Grátis: Um laboratorista dispõe das seguintes soluções estoque: I) ácido acético 0,1mol/L; pKa = 4,74 II) acetato de sódio 0,1mol/L III) NaOH 0,1mol/L IV) ... – Questões Respondidas

Química Experimental

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Um laboratorista dispõe das seguintes soluções estoque: I) ácido acético 0,1mol/L; pKa = 4,74 II) acetato de sódio 0,1mol/L III) NaOH 0,1mol/L IV) HCl 0,1mol/L Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição do pH ou das características de tamponamento dessas soluções ou de suas misturas.

01) Para se obter uma solução-tampão, pode-se preparar uma solução entre I e II.
02) A mistura das soluções III e IV formará uma solução-tampão de pH variável, que é dependente da proporção de NaOH e HCl utilizados.
04. Uma solução-tampão preparada pela adição de volumes iguais das soluções I e II terá pH = 4,74.
08. Uma solução-tampão preparada com 300mL da solução I e 100mL da solução III apresentará pH > 4,74.
16. Utilizando-se quantidades apropriadas das quatro soluções é possível preparar uma solução-tampão de pH > 9.

Progresso com Exercícios

ano passado

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

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Vamos analisar cada afirmação: 01) Para se obter uma solução-tampão, pode-se preparar uma solução entre I e II. Correto, pois uma solução tampão é formada por um ácido fraco e seu sal, o que ocorre ao misturar ácido acético (I) e acetato de sódio (II). 02) A mistura das soluções III e IV formará uma solução-tampão de pH variável, que é dependente da proporção de NaOH e HCl utilizados. Incorreto, pois uma solução tampão é formada por um ácido fraco e sua base conjugada, o que não ocorre ao misturar NaOH (III) e HCl (IV). 04) Uma solução-tampão preparada pela adição de volumes iguais das soluções I e II terá pH = 4,74. Correto, pois ao misturar ácido acético e acetato de sódio na mesma quantidade, o pH será igual ao pKa do ácido acético, que é 4,74. 08) Uma solução-tampão preparada com 300mL da solução I e 100mL da solução III apresentará pH > 4,74. Incorreto, pois a adição de NaOH (base forte) à solução de ácido acético (ácido fraco) irá elevar o pH, tornando-o maior que 4,74. 16) Utilizando-se quantidades apropriadas das quatro soluções é possível preparar uma solução-tampão de pH > 9. Incorreto, pois não é possível preparar uma solução tampão com pH maior que 9 utilizando as soluções dadas. Com base nas análises, as afirmações corretas são 01 e 04. Portanto, a alternativa que contém todas as afirmações corretas é: a) 01 e 04.

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ESTÁCIO

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Assinale a alternativa que apresenta as cores obtidas para cada material testado:

a) refrigerante tipo cola.
b) água sanitária.
c) água do mar.
d) saliva humana.

Considerando-se que o indicador de pH Amarelo de Metilo é vermelho em pH inferior a 4 e amarelo em pH superior a 4, é CORRETO afirmar que esse indicador apresenta uma cor vermelha quando está em contato com:

a) refrigerante tipo cola.
b) água sanitária.
c) água do mar.
d) saliva humana.

O indicador azul de timol apresenta dois intervalos de pH de viragem de cor, conforme mostra a tabela. Sabendo que, a 25 ºC, Kw = 1 × 10–14, é correto afirmar que, em presença de soluções aquosas de HCl (ácido forte) e NaOH (base forte), ambas de concentração igual a 1 × 10–3 mol/L, o indicador deve apresentar-se, respectivamente, com as cores

a) vermelha e vermelha.
b) amarela e azul.
c) amarela e amarela.
d) amarela e vermelha.
e) vermelha e azul.

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo. Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO3- sua base conjugada.
II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H3O+ adicionada.
a) as afirmativas I e II estão corretas.
b) as afirmativas I e III estão corretas.
c) as afirmativas II e III estão corretas.
d) as afirmativas I, II e III estão corretas.

Uma análise do sistema em equilíbrio químico associado ao pH do sangue permite inferir:

01) A alcalose decorre de respiração ofegante e aumento da concentração de CO2 no sangue.
02) A hipoventilação promove acúmulo de CO2 na corrente sanguínea e aumento da concentração de H+(aq).
03) O decréscimo de concentração de CO2 motivado pelo excesso de exercício físico faz diminuir o pH do sangue.
04) A respiração deficiente acarreta o aumento da concentração de CO2 no sangue e, consequentemente, aumento da acidez e do pH do sangue.
05) A acidose do sangue é um fenômeno causado pelo aumento da intensidade da respiração e diminuição da concentração de CO2 dissolvido no sangue.
É(São) VERDADEIRA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em:
a) I, apenas
b) II, apenas
c) III, apenas
d) IV, apenas
e) I e IV, apenas

O organismo humano mantém pH sanguíneo entre 7,35 e 7,45. Valores de pH abaixo de 7,35 caracterizam acidose. Valores acima de 7,45 caracterizam alcalose. Uma jovem participou de um show musical e, por seu estado de euforia, apresentou hiperventilação, reduzindo a concentração de CO2 dissolvido no sangue. O CO2 constitui o tampão bicarbonato, como apresentado na equação abaixo. H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO-. A hiperventilação da jovem poderá resultar em I. alcalose, devido a um aumento de HCO- II. alcalose, devido ao aumento H2CO3 III. acidose, devido ao aumento de H+. Está INCORRETO o que se afirma em
I. alcalose, devido a um aumento de HCO-
II. alcalose, devido ao aumento H2CO3
III. acidose, devido ao aumento de H+
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II, apenas.
d) I, apenas.
e) I, II e III.

As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO3(2-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química: HCO3- (aq) CO3(2-) (aq) + H+ (aq). As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos. A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos

a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
b) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.

A vitamina B1 ou tiamina tem ampla distribuição em tecidos vegetais e animais. A maior ocorrência natural dessa vitamina encontra-se na forma de pirosfofato de tiamina. Em tecidos animais, a tiamina apresenta-se entre 95% a 98% na forma fosforilada e, nos tecidos vegetais, ocorre predominantemente na forma livre. A degradação da tiamina em alimentos pode ocorrer por diversos fatores como calor, pH e irradiação, ou mesmo pelo cloro presente na água durante o processamento de alimentos. As perdas de tiamina também podem ocorrer em alimentos completamente hidratados, durante o armazenamento em temperaturas moderadas, embora em taxas previstas como mais baixas em comparação às observadas durante o tratamento térmico. Sobre a tiamina, é CORRETO afirmar que

a) a tiamina, tanto na forma livre como na fosforilada, é menos estável quando em solução a pH ácido.
b) durante o processamento de alimentos, a degradação da tiamina é favorecida devido à sua lipossolubilidade.
c) a carência de tiamina no organismo causa o chamado amarelão, provocando distúrbios do sistema nervoso.
d) o pirofosfato de tiamina degrada com rapidez quase três vezes mais em pH 6,5 em relação à tiamina.

O pH normal do sangue humano oscila entre 7,35 e 7,45. Na acidose metabólica, o pH se torna bem inferior a esses valores. Considerando essas informações, é correto afirmar que

a) se um indivíduo apresenta pH 7,25, podemos dizer que ele encontra-se em acidose metabólica, mas seu sangue encontra-se ainda na faixa de pH alcalino.
b) no intervalo de pH normal do sangue, entre 7,35 e 7,45, a concentração de OH- é menor do que 110–7 mol/L a 25° C.
c) a acidose metabólica caracteriza-se pelo fato de o sangue ter concentração de OH-, maior do que 17g/L, à temperatura de 25° C.
d) é imprescindível, para que um indivíduo entre em acidose metabólica, que o seu sangue apresente pOH maior do que sete.