Considere que o equilíbrio responsável pelo efeito tampão no sangue seja H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3–(aq) + H3O+(aq), que o pKa1 do H2CO3 seja igual a 6,4 e que o sistema apresente comportamento ideal. Considerando essas condições, julgue as afirmacoes abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I. Um acúmulo de H2CO3 leva à diminuição da acidez do sangue.
II. Em um sistema tamponado, é possível a adição de uma base ou ácido, sem que ocorra variação de pH.
III. Em uma amostra de sangue com pH igual a 7,4, medido a 25 ºC, a quantidade de íons HCO3– é superior à concentração das moléculas de H2CO3 não ionizadas.
a) apenas nos itens II e III.
b) nos itens I, II e III.
c) apenas no item I.
d) apenas no item II.
e) apenas no item III.
I. Um acúmulo de H2CO3 leva à diminuição da acidez do sangue.
II. Em um sistema tamponado, é possível a adição de uma base ou ácido, sem que ocorra variação de pH.
III. Em uma amostra de sangue com pH igual a 7,4, medido a 25 ºC, a quantidade de íons HCO3– é superior à concentração das moléculas de H2CO3 não ionizadas.
a) apenas nos itens II e III.
b) nos itens I, II e III.
c) apenas no item I.
d) apenas no item II.
e) apenas no item III.
Respostas
Ed 
há 2 anos
Vamos analisar cada afirmativa: I. Um acúmulo de H2CO3 leva à diminuição da acidez do sangue. Verdadeiro. Quando há um acúmulo de H2CO3, parte dele se converte em HCO3- e H3O+, o que diminui a concentração de H2CO3 e, consequentemente, a acidez do sangue. II. Em um sistema tamponado, é possível a adição de uma base ou ácido, sem que ocorra variação de pH. Verdadeiro. Os sistemas tampão são capazes de resistir a variações de pH quando ácidos ou bases são adicionados, mantendo o pH relativamente constante. III. Em uma amostra de sangue com pH igual a 7,4, medido a 25 ºC, a quantidade de íons HCO3- é superior à concentração das moléculas de H2CO3 não ionizadas. Verdadeiro. Em um sistema tamponado com pH fisiológico, a concentração de HCO3- é maior do que a de H2CO3 não ionizado. Portanto, a alternativa que contém todas as afirmativas verdadeiras é: b) nos itens I, II e III.
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Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01 mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 x 10–10. Teoricamente, o estudante previu que haveria:
a) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 x 10–8 mol/L.
b) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2 x 10–10 mol/L.
c) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10–2 mol/L, liberasse o gás amônia.
d) Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L.
Na água do mar encontramos quase todos os elementos, porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é composta de Cl–, Na+, SO42–, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3–. Uma amostra de água do mar com concentração de íons magnésio de 5.10–3 mol.L–1 foi retirada e o magnésio extraído por precipitação, pela adição de Ca(OH)2 até levar a concentração final de OH– a 1.10–4 mol.L–1. A quantidade de magnésio que permanece na amostra da água do mar (em gramas) é Dado: Mg = 24 ; Kps [Mg(OH)2] = 1.10–11
a) 2,4.10–2
b) 2,4.10–3
c) 2,4.10–4
d) 2,4.10–5
e) 2,4.10–6
De acordo com o Princípio de Le Chatelier e sua importância para a compreensão dos fenômenos envolvendo o equilíbrio químico, é correto afirmar:
a) a constante de equilíbrio da soma de duas reações é igual à soma das respectivas constantes de equilíbrio.
b) se o Kps de AB é 1,0.10–10 e o Kps de A2B é 4,0.10–12, então o precipitado AB é mais solúvel que o precipitado A2B.
c) o valor da constante de equilíbrio indica quanto o equilíbrio químico está deslocado para o lado dos reagentes ou dos produtos.
d) a variação da temperatura sobre o equilíbrio químico não altera o valor de sua constante, caso a pressão permaneça inalterada.
e) quanto menor for o valor da constante de equilíbrio, mais deslocado está o equilíbrio para os produtos; logo teremos mais reagentes na reação.
Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca2+ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio. Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto de solubilidade (Ks) do fosfato de cálcio em água seja 1,0810–33.
a) 310–7 mol/L
b) 110–7 mol/L
c) 210–7 mol/L
d) 2710–7 mol/L
Na água do mar encontramos quase todos os elementos, porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é composta de Cl–, Na+, SO42–, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3–. Uma amostra de água do mar com concentração de íons magnésio de 5.10–3 mol.L–1 foi retirada e o magnésio extraído por precipitação, pela adição de Ca(OH)2 até levar a concentração final de OH– a 1.10–4 mol.L–1. A quantidade de magnésio que permanece na amostra da água do mar (em gramas) é Dado: Mg = 24 ; Kps [Mg(OH)2] = 1.10–11
a) 2,4.10–2
b) 2,4.10–3
c) 2,4.10–4
d) 2,4.10–5
e) 2,4.10–6
De acordo com o Princípio de Le Chatelier e sua importância para a compreensão dos fenômenos envolvendo o equilíbrio químico, é correto afirmar:
a) a constante de equilíbrio da soma de duas reações é igual à soma das respectivas constantes de equilíbrio.
b) se o Kps de AB é 1,0.10–10 e o Kps de A2B é 4,0.10–12, então o precipitado AB é mais solúvel que o precipitado A2B.
c) o valor da constante de equilíbrio indica quanto o equilíbrio químico está deslocado para o lado dos reagentes ou dos produtos.
d) a variação da temperatura sobre o equilíbrio químico não altera o valor de sua constante, caso a pressão permaneça inalterada.
e) quanto menor for o valor da constante de equilíbrio, mais deslocado está o equilíbrio para os produtos; logo teremos mais reagentes na reação.
Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca2+ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio. Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto de solubilidade (Ks) do fosfato de cálcio em água seja 1,0810–33.
a) 310–7 mol/L
b) 110–7 mol/L
c) 210–7 mol/L
d) 2710–7 mol/L
Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às características necessárias para o uso seguro como meio de contraste em exames radiológicos é a substância
a) IV.
b) III.
c) II.
d) V.
e) I.
Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a
a) 2,5 x 10–8.
b) 2,5 x 10–9.
c) 7,0 x 10–4.
d) 9,8 x 10–9.
e) 7,0 x 10–5.
Considere que o equilíbrio responsável pelo efeito tampão no sangue seja H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3–(aq) + H3O+(aq), que o pKa1 do H2CO3 seja igual a 6,4 e que o sistema apresente comportamento ideal. Considerando essas condições, julgue as afirmacoes abaixo e, a seguir, assinale a opção correta.
I. Um acúmulo de H2CO3 leva à diminuição da acidez do sangue.
II. Em um sistema tamponado, é possível a adição de uma base ou ácido, sem que ocorra variação de pH.
III. Em uma amostra de sangue com pH igual a 7,4, medido a 25 ºC, a quantidade de íons HCO3– é superior à concentração das moléculas de H2CO3 não ionizadas.
a) apenas nos itens II e III.
b) nos itens I, II e III.
c) apenas no item I.
d) apenas no item II.
e) apenas no item III.
Os três indicadores certamente apresentarão cor amarela em presença de
a) suco gástrico.
b) bile.
c) urina.
d) leite.
e) saliva.
Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto. Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 10–6, a 25 ºC, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente:
a) 1 10–2.
b) 1 10–6.
c) 2 10–6.
d) 5 10–4.
e) 5 10–6.
Ao final dessa pesquisa, os químicos concluíram corretamente que a amostra que apresentou maior concentração de íon fenolato, dentre as cinco, foi aquela contendo
a) KBr, porque ela tem o pH mais alto.
b) NaCl, porque ela tem o pH mais baixo.
c) NaOH, porque ela tem o pH mais alto.
d) HCl, porque ela tem o pH mais baixo.
e) efluente sem reagentes, porque o pH era neutro.
O processo de despoluição de um rio, embora trabalhoso, é importante para restabelecer a ordem de pureza. A medida de pH da água de um rio é um parâmetro importante para avaliar a acidez ou a alcalinidade da água. Cita-se, por exemplo, que descartes aquosos de efluentes em corpos d’água devem apresentar pH entre 5 e 9, segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um corpo d’água.
a) Se um corpo d’água possui pH 2, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de NaCl na água.
b) Se um corpo d’água possui pH 4, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de KCl na água.
c) Se um corpo d’água possui pH 6, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de FeCl3 na água.
d) Se um corpo d’água possui pH 7, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NH4Cl na água.
e) Se um corpo d’água possui pH 8, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NaNO2 na água.
O processo de despoluição de um rio, embora trabalhoso, é importante para restabelecer a ordem de pureza. A medida de pH da água de um rio é um parâmetro importante para avaliar a acidez ou a alcalinidade da água. Cita-se, por exemplo, que descartes aquosos de efluentes em corpos d’água devem apresentar pH entre 5 e 9, segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um corpo d’água.
a) Se um corpo d’água possui pH 2, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de NaCl na água.
b) Se um corpo d’água possui pH 4, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de KCl na água.
c) Se um corpo d’água possui pH 6, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de FeCl3 na água.
d) Se um corpo d’água possui pH 7, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NH4Cl na água.
e) Se um corpo d’água possui pH 8, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NaNO2 na água.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto:
a) Os íons sulfato provenientes do K2SO4 diminui a solubilidade do BaSO4, caracterizando o efeito do íons comum.
b) Em todos os compostos iônicos pouco solúveis, quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade (Ks) maior será a solubilidade.
c) A constante do produto de solubilidade (Ks) do sulfato de bário pode ser expresso como: Ks = [Ba2+].[SO4 2-].
d) A solubilidade e a constante do produto de solubilidade (Ks) do sulfato de bário podem variar com a temperatura.
Com relação ao procedimento realizado para detectar a decomposição da água oxigenada em determinado recipiente, leia as afirmacoes abaixo.
I. Pode-se observar a formação de bolhas de ar na solução.
II. Pode-se observar o avivamento da chama de uma brasa, ao se aproximar o recipiente contendo a água oxigenada em decomposição.
III. Realiza-se a determinação do pH, o qual deve diminuir na decomposição da água oxigenada.
IV. Observa-se a mudança na cor da solução, que deverá ficar escura.
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) I, II e III, apenas.
Com relação ao procedimento realizado para detectar a decomposição da água oxigenada em determinado recipiente, leia as afirmacoes abaixo.
I. Pode-se observar a formação de bolhas de ar na solução.
II. Pode-se observar o avivamento da chama de uma brasa, ao se aproximar o recipiente contendo a água oxigenada em decomposição.
III. Realiza-se a determinação do pH, o qual deve diminuir na decomposição da água oxigenada.
IV. Observa-se a mudança na cor da solução, que deverá ficar escura.
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) I, II e III, apenas.
Uma solução aquosa a 25 ºC apresenta concentração de ácido cianídrico 0,002 mol/L. O pH dessa solução é
a) 2.
b) 5.
c) 6.
d) 10.
e) 12.
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