Vamos analisar cada uma das afirmações: I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura. Verdadeiro. Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, a pressão de vapor da solução é sempre menor do que a do solvente puro devido à diminuição da fração molar do solvente. II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B. Não podemos afirmar isso sem dados específicos sobre as concentrações. Portanto, essa afirmação não pode ser considerada verdadeira. III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água. Essa afirmação pode ser verdadeira se a solução B tiver uma maior concentração de sal, pois a presença de mais soluto pode aumentar as interações intermoleculares. No entanto, sem dados específicos, não podemos confirmar isso. Com base na análise: - A afirmação I é verdadeira. - A afirmação II não pode ser confirmada como verdadeira. - A afirmação III não pode ser confirmada como verdadeira sem dados adicionais. Portanto, a única afirmação que podemos considerar verdadeira é a I. Assim, a alternativa correta é: a) nenhuma afirmação é verdadeira.