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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
509 
 
b) 10–16 mol/L. 
c) 10–15 mol/L. 
d) 10–8 mol/L. 
 
165 - (UFU MG) 
Para verificar se em uma amostra de água existem traços de 
íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu 
adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 
0,01 mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 
x 10–10. Teoricamente, o estudante previu que haveria: 
 
a) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do 
íon cloreto fosse maior ou igual a 2 x 10–8 mol/L. 
b) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a 
concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2 x 10–10 
mol/L. 
c) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao 
reagir com o cloreto de concentração 10–2 mol/L, liberasse o 
gás amônia. 
d) Mudança de cor da solução, indicando a presença de 
íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L. 
 
166 - (UNCISAL) 
Na água do mar encontramos quase todos os elementos, 
porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é composta 
de Cl–, Na+, SO4
2–, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3
–. Uma amostra de água 
do mar com concentração de íons magnésio de 5.10–3 mol.L–1 
foi retirada e o magnésio extraído por precipitação, pela adição 
de Ca(OH)2 até levar a concentração final de OH– a 1.10–4 
mol.L–1. 
 
A quantidade de magnésio que permanece na amostra da água 
do mar (em gramas) é 
Dado: Mg = 24 ; Kps [Mg(OH)2] = 1.10–11 
 
a) 2,4.10–2 
b) 2,4.10–3 
c) 2,4.10–4 
d) 2,4.10–5 
e) 2,4.10–6 
 
167 - (UNCISAL) 
De acordo com o Princípio de Le Chatelier e sua importância 
para a compreensão dos fenômenos envolvendo o equilíbrio 
químico, é correto afirmar: 
 
a) a constante de equilíbrio da soma de duas reações é 
igual à soma das respectivas constantes de equilíbrio. 
b) se o Kps de AB é 1,0.10–10 e o Kps de A2B é 4,0.10–12, 
então o precipitado AB é mais solúvel que o precipitado A2B. 
c) o valor da constante de equilíbrio indica quanto o 
equilíbrio químico está deslocado para o lado dos reagentes ou 
dos produtos. 
d) a variação da temperatura sobre o equilíbrio químico 
não altera o valor de sua constante, caso a pressão permaneça 
inalterada. 
e) quanto menor for o valor da constante de equilíbrio, 
mais deslocado está o equilíbrio para os produtos; logo 
teremos mais reagentes na reação. 
 
168 - (ACAFE SC) 
Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são 
formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre 
elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando 
enfermidades. 
Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca2+ 
em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio. 
Dado: Considere que a temperatura seja constante e o 
produto de solubilidade (Ks) do fosfato de cálcio em água seja 
1,0810–33. 
 
a) 310–7 mol/L 
b) 110–7 mol/L 
c) 210–7 mol/L 
d) 2710–7 mol/L 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 169 
 
Em sistemas biológicos, muitas reações envolvem a 
transferência de prótons, de forma que suas velocidades são 
afetadas pelo pH. Assim, a manutenção do pH em uma faixa 
estreita de valores é muito importante nesses sistemas. O 
sangue humano, por exemplo, apresenta pH normal na faixa 
de 7,35 a 7,45. 
 
169 - (ESCS DF) 
Considere que o equilíbrio responsável pelo efeito tampão no 
sangue seja H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3
–(aq) + H3O+(aq), que 
o pKa1 do H2CO3 seja igual a 6,4 e que o sistema apresente 
comportamento ideal. Considerando essas condições, julgue 
as afirmações abaixo e, a seguir, assinale a opção correta. 
 
I. Um acúmulo de H2CO3 leva à diminuição da acidez do 
sangue. 
II. Em um sistema tamponado, é possível a adição de 
uma base ou ácido, sem que ocorra variação de pH. 
→

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III. Em uma amostra de sangue com pH igual a 7,4, 
medido a 25 ºC, a quantidade de íons HCO3
– é superior à 
concentração das moléculas de H2CO3 não ionizadas. 
 
É correto o que se afirma 
 
a) apenas nos itens II e III. 
b) nos itens I, II e III. 
c) apenas no item I. 
d) apenas no item II. 
e) apenas no item III. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 170 
 
Líquidos produzidos pelo organismo humano, a 25 ºC 
 
(CRC Handbook of Chemistry and Physics, 73.a edição.) 
 
Viragem de cores de diferentes indicadores ácido-base, a 25 
ºC 
 
 
170 - (FMJ SP) 
Os três indicadores certamente apresentarão cor amarela em 
presença de 
 
a) suco gástrico. 
b) bile. 
c) urina. 
d) leite. 
e) saliva. 
 
TEXTO: 3 - Comum às questões: 171, 172 
 
 
(Daniel C. Harris. Análise química quantitativa, 2001. 
Adaptado.) 
 
171 - (FAMERP SP) 
Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como meio de 
contraste em exames radiológicos, pois funciona como um 
marcador tecidual que permite verificar a integridade da 
mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada 
segmento. Uma característica necessária ao meio de contraste 
é que seja o mais insolúvel possível, para evitar que seja 
absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro, que 
não será metabolizado no organismo e, portanto, excretado na 
sua forma intacta. 
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.) 
 
Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às 
características necessárias para o uso seguro como meio de 
contraste em exames radiológicos é a substância 
 
a) IV. 
b) III. 
c) II. 
d) V. 
e) I. 
 
172 - (FAMERP SP) 
Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem 
concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a 
 
a) 2,5 x 10–8. 
b) 2,5 x 10–9. 
c) 7,0 x 10–4. 
d) 9,8 x 10–9. 
e) 7,0 x 10–5. 
 
TEXTO: 4 - Comum às questões: 173, 174 
 
Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório 
 
Materiais e Reagentes Necessários 
• Folha de papel 
8,4 a 4,8urina
7,0 a 6,8bile
7,6 a 6,8leite
7,5 a 6,5saliva
3,0 a 1,0gástrico suco
pH de intervalolíquido
azul para amarela5,4 a 3,8lbromocreso de verde
azul para amarela7,6 a 6,0bromotimol de azul
 vermelhapara amarela12,0 a 10,1R alizarina de amarelo
cor de mudançapH de intervaloindicador
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511 
 
• Pincel fino 
• Difusor 
• Solução de fenolftaleína 
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada 
de hidróxido de cálcio 
 
Procedimento Experimental 
Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com 
um pincel fino uma mensagem numa folha de papel. 
A mensagem permanecerá invisível. 
Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma 
solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de 
um difusor. 
A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha. 
 
Explicação 
A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença 
de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de 
sódio ou de cálcio. 
<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. 
Adaptado. 
 
173 - (FATEC SP) 
Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de 
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos 
levar em consideração a solubilidade desse composto. 
Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio 
é 5,5 10–6, a 25 ºC, a solubilidade dessa base em mol/L é, 
aproximadamente, 
Dados: 
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH– (aq) 
Kps = [Ca2+] [OH–]2 
 
a) 1 10–2. 
b) 1 10–6. 
c) 2 10–6. 
d) 5 10–4. 
e) 5 10–6. 
 
174 - (FATEC SP) 
A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um 
ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das 
moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos 
respectivos íons, Ind–. 
 
A leitura da mensagem no experimento descrito é possível 
porque a presença de íons OH– na solução de fenolftaleína 
promove deslocamento do equilíbrio para a 
 
a) direita, devido à diminuição do grau de ionização da 
fenolftaleína. 
b) direita, devido ao aumento da concentração de íons 
H+. 
c) direita, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH–. 
d) esquerda, devido ao consumo de íons H+ pelos íons 
OH–. 
e) esquerda, devido à diminuição do grau de ionização 
da fenolftaleína. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 175 
 
O fenol é um composto químico altamentetóxico encontrado 
em efluentes (resíduos aquosos de processos químicos) de 
variadas indústrias como a farmacêutica, de tintas e de papel 
e celulose. 
O fenol se ioniza em água de acordo com o equilíbrio 
 
OH O-
+ H2O + H3O+
fenol íon fenolato
 
 
 
A concentração máxima permitida para fenóis em águas não 
cloradas é de 0,1 mg/L. Contudo, em águas cloradas, a 
concentração máxima permitida para fenóis pela resolução nº 
357 do CONAMA é de 0,003 mg/L. 
 
175 - (FGV SP) 
Os químicos do laboratório de análises de uma indústria de 
tintas prepararam cinco amostras, cada uma com 1 000 mL de 
efluente do processo, contendo fenol. A quatro delas, 
adicionaram – a cada uma separadamente – 0,1 mol das 
seguintes substâncias: KBr, NaCl, NaOH, HCl. A quinta amostra 
foi mantida apenas com o efluente. Após esse procedimento, 
fizeram análises da concentração de fenolato, C6H5O–, por 
instrumento de medida, em cada uma das cinco amostras. 
 
Ao final dessa pesquisa, os químicos concluíram corretamente 
que a amostra que apresentou maior concentração de íon 
fenolato, dentre as cinco, foi aquela contendo 
 

→







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a) KBr, porque ela tem o pH mais alto. 
b) NaCl, porque ela tem o pH mais baixo. 
c) NaOH, porque ela tem o pH mais alto. 
d) HCl, porque ela tem o pH mais baixo. 
e) efluente sem reagentes, porque o pH era neutro. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 176 
 
A vida em grandes metrópoles apresenta atributos que 
consideramos sinônimos de progresso, como facilidades de 
acesso aos bens de consumo, oportunidades de trabalho, 
lazer, serviços, educação, saúde etc. Por outro lado, em 
algumas delas, devido à grandiosidade dessas cidades e aos 
milhões de cidadãos que ali moram, existem muito mais 
problemas do que benefícios. Seus habitantes sabem como 
são complicados o trânsito, a segurança pública, a poluição, os 
problemas ambientais, a habitação etc. Sem dúvida, são 
desafios que exigem muito esforço não só dos governantes, 
mas também de todas as pessoas que vivem nesses lugares. 
Essas cidades convivem ao mesmo tempo com a ordem e o 
caos, com a pobreza e a riqueza, com a beleza e a feiura. A 
tendência das coisas de se desordenarem espontaneamente é 
uma característica fundamental da natureza. Para que ocorra 
a organização, é necessária alguma ação que restabeleça a 
ordem. É o que acontece nas grandes cidades: despoluir um 
rio, melhorar a condição de vida dos seus habitantes e diminuir 
a violência, por exemplo, são tarefas que exigem muito 
trabalho e não acontecem espontaneamente. Se não houver 
qualquer ação nesse sentido, a tendência é que prevaleça a 
desorganização. Em nosso cotidiano, percebemos que é mais 
fácil deixarmos as coisas desorganizadas do que em ordem. A 
ordem tem seu preço. Portanto, percebemos que há um 
embate constante na manutenção da vida e do universo contra 
a desordem. A luta contra a desorganização é travada a cada 
momento por nós. Por exemplo, desde o momento da nossa 
concepção, a partir da fecundação do óvulo pelo 
espermatozoide, nosso organismo vai se desenvolvendo e 
ficando mais complexo. Partimos de uma única célula e 
chegamos à fase adulta com trilhões delas, especializadas para 
determinadas funções. Entretanto, com o passar dos anos, 
envelhecemos e nosso corpo não consegue mais funcionar 
adequadamente, ocorre uma falha fatal e morremos. O que se 
observa na natureza é que a manutenção da ordem é fruto da 
ação das forças fundamentais, que, ao interagirem com a 
matéria, permitem que esta se organize. Desde a formação do 
nosso planeta, há cerca de 5 bilhões de anos, a vida somente 
conseguiu se desenvolver às custas de transformar a energia 
recebida pelo Sol em uma forma útil, ou seja, capaz de manter 
a organização. Para tal, pagamos um preço alto: grande parte 
dessa energia é perdida, principalmente na forma de calor. 
Dessa forma, para que existamos, pagamos o preço de 
aumentar a desorganização do nosso planeta. Quando o Sol 
não puder mais fornecer essa energia, dentro de mais 5 bilhões 
de anos, não existirá mais vida na Terra. Com certeza a espécie 
humana já terá sido extinta muito antes disso. 
(Adaptado de: OLIVEIRA, A. O Caos e a Ordem. Ciência Hoje. 
Disponível em: 
<http://cienciahoje.uol.com.br/colunas/fisica-sem-
misterio/o-caos-e-a-ordem>. 
Acesso em: 10 abr. 2015.) 
 
176 - (UEL PR) 
O processo de despoluição de um rio, embora trabalhoso, é 
importante para restabelecer a ordem de pureza. A medida de 
pH da água de um rio é um parâmetro importante para avaliar 
a acidez ou a alcalinidade da água. Cita-se, por exemplo, que 
descartes aquosos de efluentes em corpos d’água devem 
apresentar pH entre 5 e 9, segundo o Conselho Nacional do 
Meio Ambiente. 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, 
procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um corpo 
d’água. 
(Dados: Fe3+ sofre hidrólise em água; Ka do HNO2 = 5,1 10–4; 
Kb da amônia (NH3) = 1,8 10–5) 
 
a) Se um corpo d’água possui pH 2, a elevação desse 
valor pode ser feita pela adição de NaCl na água. 
b) Se um corpo d’água possui pH 4, a elevação desse 
valor pode ser feita pela adição de KCl na água. 
c) Se um corpo d’água possui pH 6, a elevação desse 
valor pode ser feita pela adição de FeCl3 na água. 
d) Se um corpo d’água possui pH 7, a redução desse 
valor pode ser feita pela adição de NH4Cl na água. 
e) Se um corpo d’água possui pH 8, a redução desse 
valor pode ser feita pela adição de NaNO2 na água. 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 177 
 
Considere o texto retirado do website da Universidade Federal 
de São Paulo (UNIFESP). 
 
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica 
provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte 
confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno 
chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que 
causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. 
Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, 


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513 
 
algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar 
comercializado fosse de carbonato de bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu 
sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o 
chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito 
tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, 
tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. 
Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não 
é perigoso e o carbonato de bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. 
Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 10–5 mol/L (sob 
temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é uma 
suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não 
está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, 
dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são 
liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há 
perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser 
preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal 
bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a 
concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da 
dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, 
diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel 
em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago 
formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, 
esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O 
corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é 
saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao 
Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas 
de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no 
medicamento [...]”. 
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/caso
celobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
 
177 - (ACAFE SC) 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitosquímicos 
é correto afirmar, exceto: 
 
a) Os íons sulfato provenientes do K2SO4 diminui a 
solubilidade do BaSO4, caracterizando o efeito do íons comum. 
b) Em todos os compostos iônicos pouco solúveis, 
quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade 
(Ks) maior será a solubilidade. 
c) A constante do produto de solubilidade (Ks) do sulfato 
de bário pode ser expresso como: Ks = [Ba2+].[SO ]. 
d) A solubilidade e a constante do produto de 
solubilidade (Ks) do sulfato de bário podem variar com a 
temperatura. 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 178 
 
A água oxigenada é utilizada industrialmente como 
componente que tira manchas de tecidos e também para 
branqueamento de polpa da celulose utilizada na fabricação 
de papel. Para essas finalidades, a concentração utilizada é 
superior a 30%. Mas soluções aquosas, com concentração de 
3%, são utilizadas como antissépticos e para descoloração de 
pelos e cabelos. 
A decomposição da água oxigenada ocorre de acordo com a 
equação abaixo: 
 
2 H2O2 (l) 2 H2O (l) + O2 (g) 
 
178 - (UNITAU SP) 
Com relação ao procedimento realizado para detectar a 
decomposição da água oxigenada em determinado recipiente, 
leia as afirmações abaixo. 
 
I. Pode-se observar a formação de bolhas de ar na 
solução. 
II. Pode-se observar o avivamento da chama de uma 
brasa, ao se aproximar o recipiente contendo a água oxigenada 
em decomposição. 
III. Realiza-se a determinação do pH, o qual deve diminuir 
na decomposição da água oxigenada. 
IV. Observa-se a mudança na cor da solução, que deverá 
ficar escura. 
 
Está CORRETO o que se afirma em: 
 
a) I, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) III e IV, apenas. 
e) I, II e III, apenas. 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 179 
 
A mandioca contém linamarina em todas as partes da planta. 
A decomposição da linamarina por enzimas produz o ácido 
cianídrico (HCN), que é um ácido fraco com constante de 
ionização (Ka) igual a 5 10–10 a 25 ºC. A fabricação de farinha 
da mandioca é feita com a prensagem da massa obtida por 
meio da ralação das raízes descascadas. A água resultante 

−2
4
→

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514 
 
desse processo arrasta a linamarina e os seus produtos de 
decomposição, podendo causar contaminação do meio 
ambiente e intoxicação em animais e plantas. 
(OLIVEIRA, Suzy Sarzi. Metabolismo da linamarina em reator 
de digestão 
anaeróbia com separação de fases. 2003. xiv, 88 f. Tese 
(doutorado) – 
Universidade Estadual Paulista, Faculdade de Ciências 
Agronômicas, 2003. 
Disponível em: <http://hdl.handle.net/11449/101739>. 
Adaptado) 
 
 
(https://openi.nlm.nih.gov/detailedresult.php?img=PMC3475
106_1476-511X-11-74-1&req=4. Adaptado) 
 
179 - (FGV SP) 
Uma solução aquosa a 25 ºC apresenta concentração de ácido 
cianídrico 0,002 mol/L. O pH dessa solução é 
 
a) 2. 
b) 5. 
c) 6. 
d) 10. 
e) 12. 
 
TEXTO: 10 - Comum à questão: 180 
 
Recifes, por definição, são estruturas rígidas criadas pela ação 
de seres vivos. No caso da foz do rio Amazonas, algas que 
transformam o carbonato presente no oceano em um 
“esqueleto” de calcário começaram a se incrustar na rocha e 
criaram condições para outro tipo de alga calcária, os 
rodolitos. Em seguida, vieram corais, esponjas e poliquetas. 
Conforme uns vão morrendo, outros nascem por cima. Por 
milhares de anos, a massa cresceu até formar o recife. Um 
processo longe de um fim. 
(Adaptado de: Revista Galileu, junho de 2018, p. 65) 
 
180 - (PUC Camp SP) 
A formação do “esqueleto” de calcário é regida pelo seguinte 
equilíbrio químico: 
 
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO (aq) 
 
A expressão da constante de equilíbrio para esse sistema é: 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) Kps = [CaCO3] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
−2
3
]CaCO[
]CO][Ca[
K
3
2
3
2
ps
−+
=
]CO][Ca[k 2
3
2
ps
−+=
]CO][Ca[
1
k
2
3
2ps −+
=
]CO][Ca[
]CaCO[
k
2
3
2
3
ps −+
=
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
515 
 
ELETROQUÍMICA 
 
01 - (ETEC SP) 
O Electrophorus electricus, popularmente conhecido por 
poraquê ou treme-treme, é um peixe carnívoro de água doce 
encontrado na Bacia Amazônica. 
Esse peixe é capaz de liberar uma forte descarga elétrica, 
imobilizando e até matando suas presas ou agressores. Isso é 
possível porque, logo após sua cabeça, estende-se uma série 
de células, conectadas entre si, até a cauda. Essa série de 
células permite que a cabeça desse peixe tenha carga positiva 
enquanto a extremidade de sua cauda tenha carga negativa. 
 
 
<https://tinyurl.com/yy5lj9jn> 
Acesso em: 17.02.2019. Original colorido. 
 
Assinale a alternativa que apresenta um objeto do cotidiano 
que tem características comparáveis às desse peixe. 
 
a) Autofalante 
b) Motor elétrico 
c) Bateria de carro 
d) Ferro de passar roupas 
e) Lâmpada incandescente 
 
02 - (FUVEST SP) 
Considerando que baterias de Li–FeS2 podem gerar uma 
voltagem nominal de 1,5 V, o que as torna úteis no cotidiano e 
que a primeira reação de descarga dessas baterias é 2 Li + FeS2 
 Li2FeS2, é correto afirmar: 
 
a) O lítio metálico é oxidado na primeira descarga. 
b) O ferro é oxidado e o lítio é reduzido na primeira 
descarga. 
c) O lítio é o cátodo dessa bateria. 
d) A primeira reação de descarga forma lítio metálico. 
e) O lítio metálico e o dissulfeto ferroso estão em 
contato direto dentro da bateria. 
03 - (FGV SP) 
Uma bateria de recarga ultrarrápida foi desenvolvida por 
pesquisadores da Universidade Stanford. Ela emprega 
eletrodos de alumínio e de grafite; e, como eletrólito, um sal 
orgânico que é líquido na temperatura ambiente, cloreto de 1-
etil-3-metilimidazolio, representado pela fórmula [EMIm]Cl. 
Durante as reações, o alumínio metálico forma espécies 
complexas com o ânion cloreto, AlCl4
– e Al2Cl7–. Nos demais 
aspectos, a operação da bateria segue o comportamento usual 
de uma pilha. 
Um esquema de sua operação é representado na figura. 
 
 
(LIN, M. C. e col. “An ultrafast rechargeable aluminium-ion 
battery”. 
Nature 520, 324–328. 16 April 2015. Adaptado) 
 
Quando esta bateria está operando no sentido de fornecer 
corrente elétrica, o eletrodo de grafite é o polo _______. A 
reação I é a reação de _______, e, na reação global, o total de 
elétrons envolvidos para cada mol de alumínio metálico que 
participa do processo é _______. 
 
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
 
a) negativo … oxidação … três 
b) negativo … oxidação … quatro 
c) positivo … oxidação … três 
d) positivo … redução … três 
e) positivo … redução … quatro 
 
04 - (UEL PR) 
As baterias baseadas em células galvânicas, como as de níquel-
cádmio, apresentam as suas semi-reações de oxidação-
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
516 
 
redução reversíveis, podendo ser recarregadas várias vezes, 
apresentando, portanto, maior tempo de vida útil. 
A reação química global não balanceada que ocorre durante o 
funcionamento de baterias de níquel-cádmio pode ser 
representada pela equação a seguir. 
 
Cd(s) + Ni(OH)3(s) CdO(s) + Ni(OH)2(s) + H2O(l) 
 
Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas e 
reações de oxidação-redução, considere as afirmativas a 
seguir. 
 
I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem do 
Cd(s) para o Ni(OH)3(s), produzindo energia elétrica por meio 
de um processo espontâneo. 
II. O elemento Cd perde elétrons, ocasionando aumento 
do seu número de oxidação e atuando como agente redutor. 
III. Na equação balanceada, as espécies Cd(s) e Ni(OH)3(s) 
apresentam os mesmos coeficientes estequiométricos. 
IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando, 
o eletrodo de Ni(OH)3(s) é oxidado, no cátodo, a Ni(OH)2(s). 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
05 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
Emuma bateria alcalina padrão, ocorre uma reação química 
importante representada pela equação: 
 
Zn(s) + MnO2(s) + H2O(l) ZnO(s) + Mn(OH)2(s) 
 
Sobre a bateria e a reação, é CORRETO afirmar que ocorre 
 
a) conversão da energia elétrica em energia química. 
b) redução do zinco, agente oxidante, pelo manganês. 
c) transferência de dois elétrons do Zn para o Mn. 
d) transferência de elétrons para o agente oxidante, Zn. 
 
06 - (UPE PE) 
Pesquisadores desenvolveram um novo tipo de bateria de Li-
O2 ou Li-ar, representada abaixo. Ela fornece mais energia e 
apresenta maior estabilidade que os protótipos similares, 
criados até agora, sendo inteiramente de estado sólido. Esse 
tipo de bateria captura o oxigênio atmosférico para gerar uma 
reação química em seu interior, no ciclo de descarregamento 
e libera esse oxigênio de volta na hora do recarregamento. 
 
 
Disponível em: http://sciencewatch.com/ Adaptado 
 
Geradores desse tipo 
 
a) fazem uso de catalisadores com baixa porosidade. 
b) produzem Hidrogênio, que faz reação catalítica com o 
O2. 
c) utilizam, do Lítio, uma fonte renovável de energia e 
geram pouco impacto no ambiente. 
d) devem ser bastante estáveis termodinamicamente, 
pois são compostos por um superóxido (LiO2). 
e) fornecem corrente elétrica a partir da oxidação do 
lítio no ânodo da bateria e da redução do oxigênio no cátodo. 
 
07 - (UEFS BA) 
A bateria de Ni-Cd (níquel-cádmio), em verdade, é uma única 
célula galvânica e foi uma das primeiras baterias recarregáveis 
a ser desenvolvida. O descarregamento dessa bateria constitui 
o processo espontâneo de produção de eletricidade, enquanto 
o carregamento é o processo eletrolítico inverso. Apesar de ser 
possível recarregá-la até quatro mil vezes, as baterias Ni-Cd 
vêm sendo substituídas pelas baterias de íon lítio, devido à alta 
toxicidade do cádmio, cujo descarte é muito nocivo ao meio 
ambiente, se não for feito de forma adequada. Analisando-se 
o esquema da célula galvânica de Ni-Cd, vê-se que os 
componentes estão dispostos em camadas, de modo a 
permitir maior superfície de contato entre os eletrodos. 
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
517 
 
 
 
Pela observação aprofundada da representação da bateria Ni-
Cd, chega-se à correta conclusão de que 
 
01. Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) 2Ni(OH)2(s) + 
Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada 
durante o carregamento da bateria. 
02. 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e– 2Ni(OH)2(s) + 2OH–(aq) 
representa a semirreação de oxidação do níquel que ocorre no 
ânodo, durante o descarregamento da bateria. 
03. Cd(s) + 2OH–(aq) Cd(OH)2(s) representa a 
semirreação de oxidação do cádmio que ocorre no ânodo, 
durante o carregamento da bateria. 
04. a pasta de eletrólitos à base de água constituída por 
hidróxido de potássio atua como ponte salina entre os 
eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o 
carregamento e o descarregamento da bateria. 
05. uma grande diferença de potencial entre os eletrodos 
implica menor energia gerada, durante a transferência de 
elétrons, no descarregamento da bateria. 
 
08 - (ENEM) 
A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores 
para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas 
energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as 
incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de 
laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para 
acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu 
funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus 
respectivos potenciais mostrados no quadro. 
 
 
 
Qual associação em série de pilhas fornece diferença de 
potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o 
LED azul? 
 
a)
 
b)
 
c)
 
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
518 
 
d)
 
e)
 
 
09 - (PUC RS) 
Analise as informações a seguir. 
 
A revista Nature publicou, em 6 de abril de 2015, o artigo “Uma 
bateria recarregável de íons de alumínio ultrarrápida”, no qual 
apresenta uma bateria flexível recarregável que usa uma placa 
de alumínio como ânodo e um cátodo de grafite-espuma 
tridimensional. A bateria opera por deposição eletroquímica e 
dissolução de alumínio no ânodo, com formação de ânions 
cloroaluminato no grafite, usando como eletrólito um líquido 
iônico não inflamável. Cada pilha produz tensão aproximada 
de 2 volts, e a estrutura da bateria possibilita a recarga em 
aproximadamente um minuto, podendo resistir a mais de 
7.500 ciclos de recarga. 
As equações propostas para a pilha pelos autores são: 
Al + 7AlCl4– 4Al2Cl7
– + 3e– 
Cn[AlCl4] + e– Cn + AlCl4– 
 
Sobre o tema e o texto, é correto afirmar que 
 
a) o alumínio se oxida e seu estado de oxidação se eleva 
de zero a +3. 
b) o ânodo de alumínio é o eletrodo onde ocorre a 
redução. 
c) há formação de cátions AlCl4– no cátodo. 
d) uma pilha eletroquímica funciona quando o potencial 
da reação global é negativo. 
e) ocorre a oxidação do metal alumínio na recarga da 
bateria. 
 
10 - (FUVEST SP) 
A figura abaixo ilustra as estabilidades relativas das espécies 
que apresentam estado de oxidação +2 e +4 dos elementos da 
mesma família: carbono, silício, germânio, estanho e chumbo. 
 
 
 
As estabilidades relativas podem ser interpretadas pela 
comparação entre potenciais padrão de redução das espécies 
+4 formando as espécies +2, como representado a seguir para 
os elementos chumbo (Pb), germânio (Ge) e estanho (Sn): 
PbO2 + 4H+ + 2e– Pb2+ + 2H2O 
GeO2 + 2H+ + 2e– GeO + H2O 
SnO2 + 4H+ + 2e– Sn2+ + 2H2O 
Os potenciais padrão de redução dessas três semirreações, 
, e , foram determinados experimentalmente, 
obtendo‐se os valores –0,12 V, –0,094 V e 1,5 V, não 
necessariamente nessa ordem. 
Sabe‐se que, quanto maior o valor do potencial padrão de 
redução, maior o caráter oxidante da espécie química. 
 
a) Considerando as informações da figura, atribua, na 
tabela abaixo, os valores experimentais aos potenciais padrão 
de redução , e . 
 
b) O elemento carbono pode formar óxidos, nos quais a 
proporção entre carbono e oxigênio está relacionada ao 
estado de oxidação do carbono. Comparando os óxidos CO e 
→

→

→

0
1E
→

0
2E
→

0
3E
0
1E 0
2E 0
3E
0
1E 0
2E 0
3E
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
519 
 
CO2, qual seria o mais estável? Explique, com base na figura 
apresentada acima. 
 
11 - (IFGO) 
Nas últimas décadas, a variedade e a quantidade de aparelhos 
eletroeletrônicos portáteis se multiplicaram, aumentando, 
com isso, a demanda por pilhas e baterias cada vez mais 
duráveis e leves. A figura a seguir é uma ilustração 
esquemática dos processos eletroquímicos que ocorrem nas 
baterias de íons lítio. 
 
 
BOCCHI, N.; FERRACIN, L. C.; BIAGGIO, S. R. Pilhas e Baterias: 
Funcionamento e impacto ambiental. Química Nova na 
Escola, São Paulo, n. 11, p. 3-9, maio, 2000. 
Disponível em 
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc11/v11a01.pdf>. 
Acesso em: 12 nov. 2013. 
 
Sobre eletroquímica, assinale a alternativa correta. 
 
a) No início, utilizavam-se materiais tóxicos nas pilhas e 
nas baterias, que poderiam causar problemas ambientais e 
danos à saúde humana. Porém, hoje em dia, todas as pilhas e 
baterias seguem a resolução nº 257 do CONAMA (Conselho 
Nacional do Meio Ambiente) e, por isso, podem ser 
descartadas no lixo doméstico sem trazer riscos ao equilíbrio 
ambiental. 
b) A bateria ilustrada na figura é denominada “Bateria 
de Íons Lítio”, porque usa, em vez de lítio metálico, apenas íons 
lítio, presentes no eletrólito na forma de sais de lítio 
dissolvidos em solventes não aquosos. Durante o processo de 
descarga, os íons lítio migram desde o interior do material que 
compõe o anodo até dentro do material do catodo e os 
elétrons movem-se através do circuito externo, como ilustrado 
no esquema. 
c) Na bateria de lítio ilustrada acima, o polo negativo 
que tem o cobre como coletor de corrente, coleta elétrons do 
composto LiYC6 (Li = Lítio; Y = Ítrio; C = Carbono).Essa corrente 
é ligada pela ponte salina até o polo positivo que tem um álcool 
como coletor de corrente. A corrente elétrica é dada pelo fluxo 
de prótons, nêutrons e elétrons. 
d) Para calcular o potencial padrão de redução (E0
red) de 
uma pilha ou bateria, utiliza-se a diferença de potencial 
elétrico – ddp – da pilha ou bateria formada pelo eletrodo em 
questão e o eletrodo de hidrogênio. O eletrodo de hidrogênio 
serve, então, de referência para os demais. Dessa forma, seu 
potencial de redução é, por convenção, igual a um, dado por 
E0
red de 2H+(aq) + 2é H2(g) = 1,00). 
e) Utilizando como exemplo a pilha de Daniell, podemos 
calcular o potencial elétrico da seguinte forma: 
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s). De acordo com esta 
equação teremos: 
 = (E0 catodo) – (E0 anodo) 
 = (E0
Cu) – (E0
Zn) 
 = (+ 0,34 V) – (– 0,76 V) 
 = – 1,10 V 
 
12 - (UDESC SC) 
As baterias de lítio-iodo foram desenvolvidas principalmente 
para serem utilizadas em marcapassos cardíacos, por serem 
leves, seguras (não liberam gases, pois são fechadas 
hermeticamente), possuem boa durabilidade (estimada em 8 
a 10 anos), e fornecem uma alta densidade de carga (0,8 
Wh/cm3). Com relação à bateria de lítio-iodo, abaixo estão 
apresentadas as semirreações, juntamente com seus 
potenciais padrões. 
 
Semirreação (A): Li+(s) + e– Li(s) Eº = –3,05 V 
Semirreação (B): I2(s) + 2e– 2 I-(s) Eº = + 0,54 V 
 
Assinale a alternativa correta em relação às semirreações 
acima. 
 
a) A semirreação (A) acontece no cátodo, a semirreação 
(B) acontece no ânodo. Desta maneira, na semirreação (A) 
ocorre oxidação e na semirreação (B) ocorre redução. 
b) O lítio metálico é o agente redutor, e o potencial 
padrão para a bateria vale -3,59 V. 
c) A reação global é: 2 Li(s) + 2 I2(s) 2 LiI(s), com 
potencial padrão de + 2,51 V. 
→
0E
0E
0E
0E
→
→
→