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31 (UFF-RJ) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c. As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente:

a) CO2; CH3COOH; HCℓ
b) HNO3; NaCℓ; Glicose
c) KOH; H2SO4; HCℓ
d) HCℓ; Glicose; Na2CO3
e) HCℓ; CH3COOH; CH3CH2OH
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Alfa - Módulo 18 - Funções Inorgânicas Teoria de Arrhenius
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Alfa - Módulo 18 - Funções Inorgânicas Teoria de Arrhenius

Respostas

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há 4 meses

Para responder a essa questão, precisamos analisar as soluções aquosas mencionadas nas alternativas e identificar quais delas são ácidas, básicas ou neutras, considerando a concentração de 0,10M. Vamos analisar cada alternativa: a) CO2 (dióxido de carbono) - forma ácido carbônico em solução; CH3COOH (ácido acético) - ácido fraco; HCℓ (ácido clorídrico) - ácido forte. b) HNO3 (ácido nítrico) - ácido forte; NaCl (sal neutro); Glicose - neutra. c) KOH (hidróxido de potássio) - base forte; H2SO4 (ácido sulfúrico) - ácido forte; HCℓ (ácido clorídrico) - ácido forte. d) HCℓ (ácido clorídrico) - ácido forte; Glicose - neutra; Na2CO3 (carbonato de sódio) - base fraca. e) HCℓ (ácido clorídrico) - ácido forte; CH3COOH (ácido acético) - ácido fraco; CH3CH2OH (etanol) - neutro. Agora, considerando que a questão pede para observar as soluções aquosas, a alternativa que apresenta uma combinação de soluções com características distintas (ácido, base e neutro) é a alternativa c) KOH; H2SO4; HCℓ, pois inclui uma base forte e dois ácidos fortes. Portanto, a resposta correta é: c) KOH; H2SO4; HCℓ.

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Para responder a essa questão, é necessário identificar as soluções aquosas indicadas por a, b e c com base nas substâncias químicas fornecidas. Analisando as opções: a) CO2; CH3COOH; HCℓ - O ácido acético (CH3COOH) e o ácido clorídrico (HCℓ) são ácidos, mas o dióxido de carbono (CO2) não é uma solução aquosa. b) HNO3; NaCℓ; Glicose - O ácido nítrico (HNO3) e o cloreto de sódio (NaCℓ) são soluções aquosas, mas a glicose não é uma solução aquosa. c) KOH; H2SO4; HCℓ - O hidróxido de potássio (KOH) e o ácido sulfúrico (H2SO4) são soluções aquosas, mas o ácido clorídrico (HCℓ) não é uma solução aquosa. d) HCℓ; Glicose; Na2CO3 - O ácido clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, mas a glicose e o carbonato de sódio (Na2CO3) não são soluções aquosas. e) HCℓ; CH3COOH; CH3CH2OH - O ácido clorídrico (HCℓ) e o ácido acético (CH3COOH) são soluções aquosas, mas o etanol (CH3CH2OH) não é uma solução aquosa. Portanto, a resposta correta é a opção: e) HCℓ; CH3COOH; CH3CH2OH.

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01 (UEL-PR) A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende: I) do volume da solução; II) da concentração de íons hidratados; III) da natureza do soluto. Dessas afirmacoes, apenas:

a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.

02 (Ufop-MG) O gás HCl dissolve-se em água formando uma solução condutora de eletricidade. Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente apolar, como o hexano, a solução resultante não conduz eletricidade. Essa observação conduz à seguinte conclusão:

a) O HCl é um composto covalente, seja sob a forma gasosa ou dissolvida.
b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente polar em solução aquosa.
c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano.
d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água.
e) O HCl encontra-se permanentemente ionizado, mas isso só é aparente em água, quando os íons estão hidratados.

04 (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade.

a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade.
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

06 (UEL-PR) A é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita praticamente não conduz corrente elétrica, porém, forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula possível para A é:

a) KBr
b) HCl
c) Ar
d) N2
e) O3

07 (Mackenzie-SP) Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações: I) HCl é um composto iônico. II) NaCl é um composto molecular. III) HCl ioniza, quando colocado em água. IV) NaCl é um sal neutro. V) HCl apresenta uma ligação covalente polar. Das afirmações, são corretas, apenas:

a) I e III
b) II e IV
c) II, IV e V
d) III, IV e V
e) IV e V

08 (PUC-SP) Dados os compostos: A: CH3COONa (Sal: acetato de sódio) B: CH3COOH (ácido acético) C: CH3CH2OH (álcool etílico) D: C6H12O6 (glicose) Pede-se: a) quais os que conduzem corrente elétrica, quando estão puros no estado líquido (fundido)? b) Quais os que conduzem corrente elétrica, quando dissolvidos em água?

10 Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução aquosa de cloreto de sódio, sem experimentar o gosto?

a) Filtrar os líquidos
b) Utilizar um feixe de luz (efeito Tyndall)
c) Medir a condutividade elétrica
d) Usar papel tornassol
e) Decantar os líquidos

11 (FCC-BA) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos?

a) Oxigênio liquefeito
b) Nitrogênio liquefeito
c) Hélio liquefeito
d) Água do mar
e) Gasolina (mistura de hidrocarbonetos)

12 (Vunesp-SP) Compostos iônicos são bons condutores de eletricidade quando estão: I) liquefeitos por fusão. II) no estado sólido à temperatura ambiente. III) no estado sólido acima da temperatura ambiente. Responda de acordo com o seguinte código:

a) somente I é correta.
b) somente II é correta.
c) somente III é correta.
d) somente I e II são corretas.
e) I, II e III são corretas.

14 (UECE-CE) Considerando soluções aquosas das seguintes substâncias: 1) HBr (brometo de hidrogênio) 2) KI (iodeto de potássio) 3) CO(NH)2: (uréia) 4) NH4NO3 (nitrato de amônio) 5) C6H12O6 (frutose) soluções não-eletrolíticas são:

a) 1 e 2
b) 1 e 5
c) 2 e 3
d) 3 e 4
e) 3 e 5

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