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De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr – um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos –, é correto afirmar que
A) o número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4.
B) o íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d2.
C) a configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s24d2.
D) o átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4.
E) o espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas, que são iguais às do espectro do íon Zr2+.
A) o número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4.
B) o íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d2.
C) a configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s24d2.
D) o átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4.
E) o espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas, que são iguais às do espectro do íon Zr2+.

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Ed

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Analisando as informações fornecidas na questão sobre o átomo de zircônio (40Zr), podemos chegar à resposta correta: A) O número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4 - Esta afirmação não está correta, pois o zircônio possui 40 elétrons, e o número de elétrons mais energéticos seria 2. B) O íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d2 - Esta afirmação está correta, pois ao perder 2 elétrons para se tornar Zr2+, o zircônio terá a configuração eletrônica [Kr] 4d2. C) A configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s24d2 - Esta afirmação não está correta, pois a configuração correta da camada mais externa do zircônio é 4s2 3d10 4p6 4d2. D) O átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4 - Esta afirmação não está correta, pois a configuração correta em ordem crescente de energia seria [Kr] 4d2 5s2. E) O espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas, que são iguais às do espectro do íon Zr2+ - Esta afirmação não está correta, pois o espectro do átomo de zircônio no estado fundamental não seria igual ao do íon Zr2+. Portanto, a alternativa correta é: B) o íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d2.

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O fenômeno subatômico que pode explicar e se relacionar com a visão da personagem é a
A) premissa de que o elétron pode ser descrito como uma onda, e não como uma partícula. Tal ideia resultou na proposição de equações matemáticas que são complexas e de difícil solução, conhecidas como funções de onda.
B) emissão de um feixe de partículas positivamente carregadas direcionado a uma fina folha de ouro, mostrando que essas partículas ou se chocavam ou se desviavam quando em contato com a folha de ouro.
C) absorção de energia pelo elétron, quando passa de um nível menos energético para um nível mais energético e, a seguir, a consequente liberação dessa energia, quando o elétron volta ao seu nível original.
D) desintegração de partículas, o que tem como consequência a emissão de raios que escureciam o papel fotográfico, mesmo protegido da exposição à luz, sendo que as substâncias que emitiam esses raios ficaram conhecidas como radioativas.
E) emissão de um feixe de elétron que passa através de um campo elétrico e de um campo magnético, havendo uma deflexão dos dois campos citados em direção oposta, calculando-se a relação carga-massa, balanceando o efeito desses campos.
A) premissa de que o elétron pode ser descrito como uma onda, e não como uma partícula. Tal ideia resultou na proposição de equações matemáticas que são complexas e de difícil solução, conhecidas como funções de onda.
B) emissão de um feixe de partículas positivamente carregadas direcionado a uma fina folha de ouro, mostrando que essas partículas ou se chocavam ou se desviavam quando em contato com a folha de ouro.
C) absorção de energia pelo elétron, quando passa de um nível menos energético para um nível mais energético e, a seguir, a consequente liberação dessa energia, quando o elétron volta ao seu nível original.
D) desintegração de partículas, o que tem como consequência a emissão de raios que escureciam o papel fotográfico, mesmo protegido da exposição à luz, sendo que as substâncias que emitiam esses raios ficaram conhecidas como radioativas.
E) emissão de um feixe de elétron que passa através de um campo elétrico e de um campo magnético, havendo uma deflexão dos dois campos citados em direção oposta, calculando-se a relação carga-massa, balanceando o efeito desses campos.

De acordo com o Princípio Aufbau para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções a seguir, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é
A) 1s2 2s1 2p4
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
C) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2
A) 1s2 2s1 2p4
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
C) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2

O ferro é um dos elementos mais abundantes da crosta terrestre, e sua distribuição eletrônica pode ser descrita como [Ar] 3d6 4s2. Entretanto, esse elemento ocorre mais frequentemente na forma de dois íons: o Fe2+ e o Fe3+. As estruturas eletrônicas desses dois íons são descritas, respectivamente, como
A) [Ar] 3d4 4s2 e [Ar] 3d3 4s2
B) [Ar] 3d5 4s1 e [Ar] 3d4 4s1
C) [Ar] 3d6 e [Ar] 3d5
D) [Ar] 3d8 e [Ar] 3d8 4s1
E) [Ar] 3d8 4s2 e [Ar] 3d8 4s2 4p1
A) [Ar] 3d4 4s2 e [Ar] 3d3 4s2
B) [Ar] 3d5 4s1 e [Ar] 3d4 4s1
C) [Ar] 3d6 e [Ar] 3d5
D) [Ar] 3d8 e [Ar] 3d8 4s1
E) [Ar] 3d8 4s2 e [Ar] 3d8 4s2 4p1

A evolução da química coincide com a evolução dos modelos atômicos. Da especulação da Grécia antiga ao modelo quântico, muita coisa foi desvendada. Sobre essas descobertas, cientistas e teorias elaboradas, marque a opção correta.
A) O modelo atômico de Dalton contribui decisivamente para o entendimento do fenômeno da radioatividade.
B) Os experimentos com raios catódicos revelaram a divisibilidade do átomo e culminaram no surgimento do modelo atômico de Rutherford.
C) As ondas de matéria de De Broglie e a incerteza de Heisenberg foram decisivas para o surgimento do modelo atômico atual.
D) Na visão de Niels Böhr, o átomo é um sistema quantizado no qual os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias circulares e elípticas.
E) As menores partículas componentes do átomo, até então detectadas, são os quarks, que compõem os prótons e nêutrons do núcleo.
A) O modelo atômico de Dalton contribui decisivamente para o entendimento do fenômeno da radioatividade.
B) Os experimentos com raios catódicos revelaram a divisibilidade do átomo e culminaram no surgimento do modelo atômico de Rutherford.
C) As ondas de matéria de De Broglie e a incerteza de Heisenberg foram decisivas para o surgimento do modelo atômico atual.
D) Na visão de Niels Böhr, o átomo é um sistema quantizado no qual os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias circulares e elípticas.
E) As menores partículas componentes do átomo, até então detectadas, são os quarks, que compõem os prótons e nêutrons do núcleo.

O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer danos para o meio ambiente, pois esses materiais são constituídos de substâncias químicas de elevada toxicidade, a exemplo do Na3AsO3 e do Cu3(AsO3)2. Em relação a esses compostos, é correto afirmar:
A) Os elétrons mais energéticos do íon Na+, do Na3AsO3, possuem números quânticos principal n = 3 e secundário l = 0.
B) O íon As3+, do Na3AsO3, possui 33 elétrons.
C) O íon Cu2+, do Cu3(AsO3)2, possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d9.
D) O raio atômico do íon O2–, do Cu3(AsO3)2, é menor que o raio do átomo de oxigênio.
E) O íon Na+, do Na3AsO3, possui 12 prótons e 11 nêutrons.
A) Os elétrons mais energéticos do íon Na+, do Na3AsO3, possuem números quânticos principal n = 3 e secundário l = 0.
B) O íon As3+, do Na3AsO3, possui 33 elétrons.
C) O íon Cu2+, do Cu3(AsO3)2, possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d9.
D) O raio atômico do íon O2–, do Cu3(AsO3)2, é menor que o raio do átomo de oxigênio.
E) O íon Na+, do Na3AsO3, possui 12 prótons e 11 nêutrons.

6s.
09. Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Böhr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
10. A alternativa que corresponde à correta definição da regra de Hund é:
11. Os quatro números quânticos, entre outras propriedades, são capazes de identificar com precisão um elétron em um átomo. A partir desse fato, podemos afirmar corretamente que
12. (Uece) A platina, Pt, descoberta em 1735, é bastante útil em alguns casos, como na odontologia, em restaurações de coroas; na medicina, em tratamento de tumores; na ourivesaria, na montagem de joias. Em solução, pode atingir o estado de oxidação +4, tornando-se Pt4+. A alternativa que mostra os subníveis corretos da espécie Pt4+, no estado fundamental, é
13. Sobre o modelo atômico atual, podemos afirmar verdadeiramente que
14. (Cesgranrio) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um desses elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia,
15. (R. Paiva) Marque a opção que traz uma espécie paramagnética com elétrons da camada de valência com número quântico principal 4 e secundário zero.
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) Todos os orbitais de um subnível são primeiramente semipreenchidos com elétrons de mesmo spin, para depois serem completados com os elétrons restantes de spin contrário.
c) elétrons próximos ao núcleo são identificados por altíssimos níveis principais de energia.
d) 4f14 5d6
e) a maior parte da massa atômica é preenchida pela eletrosfera.
f) 2 – 8 – 9
g) Sc1+