A geometria molecular do dióxido de carbono (CO2) é uma questão clássica da Química. Para determinar a geometria molecular de uma molécula, é necessário considerar o número de pares de elétrons ao redor do átomo central e se esses pares estão em ligações ou são pares livres. No caso do CO2, o átomo central (carbono) está ligado a dois átomos de oxigênio por ligações duplas. Não há pares de elétrons livres ao redor do átomo central. De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos, os pares de elétrons em torno do átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Analisando as opções: a) trigonal plana - Incorreta, pois a geometria do CO2 não é planar. b) piramidal - Incorreta, pois a geometria piramidal é caracterizada por um átomo central com três átomos ligantes e um par de elétrons não ligantes. c) angular - Incorreta, pois a geometria angular é característica de moléculas com dois átomos ligantes e dois pares de elétrons não ligantes. d) linear - Correta, pois a geometria do dióxido de carbono é linear, com os átomos de oxigênio em ligações duplas em uma disposição linear em relação ao átomo de carbono. e) tetraédrica - Incorreta, pois a geometria tetraédrica é característica de moléculas com quatro átomos ligantes ao redor do átomo central. Portanto, a resposta correta é: d) linear.