Para resolver essa questão, é necessário calcular a quantidade de ácido cítrico presente na amostra de polpa de fruta, com base no volume de solução de hidróxido de sódio consumido na titulação. Dado que a solução de hidróxido de sódio tem concentração de 0,01 mol L^-1 e foram consumidos 24 mL dela, podemos calcular a quantidade de ácido cítrico presente na amostra. Como a massa molar do ácido cítrico é 192 g mol^-1 e ele é triprótico, cada mol de ácido cítrico reage com 3 mols de hidróxido de sódio. Calculando a quantidade de ácido cítrico presente na amostra: 24 mL de NaOH 0,01 mol L^-1 = 0,24 mmol de NaOH Como cada mol de ácido cítrico reage com 3 mols de NaOH, temos: 0,24 mmol de NaOH / 3 = 0,08 mmol de ácido cítrico Agora, vamos calcular a massa de ácido cítrico presente na amostra: Massa = n x MM Massa = 0,08 mmol x 192 g mol^-1 = 15,36 mg Comparando com os valores mínimos de acidez total expressa em ácido cítrico para polpas comerciais de algumas frutas, podemos concluir que a amostra analisada pode ser de caju ou graviola, já que a quantidade de ácido cítrico encontrada (15,36 mg) está dentro do intervalo aceitável para ambas as frutas. Portanto, a resposta correta é: c) Caju ou graviola.