + 2 Ag+ → Fe2+ + 2 Ago

As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:
a) básica e ácida;
b) básica e básica
c) ácida e básica
d) ácida e ácida
e) n.d.a.

Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag2SO4) em água é 2,010–2 mol/L. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kps) deste sal considerando esta mesma temperatura?
a) Kps = 6,410–5
b) Kps = 3,210–5
c) Kps = 3210–5
d) Kps = 6410–5
e) Kps = 0,6410–5

Química Inorgânica

Química UFGD

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Química UFGD

A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íona) sódio recebe dois elétrons.b) cloreto recebe um elétron.c) sódio recebe um elétron.d) cloreto perde dois elétrons.e) sódio perde um elétron.

As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:a) básica e ácida;b) básica e básicac) ácida e básicad) ácida e ácidae) n.d.a.

Mais conteúdos dessa disciplina

A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:
a) básica e ácida;
b) básica e básica
c) ácida e básica
d) ácida e ácida
e) n.d.a.