Atividades de Ciências 9º Ano

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ESCOLA MUNICIPAL FLAMÍNIO ASSIS FREIRE 
ATIVIDADE AVALIATIVA DE CIÊNCIAS / 9° ANO 
VALOR: 
NOTA: 
NOME: 
1) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
__________________. __________________. __________________. __________________
2) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
3) Observe, na representação abaixo, uma reação química e uma balança que mostram o equilíbrio das massas dos reagentes e do produto que participam dessa reação. Nessa reação, além do equilíbrio das massas, também ocorre a conservação
A) da propriedade de cada átomo.
B) da temperatura de ebulição.
C) do número de produtos.
D) do volume das substâncias.
4) Observe, na imagem abaixo, os dados referentes à reação química em um sistema fechado representado.Com base nesses dados, a propriedade que se conserva nessa reação é
A) a pressão. 
B) a quantidade de massa.
C) o ponto de ebulição.
D) o volume.
5) Considere as substâncias:
I. Molécula de água (H2O). II. Gás metano (CH4). 
III. Argônio gasoso (Ar). IV. Cloreto de potássio (KCℓ).
Quais dessas substâncias apresentam ligações covalentes?
A) I e II. B) I e III. C) II e III. D) II e IV. 
6) Faça o balanceamento das equações abaixo utilizando o método das tentativas
7) (Unicamp-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio”.
8) Dada a seguinte reação de combustão do etanol: CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10 g de metano reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 27,5 g de gás carbônico e 22,5 g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para que todo hidrocarboneto reaja é de:
9) 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a) Lavoisier. b) Dalton c) Richter d) Gay-Lussac
10) (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g. b) 48 g. c) 64 g. d) 80 g. e) 96 g.
11) A reação entre 20 g de álcool propílico e 48 g de oxigênio produziu 24 g de água e gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de?. C3H8O + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
a) 44 g. b) 22 g. c) 61 g. d) 88 g. e) 18 g.
12) (UFPE-PE) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo. 
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:
Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 ____> 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)
Frasco B:Zn(s) + H2SO4 ____> ZnSO4 + H2(g)
Podemos afirmar que:
(. ) com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.
(. ) com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.
( ) com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.
( ) este experimento envolve uma reação ácido-base.
(. ) este experimento envolve uma reação de oxidação-redução.
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