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Iniciado em sexta, 13 out 2023, 16:45
Estado Finalizada
Concluída em sexta, 13 out 2023, 17:06
Tempo
empregado
20 minutos 41 segundos
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Questão 1
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
“Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Sei que a arte é irmã da ciência
Ambas filhas de um Deus fugaz
Que faz num momento e no mesmo momento desfaz”
Música “Quanta” de Gilberto Gil.
 
A música de Gilberto Gil fala do reino quântico dos átomos. De acordo com a evolução das teorias atômicas e os conceitos de
estrutura atômica, assinale a alternativa correta:
a. Atualmente, com o modelo atômico mais aceito na comunidade científica, é impossível explicar as colorações que
átomos de diferentes elementos emitem ao serem irradiados
b. O experimento de Rutherford foi decisivo para a constatação da existência de nêutrons no átomo
c. O átomo pode absorver ou emitir qualquer quantidade contínua de energia 
d. Foi a partir dos experimentos de eletrólise que um químico chegou à conclusão de que a força que controla a
eletrodeposição e a força que mantém unidos os átomos são iguais
e. Thomson foi o cientista que descobriu que o átomo é constituído por uma região nuclear
Sua resposta está correta.
Painel / Minhas Disciplinas / BACHARELADO EM FARMÁCIA - CURSO DE NIVELAMENTO DE QUÍMICA BÁSICA
/ ATIVIDADE INTEGRADORA - REALIZAÇÃO ATÉ 10/01/2024 - VALOR 10,0 PONTOS
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
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=21288
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=21288
https://www.eadunifatecie.com.br/my/
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=21288
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https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=696142
Questão 2
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 3
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
A fotossíntese consiste na transformação de luz solar em energia química. O principal produto obtido nessa reação química é o
oxigênio (O ) que respiramos. Essa reação ocorre apenas em células vegetais na presença de dióxido de carbono (CO ) e água
(H O). Outro produto muito importante é a glicose (C H O ), que é polimerizada a amido (C H O ) , um polissacarídeo que
apresenta em sua composição a fase amilose e a fase amilopectina. O amido é utilizado como reservatório de energia.
 
Escreva a equação química balanceada que representa a reação química descrita e selecione a alternativa correta.
a. CO  + C H O –>  O  + H O
b. CO  +  H O –>2 C H O  + O
c. 6 C H O CO  + 12 H O –> CO  + O
d. 6 O   + H O –> C H O  + 6 CO   + 6 H O
e. 6 CO  + 6 H O –> C H O  + 6 O
2 2
2 6 12 6 6 12 6 n
2 6 12 6 2 2
2 2 6 12 6 2
6 12 6 2 2 2 2
2 2 6 12 6 2 2
2 2 6 12 6 2
Sua resposta está correta.
As ligações químicas representam o elo de estabilidade entre átomos dos mais de 100 elementos representados na tabela
periódica. De forma geral, as ligações químicas podem ser representadas em 3 tipos, sendo: iônica, covalente e metálica. As
características dos compostos podem ser generalizadas, ou agrupadas, de acordo com o tipo de ligação química presente entre
seus átomos. Por exemplo, compostos iônicos são quebradiços, possuem altos pontos de fusão e ebulição e conduzem
eletricidade apenas no estado líquido; os compostos moleculares possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem
corrente elétrica; os compostos metálicos possuem pontos de fusão e ebulição altos, possuem elevada condutividade elétrica e
térmica, além de apresentarem brilho característico.
 
Com base em seus conhecimentos sobre ligações químicas e as propriedades dos compostos, escolha a alternativa correta.
a. Os íons do composto Mg(OH) são estabilizados via ligação iônica
b. Uma barra de ferro não conduz eletricidade no estado sólido pois os átomos de ferro estão unidos via ligação
covalente
c. A molécula de ácido clorídrico (HCl) é formada exclusivamente por ligação covalente entre os átomos de H e Cl
d. Os átomos N e H da molécula NH são unidos via ligações metálicas
e. A molécula H O possui alto ponto de ebulição pois apresenta ligações químicas iônicas entre seus átomos
2
3
2 
Sua resposta está correta.

Questão 4
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14 parques públicos do município de São Paulo revelou elevada presença
de metais potencialmente tóxicos, como chumbo (Pb), cobre (Cu) e arsênio (As). As concentrações estão acima dos valores de
referência definidos pela Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de intervenção em
países como Alemanha e Holanda, o que poderia representar risco para a saúde dos frequentadores. Disponível em:
http://agencia.fapesp.br/10461. Acesso em: 12 dez. 2022.
 
Sobre os elementos Pb (Z=82), Cu (Z=29) e As (Z=33), é correto afirmar que:
a. A distribuição eletrônica do arsênio é igual a 1s²2s²2p 3s 3p 4s 3d 4p
b. A distribuição eletrônica do cobre é igual a 1s²2s²2p 3s 3p 4s 3d
c. O chumbo e o cobre são metais de transição
d. O chumbo possui massa atômica igual a 207 u, portanto seu número de nêutrons é igual a 125.
e. O cobre e o chumbo possuem reatividades químicas similares, uma vez que são elementos da mesma família
6 2 6 2 10 6
6 2 6 2 10
Sua resposta está correta.

Questão 5
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue,
produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies
lavadas. A reação do luminol da presença do ferro do sangue se processa como:
Um perito químico utilizou 10,0 g de luminol para identificar as manchas de sangue em uma cena de crime. Qual será a massa
necessária de peróxido de hidrogênio (H O ) para que todo o luminol seja consumido, emitindo a radiação (luz) que identifique
a presença de ferro oriundo da hemoglobina?
Dados: C = 12 u; H = 1 u.; O = 16 u e N = 14 u
a. 177 g
b. 34 g
c. 0,056 g
d. 0,92 g
e. 1,90 g
2 2
Sua resposta está correta.

Questão 6
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
Questão 7
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Com a descoberta e a purificação de diversos elementos químicos no início do século XIX, tornou-se necessário a classificação
racional de todos os elementos, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à
atual classificação periódica dos elementos químicos.
 
Em relação à classificação periódica atual dos elementos químicos, selecione a alternativa correta:
a. A tabela periódica atual está organizada em ordem crescente de número atômico
b. A tabela periódica atual não demonstra a simbologia dos elementos químicos
c. Os elementos em uma coluna da tabela periódica são conhecidos como um período
d. A tabela periódica atual está organizada em ordem decrescente de número atômico
e. Os elementos em uma linha da tabela periódica são conhecidos como um grupo, ou família
Sua resposta está incorreta.
J. J. Thomson foi o primeiro cientista a demonstrar que raios catódicos são desviados pela ação de um campo elétrico:
constatou-se que são repelidos pelo eletrodo negativo. Além disso, os mesmos resultados foram observados
independentemente da natureza do gás ou do material utilizado na confecção do tubo de descarga elétrica. A Independência
dos resultados frente a diferentes gases e diferentes eletrodos sugeriu que os raios catódicos não são um tipo de átomo
carregado eletricamente, mas  um fragmento encontrado em todos os átomos.
 
A respeito da teoria atômica de J. J. Thomson, assinale a alternativa correta:
a. Thomson desenvolveu dois métodos experimentais para calcular o valor da razão carga-massa (e/m).
b. Raios catódicos são formados por íons.
c. As propriedades físico-químicas dos raios catódicos são diretamente dependentes da natureza do gásutilizado.
d. Thomson forneceu uma explicação sucinta e um comentário sobre a importância de seus resultados: os raios catódicos
são cargas de eletricidade positivas.
e. A razão carga-massa (e/m) dos raios catódicos estudados era igual ao de diversos íons ou fragmentos carregados
conhecidos na época
Sua resposta está correta.

Questão 8
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 9
Completo
Atingiu 1,00 de 1,00
Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de
número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73
que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses
elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância
econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas
propriedades químicas e físicas comuns aos dois. KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e
morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado)
 
Com respeitos a esses dois elementos, selecione a alternativa correta:
a. A camada de valência do nióbio está no nível eletrônico 4, enquanto a camada de valência do tântalo está no nível
eletrônico 6
b. O nióbio possui maior número de prótons que o tântalo
c. Ambos os elementos são considerados metais de transição
d. A camada de valência do nióbio está no nível eletrônico 4, enquanto a camada de valência do tântalo está no nível
eletrônico 6
e. Ambos os elementos possuem orbitais atômicos no subnível “f”.
Sua resposta está correta.
Uma solução com 40 g de cloreto de sódio dissolvidos em 195 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após
determinado tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo, em mL, do solvente deve ter evaporado quando
se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.
a. 35 mL
b. 114,28 mL
c. 68,25 mL
d. 80,72 mL
e. 40 mL
Sua resposta está correta.

Questão 10
Completo
Atingiu 0,00 de 1,00
Um aluno de nivelamento em química resolveu fazer um suco de laranja para aplicar seus conhecimentos sobre soluções. Ele
tinha em mãos dois pacotes com preparado sólido da fruta, cada pacote com 1,0 g do sólido. Na preparação do suco, o sólido
foi totalmente transferido para um recipiente e o volume foi completado para dois litros, com água.
Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar:
a. Ao dividir o volume final de suco (solução) em duas partes a concentração resultante será igual a 0,5g/L.
b. A concentração mássica do suco é igual a 2,0 g/L.
c. Caso o açúcar seja adicionado ao suco, a condutividade elétrica da solução será aumentada, pois o açúcar é um
composto molecular.
d. Ao acrescentar 500mL de água após a preparação da solução, a nova concentração será igual a 0,8g/L.
e. Ao reduzir o volume de água via evaporação em 50%, a concentração final da solução será igual a 1 g/L.
Sua resposta está incorreta.
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