Para analisar a reação global \(2H_2 + 2NO(g) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)\), precisamos considerar as informações sobre a ordem da reação e a expressão da velocidade. Vamos analisar as alternativas: a) É uma reação de 4° ordem, sendo de 2° ordem em relação ao H2 e de 2° ordem em relação ao NO. - A ordem total da reação seria a soma das ordens em relação a cada reagente. Se fosse 2° em H2 e 2° em NO, a ordem total seria 4°, mas isso não é necessariamente correto sem mais informações sobre a cinética. b) Podemos afirmar que a expressão da velocidade da reação global será \(v = k \cdot [H_2]^2[NO]^2\) - Essa expressão sugere que a reação é de 4° ordem, o que não é garantido sem mais informações. c) A expressão da velocidade da reação global será dada pela expressão \(v = k \cdot [H_2][NO]^2\) - Essa expressão sugere que a reação é de 3° ordem, o que pode ser possível dependendo da etapa lenta. d) Constitui uma reação elementar com molecularidade igual a 4. - A reação global não é necessariamente elementar, pois ocorre em duas etapas. e) Constitui uma reação não elementar cuja molecularidade da reação global é igual a 2 (bimolecular). - A reação global é não elementar, mas a molecularidade se refere ao número de moléculas que colidem na etapa lenta, que pode ser maior que 2. Dado que a reação ocorre em duas etapas e não temos informações suficientes para afirmar a ordem exata, a alternativa que parece mais correta, considerando que a reação não é elementar e a molecularidade não é necessariamente 2, é a c), pois sugere uma relação de velocidade que pode ser válida dependendo da etapa lenta. Portanto, a resposta correta é: c) A expressão da velocidade da reação global será dada pela expressão \(v = k \cdot [H_2][NO]^2\).