Para responder a questão, vamos analisar as informações fornecidas. a) Para determinar qual elemento tem maior tendência a formar um cátion 2+, devemos observar as energias de ionização. O elemento que apresenta as menores energias de ionização para os dois primeiros elétrons é o que mais facilmente perderá esses elétrons. Analisando os dados: - O elemento B (Mg) tem as energias de ionização de 738 kJ/mol e 1451 kJ/mol, que são relativamente baixas em comparação com os outros elementos para a formação de um cátion 2+. Portanto, a resposta correta é: O átomo B tende a formar cátion 2+ devido ao menor valor de energia de ionização para ionizar os dois primeiros elétrons. b) Para identificar quais elementos pertencem ao mesmo grupo, devemos observar as semelhanças nas energias de ionização. Elementos do mesmo grupo geralmente têm padrões semelhantes nas energias de ionização. Analisando os elementos A (Na) e D (K): - Ambos pertencem ao grupo dos metais alcalinos, e suas energias de ionização mostram um padrão semelhante, com o elemento D (K) apresentando energias de ionização menores. Assim, a resposta correta é: Os átomos A e D devem pertencer ao mesmo grupo. O átomo D, que tem menores energias de ionização, deve apresentar maior número atômico. Portanto, as respostas estão corretas e justificadas.