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O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L-1.

A A 0,25 mol.
B B 0,50 mol.
C C 0,75 mol.
D D 1,00 mol.
E E 1,25 mol.
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ano passado

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ano passado

Para resolver essa questão, é necessário utilizar os conceitos de estequiometria para determinar a quantidade de ácido tartárico presente no vinho. Dado que a analista neutralizou 25,0 mL de vinho com NaOH 0,10 mol/L, podemos usar a equação estequiométrica para encontrar a quantidade de ácido tartárico presente. Considerando a reação química: Ácido tartárico (H2T) + 2 NaOH -> Na2T + 2 H2O Sabendo que a relação estequiométrica é 1:2 entre o ácido tartárico e o NaOH, podemos calcular a quantidade de ácido tartárico presente. 25,0 mL de NaOH 0,10 mol/L corresponde a: 0,025 L x 0,10 mol/L = 0,0025 mol de NaOH Como a relação é 1:2, a quantidade de ácido tartárico presente é a metade desse valor: 0,0025 mol / 2 = 0,00125 mol Portanto, a quantidade de ácido tartárico presente no vinho é de 0,00125 mol, o que corresponde à alternativa E) 1,25 mol.

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