Vamos analisar cada uma das afirmações: I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica. Falso. A solução de água e açúcar é uma solução não eletrolítica, pois o açúcar (sacarose) não se dissocia em íons na água. II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica. Verdadeiro. A solução de água e sal (NaCl) é uma solução eletrolítica, pois o sal se dissocia em íons que conduzem eletricidade. III. As substâncias moleculares como HCl, NaCl e C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem ionização. Falso. Apenas o HCl (ácido clorídrico) se ioniza em água, formando íons H⁺ e Cl⁻. O NaCl se dissocia em íons, mas C12H22O11 (sacarose) não se ioniza, apenas se dissolve. IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade. Verdadeiro. O ácido sulfúrico, quando diluído em água, dissocia-se em íons e é um bom condutor de eletricidade. Agora, vamos resumir as análises: - I: Falsa - II: Verdadeira - III: Falsa - IV: Verdadeira Portanto, as afirmações verdadeiras são II e IV. A alternativa correta que contém todas as afirmações verdadeiras é: c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.