Para entender por que o ponto de ebulição da água (H2O) é anômalo em relação aos outros compostos da família do oxigênio, precisamos considerar as interações intermoleculares. Analisando as opções: a) As moléculas da água são mais leves. - Isso não é verdade, pois a água não é a mais leve entre os compostos listados. b) Existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água. - Esta é a resposta correta. A água forma ligações de hidrogênio, que são interações muito fortes, elevando seu ponto de ebulição em comparação com os outros compostos. c) Existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água. - Embora existam, as forças de Van der Waals são muito mais fracas do que as ligações de hidrogênio. d) Somente a molécula da água é apolar. - Na verdade, a água é polar, e os outros compostos também têm polaridade. e) As demais substâncias decompõem-se termicamente. - Isso não é relevante para a comparação dos pontos de ebulição. Portanto, a alternativa correta é: b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.