Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em ATM), - \( V \) é o volume (em litros), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases (0,082 ATM·L/mol·K), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Substituindo os valores fornecidos na equação: - \( P = 3,813 \) ATM - \( n = 30 \) mols - \( R = 0,082 \) ATM·L/mol·K - \( T = 310 \) K Agora, substituímos na equação: \[ 3,813 \cdot V = 30 \cdot 0,082 \cdot 310 \] Calculando o lado direito: \[ 30 \cdot 0,082 \cdot 310 = 765,6 \] Agora, isolamos \( V \): \[ V = \frac{765,6}{3,813} \] Calculando: \[ V \approx 200 \text{ litros} \] Portanto, a alternativa correta é: c) 200 litros.