Para resolver essa questão, precisamos considerar a concentração da solução de cloreto de sódio e como a cristalização afeta a quantidade de solvente presente. Primeiramente, vamos calcular a concentração da solução: 40g de cloreto de sódio em 195mL de água Conversão de g para mg: 40g = 40000mg Concentração = massa do soluto (mg) / volume da solução (mL) Concentração = 40000mg / 195mL Concentração = 205,13 mg/mL Quando o soluto começa a ser cristalizado, parte do solvente evapora. Para descobrir quanto evaporou, podemos usar a fórmula: C1*V1 = C2*V2 Onde: C1 = concentração inicial V1 = volume inicial C2 = concentração final (após a cristalização) V2 = volume final (após a cristalização) Como a concentração final é a mesma da inicial (205,13 mg/mL), podemos calcular o volume final: 205,13 mg/mL * 195mL = 205,13 mg/mL * V2 V2 = 195mL Portanto, o volume mínimo, em mL, do solvente que deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização é de 0mL, pois a concentração permanece a mesma. Assim, a alternativa correta é: e) 40 mL.