Para calcular quantos gramas de CaC₂ (carbeto de cálcio) e de água (H₂O) são necessários para produzir 50,0 g de C₂H₂ (acetileno), siga os passos abaixo: 1. Calcule a massa molar do acetileno (C₂H₂): - Carbono (C): 12,01 g/mol - Hidrogênio (H): 1,01 g/mol - Massa molar do C₂H₂ = (2 × 12,01) + (2 × 1,01) = 24,02 + 2,02 = 26,04 g/mol 2. Determine a quantidade de mols de C₂H₂: - Mols de C₂H₂ = massa / massa molar = 50,0 g / 26,04 g/mol ≈ 1,92 mol 3. A partir da equação química, determine a relação estequiométrica: - A reação é: CaC₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ - Para cada mol de C₂H₂ produzido, é necessário 1 mol de CaC₂ e 2 mols de H₂O. 4. Calcule a quantidade de CaC₂ e H₂O necessária: - Mols de CaC₂ necessários = 1,92 mol (mesmo número de mols de C₂H₂) - Mols de H₂O necessários = 2 × 1,92 mol = 3,84 mol 5. Calcule a massa de CaC₂ e H₂O: - Massa molar do CaC₂: - Cálcio (Ca): 40,08 g/mol - Massa molar do CaC₂ = 40,08 + (2 × 12,01) = 40,08 + 24,02 = 64,10 g/mol - Massa de CaC₂ = mols × massa molar = 1,92 mol × 64,10 g/mol ≈ 122,43 g - Massa molar da água (H₂O): - H₂O = 2 × 1,01 + 16,00 = 18,02 g/mol - Massa de H₂O = 3,84 mol × 18,02 g/mol ≈ 69,19 g Resumindo: - Para produzir 50,0 g de acetileno, você precisará de aproximadamente 122,43 g de CaC₂ e 69,19 g de H₂O.