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Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas. A reação do luminol da presença do ferro do sangue se processa como: Um perito químico utilizou 10,0 g de luminol para identificar as manchas de sangue em uma cena de crime. Qual será a massa necessária de peróxido de hidrogênio (H O ) para que todo o luminol seja consumido, emitindo a radiação (luz) que identifique a presença de ferro oriundo da hemoglobina? Dados: C = 12 u; H = 1 u.; O = 16 u e N = 14 u

a. 177 g
b. 34 g
c. 0,056 g
d. 0,92 g
e. 1,90 g

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Ed

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Para resolver essa questão, é necessário entender a estequiometria da reação entre o luminol e o peróxido de hidrogênio (H2O2). A reação química é a seguinte: 3 C8H7N3O2 + 3 H2O2 -> 3 C8H5N3O2 + 3 H2O + 3 O2 A partir dessa equação balanceada, podemos ver que a proporção entre o luminol (C8H7N3O2) e o peróxido de hidrogênio (H2O2) é de 1:1. Dado que o perito químico utilizou 10,0 g de luminol, precisamos calcular a massa necessária de peróxido de hidrogênio para reagir completamente com essa quantidade de luminol. A massa molar do luminol (C8H7N3O2) é: (8 x 12) + (7 x 1) + (3 x 14) + (2 x 16) = 244 g/mol Como a proporção é 1:1, a massa necessária de peróxido de hidrogênio será a mesma que a do luminol. Portanto, a massa necessária de peróxido de hidrogênio para reagir completamente com 10,0 g de luminol é 10,0 g. Assim, a alternativa correta é: b. 34 g.

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A fotossíntese consiste na transformação de luz solar em energia química. O principal produto obtido nessa reação química é o oxigênio (O ) que respiramos. Essa reação ocorre apenas em células vegetais na presença de dióxido de carbono (CO ) e água (H O). Outro produto muito importante é a glicose (C H O ), que é polimerizada a amido (C H O ) , um polissacarídeo que apresenta em sua composição a fase amilose e a fase amilopectina. O amido é utilizado como reservatório de energia. Escreva a equação química balanceada que representa a reação química descrita e selecione a alternativa correta.

a. CO + C H O -> O + H O
b. CO + H O ->2 C H O + O
c. 6 C H O CO + 12 H O -> CO + O
d. 6 O + H O -> C H O + 6 CO + 6 H O
e. 6 CO + 6 H O -> C H O + 6 O

As ligações químicas representam o elo de estabilidade entre átomos dos mais de 100 elementos representados na tabela periódica. De forma geral, as ligações químicas podem ser representadas em 3 tipos, sendo: iônica, covalente e metálica. As características dos compostos podem ser generalizadas, ou agrupadas, de acordo com o tipo de ligação química presente entre seus átomos. Por exemplo, compostos iônicos são quebradiços, possuem altos pontos de fusão e ebulição e conduzem eletricidade apenas no estado líquido; os compostos moleculares possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem corrente elétrica; os compostos metálicos possuem pontos de fusão e ebulição altos, possuem elevada condutividade elétrica e térmica, além de apresentarem brilho característico. Com base em seus conhecimentos sobre ligações químicas e as propriedades dos compostos, escolha a alternativa correta.

a. Os íons do composto Mg(OH) são estabilizados via ligação iônica
b. Uma barra de ferro não conduz eletricidade no estado sólido pois os átomos de ferro estão unidos via ligação covalente
c. A molécula de ácido clorídrico (HCl) é formada exclusivamente por ligação covalente entre os átomos de H e Cl
d. Os átomos N e H da molécula NH são unidos via ligações metálicas
e. A molécula H O possui alto ponto de ebulição pois apresenta ligações químicas iônicas entre seus átomos

A respeito da teoria atômica de J. J. Thomson, assinale a alternativa correta:
Thomson desenvolveu dois métodos experimentais para calcular o valor da razão carga-massa (e/m).
Raios catódicos são formados por íons.
As propriedades físico-químicas dos raios catódicos são diretamente dependentes da natureza do gás utilizado.
Thomson forneceu uma explicação sucinta e um comentário sobre a importância de seus resultados: os raios catódicos são cargas de eletricidade positivas.
A razão carga-massa (e/m) dos raios catódicos estudados era igual ao de diversos íons ou fragmentos carregados conhecidos na época.
a. Thomson desenvolveu dois métodos experimentais para calcular o valor da razão carga-massa (e/m).
b. Raios catódicos são formados por íons.
c. As propriedades físico-químicas dos raios catódicos são diretamente dependentes da natureza do gás utilizado.
d. Thomson forneceu uma explicação sucinta e um comentário sobre a importância de seus resultados: os raios catódicos são cargas de eletricidade positivas.
e. A razão carga-massa (e/m) dos raios catódicos estudados era igual ao de diversos íons ou fragmentos carregados conhecidos na época

Com respeito a esses dois elementos, selecione a alternativa correta:
A camada de valência do nióbio está no nível eletrônico 4, enquanto a camada de valência do tântalo está no nível eletrônico 6.
O nióbio possui maior número de prótons que o tântalo.
Ambos os elementos são considerados metais de transição.
Ambos os elementos possuem orbitais atômicos no subnível “f”.
a. A camada de valência do nióbio está no nível eletrônico 4, enquanto a camada de valência do tântalo está no nível eletrônico 6
b. O nióbio possui maior número de prótons que o tântalo
c. Ambos os elementos são considerados metais de transição
d. A camada de valência do nióbio está no nível eletrônico 4, enquanto a camada de valência do tântalo está no nível eletrônico 6
e. Ambos os elementos possuem orbitais atômicos no subnível “f”

Uma solução com 40 g de cloreto de sódio dissolvidos em 195 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após determinado tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo, em mL, do solvente deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?

a. 35 mL
b. 114,28 mL
c. 68,25 mL
d. 80,72 mL
e. 40 mL