04 - Aula 4 - Numeros quanticos e configuracoes eletronicas_pdf-questions

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CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): Ronaldo Paiva
assunto: númeRos Quânticos e configuRações eletRônicas
frente: Química iv
OSG.: 117980/17
AULA 04
EAD – MEDICINA
Resumo Teórico
Números Quânticos e 
Configurações Eletrônicas
Dualidade onda-partícula de De Broglie
No início do século XX, a Física passou por uma revolução 
intensa. Até então os fenômenos luminosos, como a sua interferência e 
a sua difração, eram interpretados por meio de um modelo ondulatório. 
Do mesmo modo, entendia-se como a eletricidade se propagava por 
meio de partículas denominadas elétrons. No entanto, Albert Einstein, 
ao estudar o efeito fotoelétrico em 1905, e Niels Böhr, ao estudar o 
átomo em 1913, sugerem um comportamento corpuscular da luz. 
Na realidade, tudo que a Física entendia corretamente na escala 
atômica, de repente tornou-se extremamente difuso e incapaz de 
explicar essa aparente dualidade partícula-onda da luz. Para colocar 
mais lenha na fogueira, em 1923 o físico francês Louis De Broglie 
sugeriu que, se a luz (considerada uma onda) tem propriedades 
corpusculares, então talvez as partículas da matéria, em circunstâncias 
apropriadas, também pudessem exibir aspectos ondulatórios. Segundo 
De Broglie, é possível demonstrar matematicamente esse caráter 
dual para as partículas, associando as equações de Einstein 
(E = mc2) e Planck (E = hc / λ).
λ λ= =
h
mc
h
mv
ou
Se a matéria tem propriedades ondulatórias, por que não são 
comumente observadas?
O cálculo com a relação de De Broglie mostra que uma bola 
comum (m = 0,145 kg), movendo-se a 96 km/h (27 m/s), tem um 
comprimento de onda da ordem de 10–34 m, valor muito pequeno 
para ser detectado. Já para os elétrons, obtém-se um valor de 
picometros (10–12 m) que, em circunstâncias especiais, pode ser medido. 
A dualidade é mais comumente observada entre as partículas como 
elétrons, prótons e nêutrons.
Resumindo:
A toda partícula em movimento está associada uma onda 
cujo comprimento de onda é dado pela expressão: λ =
h
mv
.
Princípio da Incerteza de Heisenberg
Na Física Clássica, acreditava-se que se soubéssemos a posição 
inicial e o momento (massa × velocidade) de todas as partículas de 
um sistema, seríamos capazes de calcular suas interações e prever 
como ele se comportará. Isso parece correto, se pudéssemos descrever 
com precisão as interações entre essas partículas, mas parte de 
um pressuposto bastante forte: o de que, de fato, conhecemos a 
posição e o momento de todas as partículas. Realmente em uma 
escala macroscópica é possível saber, por exemplo, a posição e 
a velocidade de um caminhão simultaneamente e com exatidão. 
O caminhão tem uma massa relativamente grande e uma velocidade 
relativamente pequena. No entanto, o elétron é tão pequeno que, 
se tentássemos medir a sua posição ou velocidade, os próprios 
instrumentos de medição alterariam esses valores. Imagine tentar 
determinar essas duas grandezas simultaneamente e com exatidão.
Seria impossível! O observador e seus instrumentos alteram a realidade 
observada.
Em 1927, Werner Heisenberg mostrou que era impossível 
conhecer, simultaneamente, com absoluta exatidão, a posição e o 
momento (massa × velocidade) de uma partícula como o elétron 
(Princípio da Incerteza ou de Heisenberg).
No nível mais fundamental, esse princípio é consequência da 
dualidade onda-partícula de De Broglie.
Resumindo:
É impossível determinar, simultaneamente e com exatidão, 
a posição e a velocidade (ou momento) de um elétron.
Modelo atômico atual (orbital)
Em 1926, Erwin Schrödinger propôs uma equação de onda que 
considera também a natureza corpuscular (matéria) do elétron. Essa 
equação abriu caminho para surgir uma nova área da Física, conhecida 
como mecânica quântica.
A maior dificuldade dessa equação é a utilização de recursos 
avançados de matemática que fogem ao nosso interesse em um curso 
de ensino médio.
Vamos apenas analisar os resultados dessa equação. Esses 
resultados ajudam a descrever os estados energéticos dos elétrons e 
as regiões em torno do núcleo, onde é mais provável encontrá-los.
Resolução da equação:
• Orbitais – Gráficos de probabilidade.
• Números quânticos – Raízes da equação.
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Módulo de estudo
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Os orbitais 
Um beija-flor bate suas asas tão rápido que só é possível termos 
uma ideia da região onde elas podem estar. O mesmo ocorre com 
um ventilador ligado, apenas sabemos onde as hélices têm grande 
chance de estarem.
St
ev
e 
By
la
nd
/1
23
RF
/E
as
yp
ix
V
ic
en
te
 B
ar
ce
lo
 V
ar
on
a/
12
3R
F/
Ea
sy
pi
x
Por analogia, com os elétrons na sua local ização 
e com seu comportamento dual, só é possível obter a 
região onde é máxima a probabil idade de encontrá-los. 
Esses gráficos de probabilidade de localização são denominados 
orbitais.
Os orbitais possuem uma representação matemática (formatos 
tridimensionais) e didática ( ou ).
Os formatos gráfico-matemáticos dependem do tipo orbital: 
s, p, d ou f. Apenas os orbitais do tipo s e p possuem contornos 
(formatos) que devem ser compreendidos para uma prova de vestibular, 
devido ao grande grau de abstração que os outros apresentam. 
Vejamos esses formatos.
Orbitais do tipo s (contorno esférico)
Z
x
y
Z
X y
 (orbital s \ não direcional) 
Orbitais do tipo p (contorno halteres)
x
z
y
 (3 orbitais do tipo p / orbitais direcionais)
Os números quânticos
São números que indicam a localização mais provável e o estado 
energético de cada elétron no átomo. O principal (n), secundário (l) 
e o magnético (ml) são resultados da equação de Schrödinger, que 
leva em conta o aspecto ondulatório do elétron. Esses 3 números 
quânticos são suficientes para caracterizar um orbital (região de alta 
probabilidade de encontrar elétrons).
Primeiro número quântico ou número quântico 
principal (n)
E
A
N E R G I1
+
2
3
4
• Indica o nível (camada) de energia do elétron.
• Indica a distância média elétron-núcleo.
• Só pode assumir valores inteiros e positivos: n = 1, 2, 3, 4, 5,... 
(camadas: K, L, M, N, O...).
• É útil para determinar o número máximo de elétrons em cada nível 
– 2n2 (teoricamente).
Nível 1 2 3 4 5 6 7
Quantidade máxima 
de elétrons (2n2).
2 8 18 32 50 72 98
Quantidade 
máxima de elétrons 
encontrada no estado 
fundamental.
2 8 18 32 32 18 8
Segundo número quântico, número quântico 
secundário ou número quântico azimutal (l)
• Está relacionado com o formato (esférico, halteres...) dos orbitais.
• Representa os subníveis ou subcamadas presentes em um nível ou 
camada.
• Está relacionado com n, de modo que, para um dado valor de n, 
l é limitado pelos valores: l = 0, 1, 2, 3, ... (n –1).
• Os subníveis associados com os valores de l = 0, 1, 2 e 3 são 
designados s, p, d e f, nessa ordem.
• Observam-se diferenças de energia em subníveis de um mesmo 
nível.
• Elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma quantidade de 
energia.
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Módulo de estudo
Exemplos:
l = 0: corresponde ao subnível s, no qual existe somente uma orientação.
Subnível s: possui orbital com contorno esférico e, portanto, apenas 
uma orientação.
x y
z
z
x y
z
x y
l = 1: corresponde ao subnível p, no qual existem três orientações 
permitidas para os seus orbitais.
Subníveis p: três orientações possíveis, que coincidem com os três 
eixos cartesianos (x, y e z). Os três orbitais p são denominados px, py 
e pz.
z
x
yy
x
z
y x
z
y
Orbital p
x
Orbital p
y
Orbital p
z
l = 2: corresponde ao subnível d.
l = 3: corresponde ao subnível f.
 Com esse número também é possível encontrar a quantidade 
máxima de elétrons em cada subnível:
4 l + 2
Subnível s (l = 0) → 2 elétrons 
Subnível p (l = 1) → 6 elétrons 
Subnível d (l = 2) → 10 elétrons
Subnível f (l = 3) → 14 elétrons 
Resumindo:
s2 p6 d10 f14 ...
Terceiro número quântico ou número quântico 
magnético(m ou ml)
• Está associado à orientação do orbital no espaço, quando sujeito 
a um campo magnético.
• Cada subnível contém um ou mais orbitais, sendo cada um deles 
limitado pelos valores: – l até + l, em que “l” é o secundário.
subnível s (1 orbital)
subnível p (3 orbitais)
subnível d (5 orbitais)
subnível f (7 orbitais)
–3 –2
–2
–1
–1
–1
0
0
0
0
+1
+1
+1
( – ) ( + )
+2
+2
+3
• Existe um único orbital para cada valor de ml.
• Orbitais do mesmo subnível (mesmo valor de “l”) possuem a mesma 
energia. São chamados de degenerados.
Observação:
O quarto número quântico (spin) é, de certa forma, uma 
condição da mecânica quântica e está relacionado com a rotação 
ou momento angular intrínseco do elétron. Esse número não é 
um resultado da equação de Schrödinger. 
Quarto número quântico, número quântico 
quaternário ou número quântico de spin (ms)
• Especifica o momento angular intrínseco do elétron.
• Está associado à rotação do elétron em torno do seu próprio eixo.
• Não está relacionado com os valores dos demais números quânticos.
• Valores que podem assumir: + ½ ou – ½ (questão de convenção).
 
Linhas de Campo Magnético
ms = + 1/2 ms = – 1/2
e–
S
N
e–
S
N
 S= ± 1/2 
Princípio de Aufbau – configurações 
eletrônicas (diagrama de “Linus Pauling”)
Os elétrons, dentro de um átomo, se encontram distribuídos 
em orbitais que possuem nível e subnível de energia. Se fizermos a 
combinação dos possíveis valores dos níveis (número quântico principal) 
e subníveis (número quântico secundário), encontraremos uma relação 
de proporcionalidade com a energia dos elétrons nos orbitais.
A energia é diretamente proporcional à soma dos números 
quânticos principal e secundário desses orbitais.
Energia ~ n + l
Vejamos alguns exemplos.
E
1s
 → 1 + 0 = 1
E
2s
 → 2 + 0 = 2
E
2p
 → 2 + 1 = 3
E
3s
 → 3 + 0 = 3
E
4d
 → 4 + 2 = 6
E
4f
 → 4 + 3 = 7
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É bom recordar os possíveis valores para o número quântico 
secundário e os subníveis correspondentes.
n = 1 → l = 0 (s)
n = 2 → l = 0, 1 (s, p)
n = 3 → l = 0, 1, 2 (s, p, d)
n = 4 → l = 0, 1, 2, 3 (s, p, d, f)
n = 5 → l = 0, 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f, g)
n = 6 → l = 0, 1, 2, 3, 4, 5 (s, p, d, f, g, h)
n = 7 → l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 (s, p, d, f, g, h, i)
Se forem colocados em ordem crescente de energia, esses 
orbitais ficam dispostos da seguinte forma:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f ...
Energia crescente
No caso de dois orbitais terem a mesma soma, aquele que 
possui maior nível é o mais energético.
3p < 4s
4p < 5s
A ordem crescente de energia é obtida dispondo os subníveis 
(ou orbitais) da seguinte maneira (Princípio de Aufbau, conhecido 
como diagrama de Linus Pauling):
Atenção:
Os subníveis ou orbitais destacados não são preenchidos no 
estado fundamental de nenhum elemento da tabela periódica. 
Elétrons podem ocupar esses estados energéticos apenas em 
condições de excitação.
Segundo essas setas, obtemos:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Exemplos:
26
Fe → 1s22s22p63s23p64s23d6
É possível escrever a configuração eletrônica de um elemento 
em função de um gás nobre (Cerne de Gás Nobre: 
2
He, 
10
Ne, 
18
Ar, 
36
Kr, 
54
Xe, 
86
Rn). Exceto o Hélio, todo gás nobre termina a configuração 
em “p“. Dessa forma, a configuração até o último subnível “p“ 
corresponde a um cerne de gás nobre. No caso do Ferro, temos:
26
Fe → [Ar] 4s23d6
Quando um íon é formado, elétrons são acrescentados ou 
retirados da última camada ou camada de valência (maior nível da 
configuração). Após esgotada a camada de valência, utiliza-se a 
camada imediatamente inferior. No caso do ferro, temos dois estados 
de oxidação possíveis.
26
Fe2+ → [Ar] 4s03d6 ou simplesmente [Ar] 3d6 
26
Fe3+ → [Ar] 4s03d5 ou simplesmente [Ar] 3d5 
Regras de preenchimento dos orbitais
Princípio da exclusão de Pauli
• Dois elétrons em um mesmo átomo jamais terão os 4 números 
quânticos iguais.
• Dois elétrons em um mesmo orbital possuem sempre spins 
contrários (antiparalelos).

 ou 
 
mais adotada
Regra de Hund ou máxima multiplicidade
• Ao ser preenchida uma subcamada, cada orbital dessa subcamada 
recebe inicialmente apenas um elétron. Somente depois de o último 
orbital dessa subcamada ter recebido seu primeiro elétron, começa 
o preenchimento de cada orbital semicheio com o segundo elétron;
• O elétron de maior energia, chamado elétron de diferenciação, 
é o último elétron distribuído no preenchimento dos orbitais;
• A distribuição dos elétrons ao redor do núcleo é feita de modo a 
ocupar os orbitais de mais baixa energia. Portanto, o preenchimento 
desses orbitais é feito observando-se a ordem crescente de energia 
dos subníveis.
Exemplo:
  
 
de acordo
com Hund
estado
estado estável
instável
fundamental
excitado
em desacordo
com Hund
p3
Casos particulares de configuração 
Uma configuração com subnível d semipreenchido ou 
totalmente preenchido fica muito mais estável. Esse fato gera algumas 
alterações na ordem de preenchimento dos subníveis no diagrama de 
Linus Pauling. Nem todos os elementos seguem rigorosamente esse 
diagrama. Configurações com final:
... s2d4 são convertidas para...s1d5 (
24
Cr e 
42
Mo)
... s2d9 são convertidas para...s1d10 (
29
Cu, 
47
Ag e 
79
Au)
Exemplos:
24
Cr → [Ar] 4s23d4 (esperada) menos estável
24
Cr → [Ar] 4s13d5 (real) mais estável
1
4
2
4
3
29
Cu → [Ar] 4s23d9 (esperada) menos estável
29
Cu → [Ar] 4s13d10 (real) mais estável
1
4
2
4
3
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Módulo de estudo
Exercícios
01. No conto O pirotécnico Zacarias, de Murilo Rubião, o protagonista 
descreve eventos relacionados à sua morte. Nesse momento, 
a visão de Zacarias, repleta de cores, se assemelha a fogos de 
artifício. Esse trecho encontra-se transcrito a seguir.
 “A princípio foi azul, depois verde, amarelo e negro. Um negro 
espesso, cheio de listras vermelhas, de um vermelho compacto 
semelhante a fitas densas de sangue. Sangue pastoso com 
pigmentos amarelados, de um amarelo esverdeado, tênue, quase 
sem cor.”
RUBIÃO, Murilo. Obras completas. 
São Paulo: Companhia de Bolso, 2010, p. 14-15.
 O fenômeno subatômico que pode explicar e se relacionar com 
a visão da personagem é a
A) premissa de que o elétron pode ser descrito como uma onda, 
e não como uma partícula. Tal ideia resultou na proposição de 
equações matemáticas que são complexas e de difícil solução, 
conhecidas como funções de onda.
B) emissão de um feixe de partículas positivamente carregadas 
direcionado a uma fina folha de ouro, mostrando que essas 
partículas ou se chocavam ou se desviavam quando em contato 
com a folha de ouro.
C) absorção de energia pelo elétron, quando passa de um nível 
menos energético para um nível mais energético e, a seguir, 
a consequente liberação dessa energia, quando o elétron volta 
ao seu nível original.
D) desintegração de partículas, o que tem como consequência a 
emissão de raios que escureciam o papel fotográfico, mesmo 
protegido da exposição à luz, sendo que as substâncias que 
emitiam esses raios ficaram conhecidas como radioativas.
E) emissão de um feixe de elétron que passa através de um campo 
elétrico e de um campo magnético, havendo uma deflexão dos 
dois campos citados em direção oposta, calculando-se a relação 
carga-massa, balanceando o efeito desses campos.
02. Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo 
é por meio da análise do espectro atômico. A estrutura fina dos 
aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas 
propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis, 
e estes associados às linhas finas do espectro atômico dos elementos 
químicos, fornecendo, assim, as bases para distribuição eletrônica 
nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia 
observado na estrutura da eletrosfera atômica.
 De acordo com essas consideraçõese destacando-se o átomo de 
zircônio, 
40
Zr – um metal utilizado no revestimento de metais e 
de fornos –, é correto afirmar que
A) o número de elétrons mais energéticos do átomo de 
zircônio é 4.
B) o íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por 
[Kr] 4d2.
C) a configuração eletrônica da camada mais externa do átomo 
de zircônio é 5s24d2.
D) o átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, 
em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4.
E) o espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, 
apresenta cinco linhas finas, que são iguais às do espectro do 
íon Zr2+.
03. De acordo com o Princípio Aufbau para a distribuição eletrônica em 
átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu 
estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados 
de menor energia. Dentre as opções a seguir, aquela coincidente 
com a de um átomo no seu estado fundamental é
A) 1s2 2s1 2p4
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
C) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2
04. O ferro é um dos elementos mais abundantes da crosta terrestre, 
e sua distribuição eletrônica pode ser descrita como [Ar] 3d6 4s2. 
Entretanto, esse elemento ocorre mais frequentemente na forma 
de dois íons: o Fe2+ e o Fe3+.
 As estruturas eletrônicas desses dois íons são descritas, 
respectivamente, como
A) [Ar] 3d4 4s2 e [Ar] 3d3 4s2
B) [Ar] 3d5 4s1 e [Ar] 3d4 4s1
C) [Ar] 3d6 e [Ar] 3d5
D) [Ar] 3d8 e [Ar] 3d8 4s1
E) [Ar] 3d8 4s2 e [Ar] 3d8 4s2 4p1
05. (R. Paiva) A evolução da química coincide com a evolução dos 
modelos atômicos. Da especulação da Grécia antiga ao modelo 
quântico, muita coisa foi desvendada. Sobre essas descobertas, 
cientistas e teorias elaboradas, marque a opção correta.
A) O modelo atômico de Dalton contribui decisivamente para o 
entendimento do fenômeno da radioatividade.
B) Os experimentos com raios catódicos revelaram a divisibilidade 
do átomo e culminaram no surgimento do modelo atômico de 
Rutherford.
C) As ondas de matéria de De Broglie e a incerteza de Heisenberg 
foram decisivas para o surgimento do modelo atômico atual.
D) Na visão de Niels Böhr, o átomo é um sistema quantizado no qual 
os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias circulares e elípticas.
E) As menores partículas componentes do átomo, até então 
detectadas, são os quarks, que compõem os prótons e nêutrons 
do núcleo.
06. (UFPBL) O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer 
danos para o meio ambiente, pois esses materiais são constituídos 
de substâncias químicas de elevada toxicidade, a exemplo do 
Na
3
AsO
3 
e do Cu
3
(AsO
3
)
2
.
 Em relação a esses compostos, é correto afirmar:
A) Os elétrons mais energéticos do íon Na+, do Na
3
AsO
3
, possuem 
números quânticos principal n = 3 e secundário l = 0.
B) O íon As3+, do Na
3
AsO
3
, possui 33 elétrons.
C) O íon Cu2+, do Cu
3
(AsO
3
)
2
, possui configuração eletrônica 
1s22s22p63s23p63d9.
D) O raio atômico do íon O2–, do Cu
3
(AsO
3
)
2
, é menor que o raio 
do átomo de oxigênio.
E) O íon Na+, do Na
3
AsO
3
, possui 12 prótons e 11 nêutrons.
07. Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de 
“sal de cozinha” para pessoas hipertensas, porque ele é a principal 
fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com dados da 
Organização Mundial da Saúde, a população brasileira consome 
duas vezes mais sódio do que o valor recomendado. Esse íon 
precisa estar em equilíbrio com o íon potássio, caso contrário, 
pode desencadear uma série de doenças cardiovasculares. 
Além disso, o consumo excessivo do sal de cozinha pode levar a 
uma menor absorção de íons cálcio, podendo gerar problemas 
como osteoporose e raquitismo.
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Módulo de estudo
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 Tendo como referência o texto anterior, assinale a alternativa correta.
A) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado 
fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma vez que 
ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível 
de energia.
B) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem 
um elétron de suas respectivas camadas de valência, originam, 
respectivamente, íons Na+ e K+, que são isoeletrônicos.
C) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado 
fundamental pode ser representada de maneira simplificada 
por [Kr] 4s2.
D) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio 
no estado fundamental apresenta número quântico principal 
igual a quatro e número quântico secundário igual a zero.
E) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que 
os respectivos íons Ca2+, uma vez que o número de prótons 
nessas espécies difere de duas unidades.
08. A configuração eletrônica permitiu entender como substâncias 
diferentes podem apresentar propriedades semelhantes. 
A ordem de energia, com base nas configurações eletrônicas 
definidas pelo diagrama de Madelung e pelo Princípio do Aufbau, 
ajudou sobremaneira esse entendimento. Assinale a alternativa 
que dispõe, na correta ordem crescente de energia, os subníveis 
eletrônicos 4d, 4f, 5p e 6s.
A) 4d < 4f < 5p < 6s 
B) 4f < 4d < 5p < 6s
C) 4d < 5p < 6s < 4f 
D) 5p < 6s < 4f < 4d
09. Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar 
a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do 
desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, 
passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Böhr, 
até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
A) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
B) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
C) forma esférica de tamanho microscópico.
D) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do 
núcleo.
E) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do 
átomo.
10. A alternativa que corresponde à correta definição da regra de 
Hund é:
A) Orbital é a região do espaço de maior probabilidade para 
localizar um elétron, podendo conter no máximo dois, 
preenchidos um a um.
B) Todos os orbitais de um subnível são primeiramente semipreenchidos 
com elétrons de mesmo spin, para depois serem completados com 
os elétrons restantes de spin contrário.
C) Os subníveis s, p, d e f comportam, respectivamente, até 2, 6, 10, 
14 elétrons, que devem ser preenchidos obedecendo a máxima 
multiplicidade Hundiniana, com spins contrários e simultâneos.
D) O orbital s tem forma esférica, e o p, a forma de halteres, 
devendo ser primeiro preenchidos os orbitais s e, posteriormente, 
os orbitais p.
E) Os elétrons de um mesmo orbital devem sempre apresentar 
spins contrários e ser preenchidos simultaneamente como um 
par eletrônico, para depois serem completados com os elétrons 
restantes de l contrário.
11. Os quatro números quânticos, entre outras propriedades, são 
capazes de identificar com precisão um elétron em um átomo. 
A partir desse fato, podemos afirmar corretamente que
A) elétrons próximos ao núcleo são identificados por altíssimos 
níveis principais de energia.
B) na identificação eletrônica, dois elétrons diferentes podem 
possuir os mesmos números quânticos em um átomo, contanto 
que sejam isoeletrônicos.
C) dois elétrons diferentes admitem os mesmos números quânticos 
em um átomo, se estiverem em níveis de energia diferentes.
D) dos quatro números quânticos, o spin é o único que permite 
a identificação precisa de um elétron em um nível de energia.
E) a identidade eletrônica não admite que dois elétrons diferentes 
possuam os mesmos números quânticos em um átomo.
12. (Uece) A platina, Pt, descoberta em 1735, é bastante útil em 
alguns casos, como na odontologia, em restaurações de coroas; 
na medicina, em tratamento de tumores; na ourivesaria, na 
montagem de joias. Em solução, pode atingir o estado de oxidação 
+4, tornando-se Pt4+. A alternativa que mostra os subníveis 
corretos da espécie Pt4+, no estado fundamental, é
A) 4f14 5d6 B) 6s2 4f14 5d4
C) 4f12 5d8 D) 4f13 5d7
13. Sobre o modelo atômico atual, podemosafirmar verdadeiramente 
que
A) os prótons só apresentam características ondulatórias.
B) o núcleo é uma região eletricamente neutra.
C) os nêutrons, por não terem carga, neutralizam a carga do 
núcleo.
D) os elétrons apresentam característica de onda e de partícula.
E) a maior parte da massa atômica é preenchida pela eletrosfera.
14. (Cesgranrio) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica 
têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e 
+4. Um desses elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com 
fórmulas Ti
2
O
3 
(iônico) e TiO
2
 (molecular). No óxido iônico, o íon 
Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia,
Dado: Ti (Z = 22)
A) 2 – 8 – 10 – 5 B) 2 – 8 – 10 – 3
C) 2 – 8 – 10 – 2 D) 2 – 8 – 8 – 1
E) 2 – 8 – 9
15. (R. Paiva) Marque a opção que traz uma espécie paramagnética 
com elétrons da camada de valência com número quântico 
principal 4 e secundário zero.
A) 
17
Cl1– B) 
47
Ag1+
C) 
21
Sc1+ D) 
79
Au3+
E) 
18
Ar
Anotações
7 F B O N L I N E . C O M . B R
//////////////////
OSG.: 117980/17
Módulo de estudo
Resolução
01. Na visão do personagem, semelhante a fogos de artifício, 
as diferentes cores estão relacionadas, em uma escala atômica, 
às transições eletrônicas. Elétrons são previamente excitados e ao 
retornarem liberam energia na forma de luz .
 Resposta: C
02. O zircônio possui Z = 40. Logo, sua configuração é [Kr] 5s24d2.
 Resposta: B
03. O estado fundamental é aquele de menor energia (maior 
estabilidade), ou seja, obedece a uma ordem de preenchimento 
(diagrama ou regra de Hund).
 Resposta: D
04. Ao retirar elétron deve-se priorizar a camada de valência, depois 
o subnível mais energético.
 Resposta: C
05.
A) (Falso) A radioatividade foi descoberta no final do século XIX, 
por Henri Becquerel.
B) (Falso) As experiências com raios catódicos revelaram a 
divisibilidade do átomo e culminaram no surgimento do modelo 
de Thomson.
C) (Verdadeiro)
D) (Falso) As trajetórias deveriam ser apenas circulares, na visão 
de Niels Böhr.
E) (Falso) As menores partículas, até hoje detectadas, são os 
neutrinos.
 Resposta: C
06. 
11
Na+ → 1s2 2s2 2p6 → n = 2 e l = 1
 
33
As3+ → 30 elétrons
 
29
Cu2+ → [Ar] 4s2 3d9 → [Ar] 3s10 4s1 → [Ar] 3d9 
 O raio de um ânion é sempre maior que o do átomo de origem.
 
11
Na+ → possui 11 prótons e 10 elétrons.
 Resposta: C
07.
A) (Falso) Apresentam número de elétrons diferentes.
B) (Falso) Apresentam número de elétrons diferentes.
C) (Falso) [Ar] 4s2 .
D) (Verdadeiro) O elétron mais afastado do potássio se encontra 
no subnível 4s.
E) (Falso) A retirada de elétrons provoca redução de raio.
 Resposta: D
08. A energia é proporcional à soma dos números quânticos principal 
e secundário.
 Resposta: C
09. O conceito de quantização de energia surgiu com o modelo de 
Böhr e foi ampliado com o modelo atual.
 Resposta: A
10. A regra de Hund é a da máxima multiplicidade, na qual primeiro 
os orbitais de mesma energia são semipreenchidos para depois 
serem preenchidos.
 Resposta: B
11.
A) (Falso) Nas proximidades do núcleo, os elétrons apresentam 
baixos níveis de energia.
B) (Falso) Dois elétrons apresentam os 4 números quânticos 
diferentes.
C) (Falso) O princípio da exclusão de Pauli deve ser respeitado 
em qualquer situação.
D) (Falso) O spin é o único número quântico que não está 
associado à localização de um elétron.
E) (Verdadeiro) Esse é o princípio da exclusão de Pauli.
 Resposta: E
12. A platina 4+ possui configuração representada pela opção A. 
Elétrons foram retirados dos subníveis 6s e 5d.
 Resposta: A
13. A dualidade onda-partícula, de De Broglie, e o Princípio da Incerteza, 
de Heisenberg, constituem o alicerce do modelo atômico atual.
 Resposta: D
14. Ti3+ → apresenta configuração: a primeira camada com 2 elétrons, 
a segunda com 8 elétrons e a terceira com 9 elétrons.
 Resposta: E
15. A partir da configuração eletrônica de cada espécie, é possível 
deduzir que apenas o 
21
Sc1+ apresenta elétrons desemparelhados 
no subnível 4s, ou seja, com n = 4 e l = 0.
 Resposta: C
SUPERVISOR/DIRETOR: Marcelo Pena – AUTOR: Ronaldo Paiva
DIG.: Renan Oliveira – REV.: Allana