3) Observe, na representação abaixo, uma reação química e uma balança que mostram o equilíbrio das massas dos reagentes e do produto que participam dessa reação. Nessa reação, além do equilíbrio das massas, também ocorre a conservação
A) da propriedade de cada átomo.
B) da temperatura de ebulição.
C) do número de produtos.
D) do volume das substâncias.

Question

3) Observe, na representação abaixo, uma reação química e uma balança que mostram o equilíbrio das massas dos reagentes e do produto que participam...

Ed · Answer

Para responder a essa pergunta, precisamos considerar o princípio da conservação das massas em reações químicas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Isso implica que, durante uma reação, a quantidade de cada átomo é conservada.

Analisando as alternativas:

A) da propriedade de cada átomo - Esta opção está correta, pois a conservação das massas implica que a quantidade de cada átomo permanece a mesma antes e depois da reação.

B) da temperatura de ebulição - Esta opção não é relevante para a conservação de massas em reações químicas.

C) do número de produtos - Embora o número de produtos possa ser relevante, a conservação se refere mais à quantidade de átomos do que ao número de produtos.

D) do volume das substâncias - O volume pode mudar em reações, então essa opção não é correta.

Portanto, a alternativa correta é: A) da propriedade de cada átomo.

Ed · Answer

Analisando as alternativas apresentadas:

A) da propriedade de cada átomo - A conservação da propriedade de cada átomo está relacionada ao princípio da conservação da massa, que é fundamental em reações químicas. Portanto, essa alternativa está correta.

B) da temperatura de ebulição - A temperatura de ebulição não está diretamente relacionada à conservação em reações químicas, mas sim às condições de pressão e temperatura do sistema. Portanto, essa alternativa está incorreta.

C) do número de produtos - A conservação não se refere ao número de produtos, mas sim à massa dos reagentes e produtos envolvidos na reação. Portanto, essa alternativa está incorreta.

D) do volume das substâncias - A conservação da massa não implica necessariamente na conservação do volume das substâncias, pois estas podem sofrer alterações de volume durante uma reação química. Portanto, essa alternativa está incorreta.

Assim, a alternativa correta é: A) da propriedade de cada átomo.

Química

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4) Observe, na imagem abaixo, os dados referentes à reação química em um sistema fechado representado. Com base nesses dados, a propriedade que se conserva nessa reação é
A) a pressão.
B) a quantidade de massa.
C) o ponto de ebulição.
D) o volume.

5) Considere as substâncias:
I. Molécula de água (H2O).
II. Gás metano (CH4).
III. Argônio gasoso (Ar).
IV. Cloreto de potássio (KCl).
Quais dessas substâncias apresentam ligações covalentes?
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) II e IV.

9) 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a) Lavoisier.
b) Dalton
c) Richter
d) Gay-Lussac

10) (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g.
b) 48 g.
c) 64 g.
d) 80 g.
e) 96 g.

11) A reação entre 20 g de álcool propílico e 48 g de oxigênio produziu 24 g de água e gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de?. C3H8O + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
a) 44 g.
b) 22 g.
c) 61 g.
d) 88 g.
e) 18 g.

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4) Observe, na imagem abaixo, os dados referentes à reação química em um sistema fechado representado. Com base nesses dados, a propriedade que se conserva nessa reação éA) a pressão.B) a quantidade de massa.C) o ponto de ebulição.D) o volume.

5) Considere as substâncias:I. Molécula de água (H2O).II. Gás metano (CH4).III. Argônio gasoso (Ar).IV. Cloreto de potássio (KCl).Quais dessas substâncias apresentam ligações covalentes?A) I e II.B) I e III.C) II e III.D) II e IV.

9) 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?a) Lavoisier.b) Daltonc) Richterd) Gay-Lussac

10) (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:a) 32 g.b) 48 g.c) 64 g.d) 80 g.e) 96 g.

11) A reação entre 20 g de álcool propílico e 48 g de oxigênio produziu 24 g de água e gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de?. C3H8O + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2Oa) 44 g.b) 22 g.c) 61 g.d) 88 g.e) 18 g.

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4) Observe, na imagem abaixo, os dados referentes à reação química em um sistema fechado representado. Com base nesses dados, a propriedade que se conserva nessa reação é
A) a pressão.
B) a quantidade de massa.
C) o ponto de ebulição.
D) o volume.

5) Considere as substâncias:
I. Molécula de água (H2O).
II. Gás metano (CH4).
III. Argônio gasoso (Ar).
IV. Cloreto de potássio (KCl).
Quais dessas substâncias apresentam ligações covalentes?
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) II e IV.

9) 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a) Lavoisier.
b) Dalton
c) Richter
d) Gay-Lussac

10) (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g.
b) 48 g.
c) 64 g.
d) 80 g.
e) 96 g.

11) A reação entre 20 g de álcool propílico e 48 g de oxigênio produziu 24 g de água e gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de?. C3H8O + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
a) 44 g.
b) 22 g.
c) 61 g.
d) 88 g.
e) 18 g.