Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
Questão 18. O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, por meio da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas etc. Com base na variação dos potenciais de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa que contém o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.

( ) Fe
( ) Hg
( X ) Cs menor energia de ionização
( ) Mg
( ) Ca
User badge image
Estudo Através de Questões

ano passado

User badge image
Estudo Através de Questões

ano passado

Lista_Propriedades_Periódicas_GABARITO
5 pág.

Lista_Propriedades_Periódicas_GABARITO

ESTÁCIO

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 7 meses

Para determinar qual metal é mais suscetível a exibir o efeito fotoelétrico, precisamos considerar a energia de ionização dos elementos listados. O efeito fotoelétrico ocorre mais facilmente em metais com menor energia de ionização, pois eles precisam de menos energia para liberar elétrons. Analisando as opções: - Fe (Ferro): Tem uma energia de ionização relativamente alta. - Hg (Mercúrio): Também possui uma energia de ionização considerável. - Cs (Césio): Tem a menor energia de ionização entre os metais listados, o que o torna mais suscetível ao efeito fotoelétrico. - Mg (Magnésio): Tem uma energia de ionização maior que a do césio. - Ca (Cálcio): Também possui uma energia de ionização maior que a do césio. Portanto, a alternativa correta é: Cs (Césio), pois ele possui a menor energia de ionização e, consequentemente, é o metal mais suscetível a exibir o efeito fotoelétrico.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

User badge image

Ed Verified user icon

ano passado

O efeito fotoelétrico é um fenômeno que ocorre quando elétrons são emitidos de uma superfície metálica quando essa superfície é atingida por luz de frequência apropriada. A ocorrência desse fenômeno é influenciada pelo potencial de ionização dos metais, ou seja, a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Analisando as opções fornecidas: - Fe (Ferro) - Hg (Mercúrio) - Cs (Césio) - Este é o elemento mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico devido ao seu baixo potencial de ionização. - Mg (Magnésio) - Ca (Cálcio) Portanto, o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico é o Cs (Césio), devido ao seu menor potencial de ionização em comparação com os outros metais listados.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Lista_Propriedades_Periódicas_GABARITO
5 pág.

Lista_Propriedades_Periódicas_GABARITO

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

Questão 01. Considere a seguinte tabela de energias de ionização (kJ mol-1). As letras não representam símbolos químicos dos elementos. Elemento 1ª Ei 2ª Ei 3ª Ei 4ª Ei 5ª Ei A (Na) 496 4562 6910 9543 13354 B (Mg) 738 1451 7733 10541 13629 C (Si) 789 1577 3232 4356 16091 D (K) 419 3052 4420 5877 7975 E (Br) 1140 2100 3500 4560 5760 a) Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 2+? Justifique sua resposta. b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta.

a) O átomo B tende a formar cátion 2+ devido ao menor valor de energia de ionização para ionizar os dois primeiros elétrons.
b) Os átomos A e D devem pertencer ao mesmo grupo. Como os elétrons mais energéticos ocupam os mesmos subníveis, mas em níveis diferentes, o átomo D, que tem menores energias de ionização, deve apresentar maior número atômico.

Questão 04. Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas monoatômicas. Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que considerar falsas ou verdadeiras. (F) O raio do Br- é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br- é a espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas. (V) O raio do Cl- é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo de Cl- é de menor carga positiva. (F) O raio do F- é maior do que o de Ne e o de Na+, porque F- é a espécie que tem menos elétrons. (F) O raio de F- é menor do que o de Cl- e o de Br-, porque F- é a espécie com o núcleo de menor raio. (F) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr, porque Ne tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada.
(F) O raio do Br- é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br- é a espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas.
(V) O raio do Cl- é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo de Cl- é de menor carga positiva.
(F) O raio do F- é maior do que o de Ne e o de Na+, porque F- é a espécie que tem menos elétrons.
(F) O raio de F- é menor do que o de Cl- e o de Br-, porque F- é a espécie com o núcleo de menor raio.
(F) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr, porque Ne tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada.

Questão 07. As seguintes configurações de camadas de valência são possíveis para um átomo neutro. Qual é o elemento e qual é a configuração que representa o estado fundamental? (a) 4s 4p (c) 4s 4p (d) Letras C e D são estados fundamentais. (b)

Questão 10. Seria possível diferenciar os íons cobre(I) de cobre(II) através de suas propriedades magnéticas? Justifique sua resposta. Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 104s1 Cu+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 Sim, porque Cu+ é diamagnético enquanto que Cu2+ é paramagnético.

Mais conteúdos dessa disciplina