Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante universal dos gases (em J/mol·K), - \( T \) é a temperatura (em K). Dado: - \( P = 1,0 \times 10^5 \, \text{Pa} \) - \( V = 1,6 \times 10^3 \, \text{m}^3 \) - \( R = 8 \, \text{J/mol·K} \) - \( T = 400 \, \text{K} \) Substituindo os valores na equação: \[ 1,0 \times 10^5 \times 1,6 \times 10^3 = n \times 8 \times 400 \] Calculando o lado esquerdo: \[ 1,0 \times 10^5 \times 1,6 \times 10^3 = 1,6 \times 10^8 \] Agora, calculando o lado direito: \[ n \times 8 \times 400 = n \times 3200 \] Igualando os dois lados: \[ 1,6 \times 10^8 = n \times 3200 \] Agora, isolando \( n \): \[ n = \frac{1,6 \times 10^8}{3200} \] Calculando: \[ n = 5,0 \times 10^4 \, \text{mol} \] Portanto, a alternativa correta é: c) \( 5,0 \times 10^4 \, \text{mol} \)