Vamos analisar as alternativas com base na combustão do metano (CH₄). A combustão completa do metano é uma reação exotérmica, o que significa que libera energia. A variação de entalpia (ΔH) para essa reação é negativa. A equação balanceada que você forneceu é: \[ \text{CH}_4(g) + 2 \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2 \text{H}_2\text{O}(g) \] Agora, vamos analisar as alternativas: a) A variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e, portanto, é endotérmico. - Incorreta, pois é exotérmico, não endotérmico. b) A entalpia de ativação é 890 kJ/mol. - Não temos informações suficientes para confirmar isso, mas não é uma afirmação comum para essa reação. c) A variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e, portanto, é exotérmico. - Incorreta, pois a variação de entalpia para a combustão do metano é geralmente em torno de – 890 kJ/mol, mas a combustão completa é mais próxima de – 890 kJ/mol. d) A entalpia de ativação é – 890 kJ/mol. - Incorreta, pois a entalpia de ativação não pode ser negativa. e) A entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol. - Incorreta, pela mesma razão da alternativa anterior. A alternativa correta, considerando a combustão do metano, é a c) que menciona a variação de entalpia como – 890 kJ/mol e que é exotérmica. Portanto, a resposta correta é a c).