Vamos analisar cada afirmação: (F) O raio do Br- é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br- é a espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas. - Falsa. O raio do Br- é maior do que o de Kr e o de Rb+ devido ao aumento do número de elétrons, não necessariamente pelo número de camadas eletrônicas. (V) O raio do Cl- é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo de Cl- é de menor carga positiva. - Verdadeira. O raio do íon Cl- é maior do que o do átomo de Ar e K+ devido à maior repulsão entre os elétrons, causada pela carga negativa adicional. (F) O raio do F- é maior do que o de Ne e o de Na+, porque F- é a espécie que tem menos elétrons. - Falsa. O raio do F- é menor do que o de Ne e Na+ devido à adição de elétrons extras, que aumentam a repulsão eletrônica. (F) O raio de F- é menor do que o de Cl- e o de Br-, porque F- é a espécie com o núcleo de menor raio. - Falsa. O raio do F- é maior do que o de Cl- e Br- devido à adição de elétrons extras, que aumentam o raio do íon. (F) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr, porque Ne tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada. - Falsa. O raio de Ne é maior do que o de Ar e Kr devido ao aumento do número de elétrons na camada eletrônica. Portanto, a sequência correta é: V - F - F - F - F.